『壹』 常用儀器的使用實驗報告
各種化學儀器都有一定的使用范圍。有的玻璃儀器可以加熱用，如試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等;有的不能加熱，如量筒、集氣瓶、水槽等。有的儀器可以做量具用。有的儀器在實驗裝置中起支撐作用。有些儀器外觀很相似，容易混淆，應該通過對比加以分辮。化學儀器在做化學實驗時經常用到，學會正確使用這些儀器的方法，是十分重要的。每種儀器，根據它的用途不同，有著不同的使用要求。因此，在使用各種化學儀器前都應該明確它的要求及這種要求的原因。
一.容器與反應器
1.可直接加熱
(1)試管
主要用途：
① 常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體和氣體的驗純。
使用方法及注意事項：
① 可直接加熱，用試管夾夾住距試管口1/3處。
② 試管的規格有大有小。試管內盛放的液體不超過容積1/3。
③ 加熱前外壁應無水滴;加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。
④ 加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
⑤ 不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。
(2)蒸發皿
主要用途：
①溶液的蒸發、濃縮、結晶。
②乾燥固體物質。
使用方法及注意事項：
① 盛液量不超過容積的2/3。
② 可直接加熱，受熱後不能驟冷。
③ 應使用坩堝鉗取放蒸發皿。
2.墊石棉網可加熱
(1)燒杯
主要用途：
①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。
③冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成;塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗CO2氣體。
使用方法及注意事項：
①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體;
②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻;加熱時，燒杯外壁應無水滴。
③盛液體加熱時，一般以不要超過燒杯容積的1/2為宜。
④ 溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。
(2)燒瓶
主要用途：
①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。
使用方法及注意事項：
①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻;
加熱時，燒瓶外壁應無水滴;
② 平底燒瓶不能長時間用來加熱;
(3)錐形瓶
主要用途：可以代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。
使用方法及注意事項：加熱時，需墊石棉網。
3.不能加熱
(1)集氣瓶(瓶口邊緣磨砂)
主要用途：
① 與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體
②用作物質與氣體間反應的反應容器。
使用方法及注意事項：
① 不能加熱。
② 密度大於空氣的氣體應瓶口向上暫時保存。
③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。
(2)廣口瓶、細口瓶(瓶頸內側磨砂)
主要用途：
① 廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器(不需要加熱)。
②細口瓶用於存放液體葯品。
使用方法及注意事項：
① 一般不能加熱。
②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞;鹼性試劑要用橡膠塞。③對見光易變質的要用棕色瓶。
(3)滴瓶
主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便。
使用方法及注意事項：
① 滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。
② 盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。
③ 不能長期存放鹼性試劑。
二.計量儀器
(1)量筒
主要用途：粗略量取液體的體積(其精度可達到0.1mL)。
使用方法及注意事項：
① 量筒規格越大，精確度越低。
② 量筒無零刻度。
③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。
(2)托盤天平
主要用途：
用於粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。
使用方法及注意事項：
①稱量前調「0」點：游碼移零，調節天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼;易潮解、有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿里稱量。
③ 稱量後：砝碼回盒，游碼回零。
三. 加熱儀器
酒精燈
主要用途：
化學實驗室中的常用熱源。
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的2/3，也不得少於容積的1/2;
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火;
③熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅;
④使用外焰加熱;
四.過濾儀器
漏斗
主要用途：
(1)普通漏斗
①向小口容器中注入液體;
②用於過濾裝置中;
③用於防倒吸裝置中;
(2)長頸漏斗：
①向反應器中注入液體;
②組裝氣體發生裝置。
使用方法及注意事項：
① 不能用火直接加熱;
②長頸漏斗下端應插入液面以下;
五.其他常用化學儀器
1.洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。瓶內加入的液體試劑量以容積的1/3為宜，不得超過2/3。
2.玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、引流。
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。
附：實驗報告內容與格式
實驗報告的書寫是一項重要的基本技能訓練。它不僅是對每次實驗的總結，更重要的是它可以初步地培養和訓練學生的邏輯歸納能力、綜合分析能力和文字表達能力，是科學論文寫作的基礎。因此，參加實驗的每位學生，均應及時認真地書寫實驗報告。
要求內容實事求是，分析全面具體，文字簡練通順，謄寫清楚整潔。
(一) 實驗名稱
要用最簡練的語言反映實驗的內容。如驗證某程序、定律、演算法，可寫成「驗證×××」;分析×××。
(二) 所屬課程名稱
(三) 學生姓名、學號、及合作者
(四) 實驗日期和地點(年、月、日)
(五) 實驗目的
目的要明確，在理論上驗證定理、公式、演算法，並使實驗者獲得深刻和系統的理解，在實踐上，掌握使用實驗設備的技能技巧和程序的調試方法。
一般需說明是驗證型實驗還是設計型實驗，是創新型實驗還是綜合型實驗。
(六) 實驗原理
在此闡述實驗相關的主要原理。
(七) 實驗內容
這是實驗報告極其重要的內容。要抓住重點，可以從理論和實踐兩個方面考慮。這部分要寫明依據何種原理、定律演算法、或操作方法進行實驗。
詳細理論計算過程。 (八) 實驗環境和器材。
(九) 實驗步驟
只寫主要操作步驟，不要照抄實習指導，要簡明扼要。還應該畫出實驗流程圖(實驗裝置的結構示意圖)，再配以相應的文字說明，這樣既可以節省許多文字說明，又能使實驗報告簡明扼要，清楚明白。
(十) 實驗結果
實驗現象的描述，實驗數據的處理等。原始資料應附在本次實驗主要操作者的實驗報告上，同組的合作者要復制原始資料。 對於實驗結果的表述，一般有三種方法:
1. 文字敘述: 根據實驗目的將原始資料系統化、條理化，用准確的專業術語客觀地描述實驗現象和結果，要有時間順序以及各項指標在時間上的關系。
2.圖表: 用表格或坐標圖的方式使實驗結果突出、清晰，便於相互比較，尤其適合於分組較多，且各組觀察指標一致的實驗，使組間異同一目瞭然。每一圖表應有表目和計量單位，應說明一定的中心問題。
3.曲線圖 在實驗報告中，可任選其中一種或幾種方法並用，以獲得最佳效果。
(十一) 討論
根據相關的理論知識對所得到的實驗結果進行解釋和分析。如果所得到的實驗結果和預期的結果一致，那麼它可以驗證什麼理論?實驗結果有什麼意義?說明了什麼問題?這些是實驗報告應該討論的。
但是,不能用已知的理論或生活經驗硬套在實驗結果上;更不能由於所得到的實驗結果與預期的結果或理論不符而隨意取捨甚至修改實驗結果，這時應該分析其異常的可能原因。如果本次實驗失敗了，應找出失敗的原因及以後實驗應注意的事項。不要簡單地復述課本上的理論而缺乏自己主動思考的內容。
另外，也可以寫一些本次實驗的心得以及提出一些問題或建議等。
(十二) 結論
結論不是具體實驗結果的再次羅列，也不是對今後研究的展望，而是針對這一實驗所能驗證的概念、原則或理論的簡明總結，是從實驗結果中歸納出的一般性、概括性的判斷,要簡練、准確、嚴謹、客觀。
『貳』 碳和濃硫酸加熱的反應實驗裝置順序應該是怎樣的
檢驗順序
1，檢驗水，後續檢驗都有水參與所以第一步檢驗誰
2，檢驗SO2（SO2會干擾CO2）實驗裝置編號1第一個品紅是為了檢驗SO2，高錳酸鉀是為了去除SO2，第二個品紅是
確定氣體中已經沒有SO2
3，檢驗CO2
答案
1：C+2H2SO4=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2： 4→2→1→3
3：檢驗SO2，去除SO2，可用溴水代替，檢驗SO2去除干凈
4：硫酸銅粉末（或者無水硫酸銅） 驗證水，理由其他產物檢驗都在洗氣瓶中檢測必然會有部分
瓶中的水帶出
5：澄清石灰水，CO2
6：SO2和CO2，H2O（水可能是前面洗氣瓶帶出）
H2O和SO2，CO2（SO2也可以是澄清石灰水變渾濁）
SO2和CO2，H2O（理由同1）
『叄』 急！鐵和水蒸氣反應的實驗裝置（方法越多越好）
http://www.foodmate.net/4images/3/2/94131.html
http://iask.sina.com.cn/b/7153460.html?from=related
http://chem.cersp.com/HXJS/200710/4216.html
希望對你有所幫助。
『肆』 用氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣時，反應原理和實驗裝置是什麼
氯酸鉀=氯化鉀+氧氣（MnO2催化劑）設備：酒精燈，鐵架台，試管，導管若干，積氣瓶，水盆。此設備也可用於加熱高錳酸鉀製取氧氣（我不會畫圖，因此，只有你自己去想怎樣安裝，初中化學書上有）
『伍』 二氧化碳製取的研究教案
作為一位傑出的教職工，總不可避免地需要編寫教案，藉助教案可以有效提升自己的教學能力。我們該怎麼去寫教案呢？以下是我整理的二氧化碳製取的研究教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
二氧化碳製取的研究教案1教學目標
1．通過探究比較，了解實驗室製取二氧化碳的理想原料。
2．通過探究實驗室製取二氧化碳的裝置，培養學生的創新能力。並利用設計的裝置製取二氧化碳。
3．通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。
4．討論交流，培養學生的合作意識。
課型：新授課（學生實驗探究活動課）
教學方法：分組實驗法、實驗探究法。
教學過程
我們前面探究了氧氣的實驗室製法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室製法。請同學們把昨天發的探究方案拿出來。
同學交流「探究方案」上的參考信息。
1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料
2．探究實驗室製取二氧化碳的裝置：
「探究方案」中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。註：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）
每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為：
第一組：燒杯、過濾漏斗
第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架台（帶鐵夾）、橡皮塞
第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架台（帶鐵夾）
第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗
第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器
第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞
第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞
3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備並收集一瓶二氧化碳。
4．驗證氣體是二氧化碳。
同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，並總結歸納實驗最佳裝置。
比較實驗室製取氧氣和製取二氧化碳的方法，歸納實驗室製取氣體的思路和方法。
同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。
附： 「實驗室製取二氧化碳的探究和實踐」報告
宜昌市九中 班 組 組長 組內成員 探究時間
一、探究時參考信息
1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應生成二氧化碳。
2．二氧化碳的性質信息：（從生活經驗和已有事實推測）
（1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說明 。
（2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個事實說明二氧化碳在水裡的溶解性： 且二氧化碳能與水反應。
（3）向石灰水中吹氣，現象為 ，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應。
3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應。
4．在標准狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。
二、探究內客
1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應速度快慢）
可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供選擇的儀器有：點滴板（或自製點滴板或試管）、膠頭滴管、葯匙。
步驟（可以用圖式表示）：
觀察記錄：
結論：
2．探究實驗室製取二氧化碳的裝置：
（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組製取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。並比較幾組裝置的優缺點，交流這樣設計的理由。
設計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）
（2）用自製儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：
（3）實驗操作時實際採用的裝置：
3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備並收集一瓶二氧化碳
（1）製取二氧化碳的操作步驟：
（2）驗滿方法：
4．證氣體是二氧化碳的操作：
現象為：
5 同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，並總結歸納實驗最佳裝置。
6．比較實驗室製取氧氣和製取二氧化碳的方法，歸納實驗室製取氣體的思路和方法。
二氧化碳製取的研究教案2一、教學設計思路
如果把掌握知識的過程比喻為建築一幢大樓，那麼教師應當提供給學生的只是建築材料，真正的建築師應該是學生自己,而不是教師。為此，我從學生已有的知識背景出發，把教學活動設計在學生的最近發展區。課前，師生利用生活廢品自製教具，使學生對本節知識有了初步的認識，培養學生創新精神和實踐能力，解決大額班實驗儀器不足的問題，促進師生之間的情感交流；課堂中，讓學生收集、整合實驗室製取O2的有關信息，推理出實驗室製取氣體的一般設計思路，再結合思路設計CO2的實驗室製法，然後讓學生用自己設計的裝置製取、驗證、驗滿CO2，使學生在輕松愉快的環境中探究知識，享受成功的喜悅；課後，讓學生利用本節所學知識再設計一套實驗室製取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內延伸到課外，達到學以致用的學習效果。這樣才能真正使教師成為學生掌握獲取知識的引導者，學生學習能力的培養者，教學過程的參與者。
二、教案
課 題 CO2製取的研究
授課人
學 校
教學目標
知識與技能目標
1、討論實驗室製取氣體的一般設計思路，進行CO2製取的探究實驗；
2、通過探究，初步掌握實驗室製取CO2的葯品、原理、裝置和操作；
3、了解CO2的部分物理性質，學會收集、檢驗和驗滿CO2的方法。
過程和方法目標
1、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，學會用科學的方法分析、推理、解決問題；
2、通過分組實驗，培養學生合作、表達與探究的能力。
情感、態度和價值觀目標
1、增強學生對自然界中化學現象的好奇心和探究欲，從探究活動中獲得成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣；
2、培養學生的合作意識及勤於思考、嚴謹求實、勇於實踐創新的科學品質。
重點
1、討論和歸納實驗室製取氣體的一般設計思路；
2、實驗室製取CO2的化學反應原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。
難點
根據實驗室製取氣體的一般思路設計CO2的實驗室製取方法。
教法
對比法、分組實驗法、實驗探究法。
儀器葯品
儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。
葯品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。
教師活動
學生活動
設計意圖
「大家從空氣中吸進了人體生命活動所必需的O 2 ,請問:能否以空氣為原料製取O 2 ？為什麼？實驗室製取O 2 的方法有哪些？」
做一次深呼吸。
【回答】氧氣約占空氣體積的1/5。
整理舊知,引領思路,獲取新知
【請填表】
【請選擇】加熱高錳酸鉀製取氧氣的發生裝置為，用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下製取氧氣的發生裝置為；收集裝置為。
【問】加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置適合於用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下製取氧氣嗎？為什麼？能改嗎？怎樣改？
【問】實驗室製取氣體的一般思路和方法。
過渡
「吸進O 2 ,呼出了CO 2 ，如果需要一定量的CO 2 ，能否以空氣為原料製得？」
【設問】在實驗室如何製取CO 2 呢？（揭開本節課的探究主題：二氧化碳製取的研究）
學生練習、討論、回答。
推理實驗室製取氣體的一般思路和方法:1、選擇理想葯品；2、確定合適的實驗裝置；3、驗證氣體。
再做一次深呼吸。
讓學生在鞏固舊知的基礎上分析、推理、引發出實驗室製取氣體的一般設計思路。達到輕松突破難點的學習效果。
提出問題，激發學生的探究欲。
分組實驗，探究理想葯品
【提供給學生葯品】石灰石（或大理石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸。
【說明】從反應速率，生成的氣體是否易於收集等方面考慮。
【小結】 實驗室製取CO 2 的化學反應
原理:
CaCO 3 ＋2HCl=CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑
分組試驗：觀察、記錄。
通過比較，選出實驗室製取CO 2 的理想葯品：大理石或石灰石和稀鹽酸。
【問】用過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下製取氧氣的實驗裝置適合於實驗室製取二氧化碳嗎？
【激勵】相信你能當一個小設計師，根據實驗室製取二氧化碳的化學反應原理設計出實驗室製取二氧化碳的實驗裝置。
【屏幕顯示】可供設計實驗室製取二氧化碳裝置的儀器（也可另選或自製儀器，還可利用代用品）。
【展示學生作品】實驗裝置。請學生說出每種裝置的優缺點，選出最佳方案。
【小結】實驗室製取CO 2 的實驗裝置。
1、製取；2、收集。
分析、討論、設計實驗室製取CO 2 的實驗裝置，然後向同伴展示自己的作品。
發生裝置：固液反應不需加熱；收集：向上排空氣法。
培養學生的發散思維及運用已有知識解決問題的能力。加強同伴間的合作、交流與表達。
使學生對本知識點有一個完整、系統的認識。
【請你告訴大家】用自己設計的裝置如何製取CO 2 ？
【動畫】實驗室製取、驗證、驗滿CO 2 。
請用自製儀器製取、驗證、驗滿CO 2 ，並記錄實驗現象。
分組實驗。匯報實驗結果：1、現象；2、驗證方法；3驗滿方法。
讓學生從探究中獲取成功的喜悅，增強環保意識，培養創新能力。
鞏固新知，自我檢測，拓展思維
【請讓我來告訴你】1、根據下圖所示實驗裝置回答：（填代號）
⑴寫出標有編號儀器的名稱：
①；② ；③ ；④ 。
⑵實驗室製取氧氣時，應選用的發生裝置是，收集裝置是。實驗室製取二氧化碳時，可選用的收集裝置是。
⑶實驗室用固體氯化銨（NH 4 Cl）與固體氫氧化鈉在加熱的條件下製取氨氣(NH 3 )，化學方程式為NH 4 Cl＋NaOH
NaCl＋NH 3 ↑＋H 2 O，氨氣的密度比空氣的密度小，能溶於水形成氨水。根據以上知識推斷：實驗室製取NH 3 應選用的發生裝置是，收集裝置是。
2、【趣味實驗】雞蛋在醋酸中潛水。
問：你能解釋其中的奧秘嗎？
學生搶答。
觀察，討論。
當堂訓練，及時反饋，檢測學生掌握及運用知識解決問題的能力。
激發學生強烈的好奇心和探究欲，使化學教學與生活實際聯系起來，真正從生活走向化學，從化學走向社會。
談收獲體會
1、本課題研究什麼內容？
2、有哪些收獲？
3、從這些知識中你想到了什麼？
4、運用這些知識你想做點什麼？
【課外探究】
1、小發明：就地取材，選用你家中現有的物品（墨水瓶、塑料瓶、圓珠筆芯等），自製一套製取CO 2 的裝置，參加班級展覽、討論，並在老師的指導下進行試驗。
2、社會實踐：通過社會調查或查閱資料，了解工業製取CO 2 的原理和方法。
一、教材地位和作用
本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所佔有的地位十分重要。它是培養學生在實驗室中製取某種氣體時，葯品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的最佳素材。上好此節課對學生今後學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。
本節知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎上經過討論便可解決。本節學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、實驗室製法，具備了一些氣體制備的實踐經驗，各項實驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思考；通過小組合作，設計方案、表達交流、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。
二、教學目標
1、知識與技能：
(1)了解實驗室製取二氧化碳的反應原理，探究實驗室製取二氧化碳的裝置，並利用設計的裝置製取二氧化碳。
(2)了解實驗室製取氣體的方法和設計思路。
2、過程與方法：
通過實驗室里製取氧氣的方法和設計思路，探索實驗室製取二氧化碳的葯品和實驗裝置，讓學生初步學習科學探究的基本過程（提出假設，實驗探究，獲得結論）和方法，體驗化學實驗的方法的科學性；能進行初步的科學探究活動。
3、情感態度與價值觀：
通過實驗、問題討論，培養學生求實、創新、合作的科學品質。
通過師生間、學生間合作學習，研究性學習，體驗探究成功的樂趣，激發學生探究欲。
三、教學重點與難點
教學重點：探究實驗室製取二氧化碳的葯品、反應原理和實驗裝置的選擇，並利用設計裝置製取二氧化碳。
重點突破：通過提問預讓學生思考的教材P112第5題已知能產生二氧化碳的反應，師生共同確定實驗室製取二氧化碳的葯品；演示碳酸鈉粉末與稀鹽酸、大理石與稀鹽酸及稀硫酸的反應確定反應原理，並提醒學生注意不能用濃鹽酸和硫酸；課前布置學生設計實驗裝置到課堂展示，讓部分學生到台上演示實驗，教師針對學生演示指出實驗注意事項。
教學難點：探究實驗室製取二氧化碳的實驗裝置。
難點突破：通過引導學生回憶實驗室製取氧氣的實驗裝置圖，讓學生分析對比兩套裝置，從而確定實驗室製取二氧化碳的實驗裝置。
四、教學設計思路與教學方法：
教學設計思路：
教材中直接給出了實驗室製取二氧化碳的葯品，這樣學生雖能一下子記住所用葯品，但是過後接觸到其它能夠產生二氧化碳的葯品時可能會混淆，故本人在介紹完教材中所用葯品後又初充介紹為什麼不用濃鹽酸或硫酸代替稀鹽酸製取二氧化碳。而有關發生裝置、收集裝置的選擇則採用探究的方式進行。具體設計如下：
①讓學生列舉所知道的能生成二氧化碳的反應，分析學生所舉例子後直截了當介紹實驗室製取CO2的葯品、通過演示實驗探究反應原理，並投影出相關化學方程式的書寫。通過比較演示的方式提醒學生不能用濃鹽酸或硫酸來代替稀鹽酸製取CO2，原因是濃鹽酸具有揮發性使製得的氣體不純，硫酸與碳酸鈣反應後產生的硫酸鈣微溶於水，會阻止硫酸與碳酸鈣進一步發生反應。反應無法徹底進行。也不好用碳酸鈉代替石灰石或大理石。從而歸納出實驗室在選擇葯品製取氣體時應注意的事項。由此確立學生從多角度多層次觀察和分析問題的意識。
②引導學生回憶實驗室製取氧氣的兩套裝置，學生討論並思考如下問題：A、實驗室製取氣體的裝置由哪幾部分組成？B、確定氣體發生裝置時應考慮哪些因素？C、收集氣體一般有哪兩種方法？D、確定氣體收集裝置時應考慮哪些因素？
通過氧氣和二氧化碳相關性質的比較，了解制備氧氣與二氧化碳時其發生裝置與收集裝置的異同。初步確立實驗室製取氣體的一般思路與方法。在教學中本人將相關比較以表格形式列出，用媒體展示，一邊引導學生回憶氧氣製取的裝置一邊歸納出實驗室製取氣體的方法，用表格歸納出方法並投影出來。
③投影教材P111有關實驗儀器。讓學生設計實驗方案並選擇相關儀器進行實驗。
本人在組織課堂的同時依據投影上的注意事項適時提醒學生注意正確操作。如：A、長頸漏斗末端插在液面下。B、導管伸入錐形瓶不能過長（
『陸』 請說明基因工程實驗操作中主要使用的儀器及其使用方法
凝膠成像儀基本使用說明
1 打開凝膠成像儀電源（機器後部），開電腦；
2 將染色後凝膠用水沖洗後，將凝膠放在透射板正中，並關嚴暗倉門；
3 打開GeneSnap軟體，在軟體界面中點擊綠色按鈕，打開鏡頭，該按鈕會變成紅色，如凝膠在屏幕上未出現，可適當調節光圈（綠色按鈕下左一），使圖象到達合適亮度，調整圖象大小（綠色按鈕下中間）及清晰度（綠色按鈕下右一）；
4 待圖象最優化時，點擊紅色按鈕使之變成綠色，成像保留在屏幕上，點擊「Save」保存為.Sgd格式文件，用於使用「Gene Tools」軟體分析；或點擊「Save As」，在下拉菜單中 選取合適的圖象類型後，生成該類型的圖形文件，如「.jpg; .bmp; .gif」等；
5 關閉軟體（如未保存圖象此時會提示）；
6 打開暗倉門，拉出透射台，凝膠用PE手套包住後丟棄，並沖洗透射板；
7 關上暗倉門，並關閉電源。
注意：
1 開關倉門時防止將EB沾在倉門蓋上，如不慎沾上EB，擦乾後用水沖洗；
2 不推薦使用自動曝光；
3 透射板紫外燈壽命有限，調整圖象後及時成像；
4 凝膠應及時清理，防止凝膠固化後貼附在透射板上，造成成像不清晰；
5 如需對垂直電泳凝膠成像，需在透射台上加裝白光透射板，並調整「Transilluminator」為「Lower light」，其他操作相同；
6 請勿用該電腦處理文檔等，如需拷貝圖片，請將移動盤格式化後再插入。
穩壓穩流電泳儀使用方法
1、使用時，先接好輸入電源線，然後連接電泳槽，選擇需要的穩定方式（穩壓或穩流），和合適的電壓電流開關檔位，再開啟電源開關，調節電位器旋鈕，使輸出電壓或電流達到設定值即可。
2、為保證電泳實驗的安全，本機設有限流和短路雙重保護裝置。在穩壓檔，當負載（電泳槽）電阻緩慢變小，使電流不斷增大時，限流保護使輸出電流不超過 120mA。限流保護起作用時，輸出電壓自然降低，不再穩壓，以滿足歐姆定律：電流=電壓/電阻。
3、當輸出端不慎短路，或負載電阻突然減小以致輸出大大超過100mA時，短路保護裝置立即切斷輸出，同時面板上的紅色發光管亮，指示曾發生過短路故障。此時關閉電源開關，排除短路故障，再重新開啟電源開關，即能恢復工作。
於穩流檔使用時，輸出禁止開路（即不接電泳槽）。
電泳儀使用時應放置通風乾燥處。
恆溫金屬浴（CHB-100）操作卡
開機前檢查：
電源線插頭已經可靠插入電源插座中，電源線接地可靠。
溫度設置：
1、打開電源開關，所有的指示燈和數碼管都亮。大約5秒後即時溫度顯示窗（PV）顯示的數字為金屬模塊的即時溫度，設置溫度顯示窗（SV）顯示的數字為上一次使用的設置溫度。
2、按壓（設置/SET）鍵一次，此時設置溫度顯示窗（SV）最左邊數字閃爍，用上下鍵可更改閃爍數字到所需數值。
3、再按壓（設置/SET）鍵一次，閃爍數字右移一位，用上下鍵更改閃爍數字直至所需數值。
4、再按壓（設置/SET）鍵一次，閃爍數字右移一位，同樣用上下鍵更改閃爍數字直至所需數值，完成溫度的設置工作。或再次按壓（設置/SET）鍵又從左邊重新開始設置。
5、溫度設置完成後8秒，數字閃爍現象消失，表示本機系統進入運行狀態，並按照當前設定的溫度值運轉。
超聲波細胞粉碎儀操作步驟及使用說明
超聲波細胞粉碎儀操作步驟：
1、打開超聲波細胞粉碎儀的電源開關，指示燈亮。
2、按「設定」鍵，顯示窗1（工作/間歇）顯示「-1」，進入間隔時間設定狀態，此時顯示窗3 （溫度）顯示的是原始數據或「--」，按置數鍵設定間隔時間（建議1秒）。
3、按功能鍵，顯示窗1顯示「-2」，進入超聲時間設定狀態，按置數鍵設定超聲時間（最好5秒以下，建議1秒）。
4、按功能鍵，顯示窗1顯示「-3」，進入全程時間設定狀態，按置數鍵設定全程時間（此時時間單位為分）。
5、按功能鍵，顯示窗1顯示「-4」，進入溫度保護設定狀態，按置數鍵設定保護溫度（0-40℃）。
6、按設定鍵結束設定並按「復位」鍵復位，按啟動/暫停鍵開始超聲粉碎，全程時間到後顯示顯示窗閃爍跳動並自動報警停止工作。
7、如需重復上述實驗，先按超聲波細胞粉碎儀的清零再按啟動鍵。如工作中需要暫停，再次按啟動/暫停鍵。
離心機使用說明書 使用說明：
1、本機採用三眼安全插座，使用前應接妥地線，工作時，應將本機放置在平整而堅固的檯面上。
2、首先查看定時器旋鈕，應在「0」位置，然後接通電源，開電源開關，指示燈亮。
3、具體操作必須按如下步驟：
a、打開蓋板，小心地將試樣放置於離心護管內。注意：對稱的離心護管內必須放入同樣重量的試樣，其重量偏差不大於1克。
b合上蓋板，調節速度至所需值。
c將定時器旋至所需的時間值（「ON」 為常閉位置），定時器一離於「0」位置，轉盤即開始旋轉，離心機工作。
d工作一定時間後，定時器回復到「0」位置，轉盤停止旋轉，離心機停止工作。本機使用完畢後，關閉開關，將本機置於乾燥、通風陰涼處，並保持其清潔
PCR儀使用說明書
步驟：
1、開機：打開開關，視窗上顯示「SELF TEST」，顯示10秒中後，顯示RUN-ENTER菜單：「-RUN ENTER PROGRAM PROGRAM 」准備執行程序。
2、放入樣本管，關緊蓋子。
3、如果要運行已經編好的程序，則直接按《Proceed》，用箭頭鍵選擇已儲存的程序，按《Proceed》，則屏幕顯示：「-ENABLE DISABLE HEATED LID」 按《Proceed》選擇ENABLE，則開始執行程序。
4、如果要輸入新的程序，則在RUN-ENTER菜單上用箭頭鍵選擇ENTER PROGRAM，按《Proceed》，屏幕顯示 「 -NEW LIST EDIT DELET」，按《Proceed》，1）選擇NEW，命名新的程序，最多8個字母，輸入後按《Proceed》確認。
2）輸入程序步驟：名字輸入後，顯示「 STEP1 _TEMP GOTO OPITON END」，按《Proceed》則可以輸入溫度（0～100℃），按《Proceed》確認後，則可以輸入孵育時間，用《Select》鍵移動游標，輸入數字，完成後按《Proceed》確認，跳到下一步，輸入方式同上。
3）選擇GOTO，輸入循環步驟時鏈接到第幾步（循環數最多可達9999次）（為實際循環數-1)。
4) 選擇option，顯示「STEP EXTENDI NCREMENT SLOPE 」再選擇increment，按《Proceed》確認，輸入初始的溫度，確認後輸入時間，按《Proceed》確認，然後輸入每個循環增加或減少的溫度，增加用正值，減少用負值（-0.1℃～6℃），按《Proceed》確認。選擇extend，按《Proceed》確認，輸入每個循環增加或減少的時間（-60～60秒），按《Proceed》確認。
選擇slop（指溫度上升或下降的速率），輸入溫度的改變值（-0.1～1.5℃）按《Proceed》確認，然後輸入加熱或致冷的速度，按《Proceed》確認。
4）選擇End，輸入結束步驟。
5、輸入完成的程序後，到RUN-ENTER菜單，選擇新程序，開始運行。
6、其它：用《pause》可以暫停一個運行的程序，再按一次繼續程序。用《stop》或《Cancel》可停止運行的程序。
製冰機使用說明書使用方法
1.取下外包裝，並從儲冰盒中取出隨機所附文件袋及進水管、排水管、冰勺、密封墊等附件.
2.將製冰機放置通風處，與牆保持不少於150mm的空間，遠離熱源，確保機器平穩放置。
3.將隨機所附的一根12的軟塑波紋排水管與機器背部的出水管7相接，另一埠置於積水盒(自配)或下水道口內。
4.將隨機所附的進水管一端連接到可飲用自來水供水管的帶3/4"螺紋接頭的水龍頭上，供水管的水壓1.5一3kg/cm2，另一端與製冰機背部的水閥螺紋接頭6相連，注意在連接時，進水管兩端均需放置密封墊(隨機配)。
5.擰開自來水龍頭，保證進水管水流暢通。
6.插上電源插頭，按下操作面板上的翹板開關，這時製冰機開始工作，製冰機從進水一製冰、脫冰、儲冰實行全自動連續製冰，如果儲冰箱內的冰量達到一定程度，操作面板2上的冰滿燈會亮，製冰機自動停機;當外部供水管(或純水給水系統)出現斷水或供水故障時，製冰機操作面板上缺水燈會亮，製冰機自動停機。 儀器還有好多 ，歡迎追問
『柒』 求人教版高中化學必修一的實驗1-1和實驗1-2
實驗室為自然科學（化學）興趣小組的同學准備了四種紅色溶液，它們分別可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸、品紅溶液。另外還提供了常見的必備儀器和葯品。為了培養同學們的創造精神和實踐能力，現規定只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。
① 甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式
② 乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是 ，對應的現象分別是
。
還需要繼續完成的實驗是：（請簡要寫明操作步驟、現象和結論）
步驟：
現象：
結論：
答案：
1. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
2. 酸性高錳酸鉀溶液和稀硫酸；褪色和產生有刺激性氣味的氣體。另取未鑒別出來的兩種待測液各少量，分別滴加稀硫酸，紅色褪去者為氫氧化鈉溶液，剩餘為品紅溶液。
[例2]
在澱粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，
並加入少量硫酸，溶液立即變藍，這是因為
，
離子方程式是 。
在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3 溶液，藍色逐漸消失，這是因為 ，離子方程式是 。從以上實驗可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序是
。
答案：I- 被氧化成I2，I2遇澱粉變藍；
ClO- +2I- + 2H+ =Cl-+I2 +H2O
I2被還原成I-；
SO32-+I2+H2O =2I- +SO42- +2H+
ClO- > I2 > SO42-
[例3]
有A、B兩種無機物的正鹽，它們的陰離子均為含氧酸根的離子，A的陽離子帶兩個單位的正電荷，B的陽離子只帶一個單位正電荷。
（1）含X mol 的A溶液和含Y mol 的B的濃溶液混合發生復分解反應，剛好完全反應並有沉澱D生成，過濾得到1.25g D和含溶質E的濾液。
（2）灼燒1.25g D 分解成常溫下為固態的金屬氧化物G 0.7g和能使澄清石灰水變渾濁的無刺激性的氣態酸酐 H。
（3）加熱一定質量的固體E，發生氧化還原反應，溫度高於100℃時收集到平均相對分子質量為26.67的氣態非金屬氧化物 F 和水蒸氣共3L ，其中 F 佔1L，水蒸氣佔2L。
試通過計算及推理確定A、B、D、E、F的化學式。
答案： A. Ca(NO3)2 B. (NH4)2SO4
D. CaCO3 E. NH4NO3 F. N2O
[例4]
A、B、C、D、E分別屬於周期表中前20號元素，其原子序數依次遞增，並且其中只有一種金屬元素。A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C 都只有兩個電子層，B中一層電子數是另一層的兩倍；C 中兩層電子數之和是兩層電子數之差的兩倍； D中一層電子數是另兩層電子數之和；E 核外各層電子數兩兩相等。
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E 的原子結構示意圖 ，
寫出由A 和C 組成的含有非極性鍵的化合物的電子式 。
（2）由上述元素組成的化合物中屬於極性鍵構成的
非極性分子是 。
（只要求寫出兩種，用化學式表示）
（3）由C 與E 形成的化合物高溫時與B反應生成兩種化合物，請寫出該反應的化學方程式
（4）寫出上述元素形成的化合物中一種可溶性的正鹽與另一種強酸反應的離子方程式
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是
（至少寫出兩種）。某一種可污染空氣的化合物與強氧化劑單質常溫下反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為
答案：
（1）
（2） CH4、CO2 、CS2
（3）CaO+3C CaC2+CO↑
（4）
Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓
（5） CO、SO2、H2S 等
H2S +O3 = SO2+H2O
[例5]
已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，
它們都有10個電子，其結構特點如下：
粒子代碼 a I e
原子核數 單核 四核 三 核
粒子的電荷數 一個單位正電荷 0 一個單位負電荷
物質A由a、e 構成，B、C、D、K都是單質，反應①--⑤ 都是用於工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：
請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：B ，J
（2）寫出下列反應的離子方程式：
① H+E（溶液）→M
② I 溶於G
（3） 在通常情況下，若1 g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 KJ 熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和 B氣體的熱化學方程式為
答案：
（1）B. Cl2 J. NO
（2）① H+ + ClO- = HClO
② NH3 + H2O NH3•H2O NH4++OH-
(3) 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ⊿H= +184.6KJ/mol
[例6]
中學化學實驗中,淡黃色的PH試紙常用於測定溶液的酸鹼性.在25℃時,若溶液的PH=7,試紙不變色;若PH < 7 ,試紙變紅色;若PH > 7,試紙變藍色.而要精確測定溶液的PH,需要用PH計. PH計主要通過測定溶液的c(H+),來測定溶液的PH.
(1) 已知水中存在如下平衡:
H2O + H2O H3O+ + OH-
現要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是 (填編號)
A. 向水中加入NaHSO4
B. 向水中加入Cu(NO3)2
C. 加熱至100℃[其中c(H+)= 1×10-6mol•L-1].
D. 向水中加入(NH4)2SO4
(2) 現要測定100℃沸水的PH及酸鹼性,若用PH試紙測定,則試紙顯 色,溶液呈 性;
(填酸、鹼或中)
若用PH計測定,則PH 7(填 >、<、= )
溶液呈 性(填 酸、鹼或中)
答案:
(1) B、 D
(2) 淡黃。 中; <、 中.
[例7]
某溫度(t℃)時,水的Kw=10-12,則該溫度
(填「>」「<」或「=」) 25℃,其理由是
(1) 將此溫度下PH = 11的NaOH與PH = 1 的HCl等體積混合，混合後溶液PH = ；
（2）將此溫度下PH = 9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至500 mL，則稀釋後溶液中
c（Ba2+）：c（OH-）=
（3）將此溫度下PH = 11的NaOH溶液a L與
PH = 1的H2SO4溶液b L混合：
①.若所得混合液為中性，則a：b =
②.若所得混合液的，則a：b =
答案：
>. 水的電離過程是吸熱的，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數增大。
（1）PH = 6 （2） 1：（1+ ）
（3） ① 1：1 ② 9：11
[例8]
可逆反應A（氣）+2 B（氣） 2 C（氣）
⊿H = - Q KJ•mol-1（Q >0）在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果（增大、減小、不變）填入空格。
（1）升高溫度，B的轉化率 ，
v（正） ，v（逆） ，
（2）加催化劑，A的物質的量 ，
v（正） ，v（逆） ，
（3）保持溫度和壓強不變加入惰性氣體，則C的物質的量 ，A的轉化率 。
（4）保持溫度和體積不變加入惰性氣體，A的轉化率 。
（5）若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度 ，
壓強 。
答案：
（1）減小， 增大， 增大
（2） 不變， 增大， 增大
（3） 減小， 減小
（4） 不變
（5） 不變， 減小
[例9] 某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表。
實驗方案 實驗現象
1.用砂紙擦後的鎂帶與沸水反應，再向反應後溶液中滴加酚酞 (A)浮於水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 (B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 (C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒
4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應 (D)劇烈反應,產生可燃性氣體
5.鋁條與2 mol.L-1的鹽酸反應 (E)生成白色膠狀沉澱,既而沉澱消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量 (F)生成淡黃色沉澱
請你幫助該同學整理並完成實驗報告
（1）實驗目的： 。
（2）實驗用品：儀器：① ② ③
④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；
葯品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）實驗內容：
（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示）
寫出③的離子方程式
（4）實驗結論：
（5）有人設計了如圖所示的鈉與水反應實驗裝置，並驗證鈉的物理性質，鈉與水反應產物。
Ⅰ.當進行適當操作時還需要的儀器有 。
Ⅱ.如何進行操作？ 。
Ⅲ.實驗現象是 。
答案：
（1） 探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。
（2） 試管 ； 酒精燈； 膠頭滴管
（3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）金屬性：Na > Mg > Al
非金屬性：Cl > S
（5）Ⅰ.小試管和酒精燈
Ⅱ.將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃。
Ⅲ. 鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動，逐漸消失，水溶液由無色變成紅色。
北京最新典型化學試題（I I）
2005. 5.
[例1]
A、B、C、D、E幾種常見化合物或單質之間有下列轉化關系
若E 是酸酐，D是有刺激性氣味的氣體，則
B 的化學式是 。工業上實現 D 轉化為E 的化工設備的名稱 。
（1） 若C 是酸性氣體，B 是鹼性氣體，則E是
，工業生產中，合成B選擇一定的下列條件的依據是：
①壓強 ② 溫度
（2） 除上述以外，符合上述轉化條件的，請寫出兩種符合下列要求A物質的化學式
A為有機物 A為無機物
答案：（1） S、 接觸室
（2） NO2、① 動力、材料、設備等條件 ② 催化劑的活性溫度
（3）、 CH3CH2OH 、NaCl
[例2]
下列物質均是中學化學常見物質，轉化關系圖中D 是紅棕色金屬氧化物粉末。
請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式A B C
（2）寫出I+J → K的離子方程式
（3）寫出G→H的化學反應方程式
答案：
（1） A. Al2O3，B. O2， E. Fe
（2） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
[例3]
下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其餘為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。
（1）寫出化學式：B ，E 。
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：
反應①中是 劑，反應②中是 劑。
（3）完成F與B 發生反應的化學方程式
（4）若反應①是在加熱條件下進行，A是 ；
若反應①是在常溫條件下進行，A是 。
若在上述兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數之比為 。
答案；
（1）B. HCl E. Fe
（2）催化劑， 氧化劑
（3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
（3） KClO3， H2O2， 2∶1
[例4]
為了檢驗Pb(NO3)2熱分解的產物，有人用下圖中的裝置進行實驗（圖中鐵架台、鐵夾和加熱設備均略去）。
實驗時在試管中放入研細的Pb(NO3)2晶體，實驗結束後，試管中得到黃色粉末（PbO），U型管下部有少量液體X，集氣瓶收集到無色氣體Y，回答下列問題：
（1）在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是 。
（2）液體X可能是 ，
氣體Y可能是 。
（3）導氣管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意 。
（4）用簡單的實驗證實（2）中的判斷：
①對X的判斷； ② 對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶，實驗方法、現象、結論）。
答案：
（1） NO2能腐蝕橡膠
（2） N2O4， O2
（3） 將導氣管拿出水槽
（4） ① 將U型管拿出，有紅棕色氣體產生，證明 N2O4 2NO2 ΔH =+Q 有NO2的存在
②. 用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，拿出水槽放在桌面上，將帶火星的木條放入集氣瓶，木條復燃，說明是氧氣。
[例5]
實驗室用銅和硫酸製取CuSO4，有幾種方法：
甲學生進行了下列實驗：取6.4 g銅片和10
mL 18 mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最後發現燒瓶中還有銅片剩餘。他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫
酸剩餘。他這樣認為的理由是
。
乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+ O2 2CuO
CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
對比甲的方案，乙同學的優點是 。
為了同樣達到乙同學的優點，你能不能根據電化學原理也設計一個用銅和硫酸製取CuSO4的方案？
（其它材料任選）
答案：
隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，不能再與銅發生反應；乙消耗的硫酸更少，不產生污染物SO2。以銅為陽極，碳為陰極，電解硫酸溶液。
[例6] 氨的催化氧化制硝酸的關鍵步驟是用氧氣來氧化氨氣製取二氧化氮。請用以下提供的儀器及試劑（所提供的儀器和試劑有多餘的），設計組裝一套實驗裝置，以鉑為催化劑用氧氣氧化氨氣製取二氧化氮。
（1）應選用的儀器是：
（填儀器下邊的甲、乙、丙…等符號）
（2）用玻璃管和膠管（未畫出）連接上述儀器，這些儀器的介面的連接順序是（a、b、c…填寫）：
a接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）庚裝置中發生的化學反應的方程式是：
。
（4）寫出獲得甲裝置中的氧氣的任意兩種製取方法（用兩個反應化學方程式來表示）：
，
。
答案：
（1） 甲、丙、丁、戊、庚
（2） a接d，e 接f，g 接n，m 接h。
(3)
2NO + O2 = 2NO2
(4)
2H2O2 2H2O + O2↑
[例7]
含苯酚的工業廢水處理的流程如下圖所示：
（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是 操 作（填寫操作名稱）。
實驗室里這一步操作可以用 進行
（填寫儀器名稱）。
（2）由設備Ⅱ進入設備 Ⅲ 的物質A是 ，由設備 Ⅲ 進入設備Ⅳ的物質B是 。
（3）在設備 Ⅲ 中發生反應的化學方程式為：
。
（4）在設備 Ⅳ 中，物質B的水溶液和CaO反應後，產物是NaOH、H2O和 。通過
操作（填寫操作名稱），可以使產物相互分離。
（5）圖中能循環使用的物質是C6H6、CaO、 、
。
答案：
（1） 萃取；分液漏斗
（2） 苯酚鈉；碳酸氫鈉。
（3）
C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3，過濾。
（5）NaOH溶液；CO2
[例8]
科學家發現某葯物M能治療心血管疾病是因
為它在人體內能釋放出一種「信使分子」D，並闡明
了D在人體內的作用原理。為此他們榮獲了1998
年諾貝爾生理學或醫學獎。
請回答下列問題：
（1）已知M的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是 。D是雙原子分子，相對分子質量為30，則D的分子式為 。
（2）油脂A經下列途徑可得到M。
圖中②的提示
反應①的化學方程式是
反應②的化學方程式是
（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質量為134，寫出C所有可能的結構簡式
。
（4）若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗 g金屬鈉。
答案：
（1） C3H5O3N3；NO
（2）
(3)
(4) 6.9g
『捌』 初中化學實驗總結和實驗的操作步驟 要全初中的
(一)實驗知識點提要
1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項
針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象.
能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱).
用於計量的儀器：托盤天平、量簡.
用於夾持的儀器：鐵架台、試管夾.
用於加熱的儀器：酒精燈.
用於滴加少量液體的儀器：膠頭滴像
用於收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，
用於分離少量物質的儀器：漏斗.
用於攪拌和引流的儀器：玻璃棒.
2.八項重要的基本操作
八項重要的基本操作是：葯品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶液的配製等.復習時，應重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，特別要注意對操作失敗原因的分析.
3.實驗室規則和安全常識
安全意識是公民科學素質的重要組成部分.實驗室所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規則，保證安全.為此，要注意以下三類.
嚴格遵守實驗室「三不準」原則；
注意葯品的用量；
對可燃氣體(H2、CO、CH4)的性質實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發生爆炸；有毒氣體(CO)的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防污染空氣.
4.氣體的制備
實驗室製取氣體及其性質實驗，是屬於基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需葯品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.
有關氣體制備.
(1)氣體的發生裝置
根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：
(2)氣體的收集裝置
根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶於水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.
(說明：排空氣集氣法中的「向上」或「向下」不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)
(3)集氣瓶的多種用途
①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。
比空氣輕的氣體氣體流向為「短進長出」.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶於水的氣體.
②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體「短進長出」.
③儲氣瓶：先排水集氣後，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出.
④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l／3)用於氣體的乾燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應「長進短出」.
(4)裝置氣密性的檢查
不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.
(5)防倒吸
用排水集氣法將氣體集滿後，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.
(6)棉花團的作用
用 KMnO4分解製取O2時，應將棉花團置於大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。
5、物質的檢驗
物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗；碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特徵溶液、特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵.
6.物質的分離和提純
物質的分離和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，鹼化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉澱法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等.
對於物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：除去雜質的過程中不能引人新的雜質；
所選試劑一般只能跟雜質起反應；反應後的生成物必須容易分離(最好是轉化為沉澱或氣體).
(二)典型的題解析
〔例1〕(1)實驗室要製取並收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項操作是完全相同的兩項操作是 和
(2)甲、乙兩同學在實驗室分別製取氨氣和硫化氫氣體.甲同學用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物製取氨氣，乙同學用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應製取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶於水，密度比空氣小；硫化氫氣體可溶於水，密度比空氣大.請回答：
①甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置 (填「相同」或「不同」)，理由是
②氨氣用 法收集，硫化氫用 法收集.
【解析】(1)製取任何氣體時，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集.
(2)氣體發生裝置的選取，需根據反應物的狀態和反應條件來考慮，製取氨氣的反應物都是固體，且需加熱；而製取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應在常溫下即可進行.所以，甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置不同.由於氨氣易溶於水，硫化氫可溶於水，故兩種氣體都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣法收集.
答案：(1)檢查裝置氣密性和排水集氣法收集氣體.(2)；①不同.理由是，所用反應物的狀態及反應條件不同；②向下排空氣。向上排空氣.
[例2]有一瓶氣體，它由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成.用它進行以下實驗：
將氣體通過足量澄清石灰水，未見出現沉澱.在導管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒；用一個冷而乾燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現水珠；把燒杯迅速翻轉，注人少量澄清石灰水，石灰水變渾濁.用化學式填空回答：
(1)氣體中一定沒有
(2)氣體的組成可能是
[例3]要除去下列物質中混有的少量雜質(括弧內物質為雜質)，選擇適當的試劑和方法填人橫線內.
(1)KOH(K2CO3)＿；
(2)BaCl2(CuCl2)＿；
(3)CuO(KNO3)＿；
(4)MnO2(C粉)
【解析】混合物的分離必須遵循：除雜中不能引人新的雜質，所造試劑一般只和雜質起反應，且反應後最好轉化為易分離的沉澱或氣體.試劑的選擇：以雜質為出發點，結合雜質物質與主要成分物質在組成、性質上的差異即可篩選出所用試劑.要順利完成混合物的分離，往往是物理、化學方法等多種方法並用.
[例4] 現有稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液.分別編號為A、B、C、D.為了鑒別它們.分別取樣兩兩混合.實驗結果如圖所示.「一」 表示無明顯現象；「↓」 表示有沉澱生成，「↑」表示有氣體生成，推斷：
(1)B、D溶液中的溶質(寫化學式)B .D
(2)寫出下列物質反應的化學方程式：
A十B ，
C十D
[解析]這是一道物質性質型的實驗推斷題.熟悉並記某些有色特徵溶液，特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象是解答此類問題的基礎和關鍵.只要以這些特徵現象或特徵物質為突破口，各個擊破，就能迅速、准確地解決此類問題.本題以圖表給出信息，為便於分析可結合圖表內容寫出以下6個簡要反應式：①A＋B——↑，②A＋C——↓，③A＋D——無現象(無現象不等於不反應)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——無現象.分析6個反應並結合四種溶液的組成可知：①、⑤兩個反應必是鹽酸與NaCO3溶液、稀硫酸與NaCO3溶液反應產生CO2方氣體，共同的反應物是B所以B應是NaCO3溶液.從④可推出能與NaCO3溶液反應生成沉澱的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再從②推出A應是稀硫酸，餘下的③、③能證明D是稀鹽酸.
[例5]實驗室用鐵、氧化鋼、硫酸為原料製取銅，某同學設計了兩個實驗方案：
A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu
B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu
兩個實驗方案中，最好的是，理由是 .
[解析]這是一道實驗方案的評價性試題.方案的評價主要從三方面考慮：①方案的可行性：主要指理論上是否科學合理，操作是否簡便易行.經濟角度：主要看是否節約試劑.環保角度：主要看是否有利於環保.此題中的A、B兩種方案從原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料較多，其次H2還原CuO 需加熱，裝置和操作較復雜，而B方案中的反應都是在常溫下即可進行的，操作要容易得多
【例7】設計一個簡單的家庭小實驗，證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.
[解析]這是一道解決實際問題的簡單實驗設計題，源於教材第五章的一個家庭小實驗.設計實驗首先要弄清化學原理，然後根據條件選擇葯品和實驗裝置，擬定操作步驟，最後動手進行實驗.證明雞蛋殼含碳酸鹽比較容易，只要用雞蛋殼與酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水檢驗)便能證明.但要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，便有一個量的問題.因此，在實驗中蛋殼取量不能多，加人的酸則必須足量，直至反應不再有氣體產生，反應完全後，若殘留的固體量很少，才能充分證明.其次要考慮家裡不易找到規范實驗儀器，要選擇代用品，用玻璃杯代替試管作反應器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作檢驗二氧化碳的裝五，並注意操作程序，確保安全.
答案：(1)取少量潔凈的碎雞蛋殼放人小玻璃杯中，然後加人一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，可以看到雞蛋殼上有大量氣泡生成，玻璃片上的澄清石灰水變渾濁，可見生成的氣體是二氧化碳，證明雞蛋殼中合碳酸鹽.(2)取下玻璃片，繼續加人鹽酸，直至不再有氣體產生，此時看到玻璃杯中殘留固體很少，可以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.
[例7]訪完成鑒別稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的實驗報告.
供選試劑有：紫色石蕊試液、無色酚酞試液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液
實驗內容與步驟
觀察到的現象
結論、化學方程式
(1)用三支試管分別取適量的三種溶液，各
滴入幾滴紫色石蕊試液，振盪，觀察現象
(2)
【解析】這是一道考查學生對物質鑒別和實驗報告的書寫能力的綜合試題.實驗報告的填寫，敘述要簡練，所用試劑要明確，操作步驟盡可能簡捷，結論應與實驗現象相對應.本題待鑒別物質中：硫酸和鹽酸的鑒別要以硫酸的鑒別為出發點選擇試劑.(如先考慮用AgNO3鑒別鹽酸將會出現干擾現象，從而影響硫酸的鑒別).
實驗內容與步驟
觀察到的現象
結論、化學方程式
1.(略)
一支試管中溶液呈紫色另兩支試管中溶液呈紅色
溶液呈紫色的試管中原溶液是NaCl溶液
2.另取二交試管分別取餘下兩
種溶液適量，各滴入少量BaCl2
溶液，振盪
一支試管中出現白色沉澱，另一支試管中無明顯現象
有白色沉澱生成的原溶液是稀硫酸
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
無明顯現象的原溶液是稀鹽酸
[例10]某校化學課外興趣小組的同學，用廢墨水瓶、單孔膠塞、T型玻璃管、醫用一次性輸液管(帶針頭及控液問)、小氣球等用品製作了一個「多功能」氣體發生器.如圖所示.該裝置不但能進行某些氣體的製取，而且還能進行氣體的某些性質實驗.根據以上所述，請思考並回答：如何用該裝置完成N重要性質的實驗阿燃性、還原性、密度)，寫出操作步驟及現象.
[解析]這是一道以實驗原理為依託，代用品實驗裝置為載體考查學生思維能力、實驗動手能力、靈活應用知識能力的實驗題.解答這類問題的關鍵是掌握實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)，並結合現有實驗環境及條件去考慮，即可順利解答.
答案：(1)檢查裝置氣密性後，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末兩端可放少許耐熱的玻璃絲或石棉，以防CtlO被氫氣流吹走)，墨水瓶中放人適量的鋅粒和稀硫酸並用膠塞塞緊.
(2)打開控氣閥通氫氣一段時間後，在針頭處點燃氫氣 並可看到產生淡藍色火焰(金屬針頭無干擾成分又能防止回 火，避免H2不純而引起爆炸).
(3)將針頭火焰移至玻璃管下方CuO粉處加熱，一段時後玻璃管內黑色的 CuO粉末逐漸變為光亮的紅色(實驗操作裝置圖如圖30).
(4)關閉控制閥，氣體進人小氣球並逐漸膨脹變大，取 下氣球用線系住放飛，即可順利完成H2可燃性、還原性、密度等性質的驗證.
(4學實驗)
1.選擇題(每小題只有一個答案符合題意)
(1)下列儀器中，可與燒瓶、試管、蒸發皿歸為一類的是()
A、漏斗 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯 2、有四瓶無色氣體，分別是空氣、氫氣、氧氣和二氧化碳，一次就能鑒別出它們的物質是
A、帶有火星的木條 B、澄清的石灰水
C、燃燒著的木條 D、紫色石蕊試液
3、描述鋅和鹽酸反應的現象較貼切的是()
A、有大量氫氣生成 B、溶液劇烈沸騰
C、鋅表面放出大量氣泡，鋅逐漸溶解
D、有大量氣泡從溶液里逸出後變成氫氣
4、氫氣還原氧化鋼的實驗步驟有：①向氫氣發生裝置裝人葯品；②往盛有CuO的試管中通 入H2；③停止通H2；④停止加熱；⑤加熱試管；⑥檢查裝置的氣密性；⑦檢驗N的純度.下列表示操作順序正確的一組是()
(A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤
(C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④
5、用托盤天平稱量葯品，右盤上的硅碼為5克，游碼在0.4克的位置上，指針指向最右端，所稱葯品質量是()
A、5.4克 B、不足5.4克 C、超過5.4克 D、4.6克
6、玻璃儀器內壁附著的下列物質，不能用稀鹽酸浸泡除去的是()
A、盛石灰水後留下的白膜 B、試管內壁上附著的鐵銹
C、用氫氣還原氧化鋼後留下的紅色固體
D、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後留下的紅褐色固體
7、某學生的實驗報告冊中有以下實驗數據，其中正確的是()
A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸
B、用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
C、用托盤天平稱取7.9g氧化銅粉
D、溫度計上顯示的室溫讀數為25.68℃
8、在實驗室做化學實驗，發生下列事故時，處理方法正確的是()
A、衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸沒在盛有水的面盆中
B、皮膚上濺上濃硫酸，用水沖洗
C、不慎將酸液濺到眼中，應立即閉住眼睛，流出眼淚將酸液帶出
D、實驗桌上酒精燈傾翻，酒精流在桌面上並著火，立即用濕抹布撲滅
9、食醋是醋酸的稀溶液.某同學准備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質，其中不能達到目的的是()
A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹
二、填空題
(1)實驗室里所用的葯品很多是有腐蝕性或有毒的.在使用葯品時為了保證安全，必須注意做到「三不準」，不準 ， 不準 ，不準 .
(2)液體葯品通常存放在、瓶里，取用時先把瓶塞拿下、在桌面上；傾到葯液時，瓶子的標簽應，其原因是 .
(3)某同學用托盤天平稱取乾燥的固體葯品2.3g，稱量完後才發現，葯品和破碼的位置放顛倒了，此時，所稱葯品的實際質量是
(6)實驗室欲配製 50g質量分數為 5%的 NaCl溶液，請回答下列問題
①該實驗的操作步驟為
②甲同學在用托盤天平稱量食鹽時，食鹽和祛碼的位置放顛倒，這將導致所配製溶液的質量分數.(填「偏大」、「偏小」、「不變」，下同)；乙同學用量筒量取水的體積時仰視讀數，這將導致所配製溶液的質量分數
三.筒答題
(1)如果用滴管取1/3mL的液體於試管中，應如何操作？
(2)「氧氣的製取和性質」實驗課里，某學生取一根紗窗細鐵絲在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗，結果沒有觀察到「火星四射」等實驗現象.此實驗失敗的原因之一可能是 .
『玖』 請寫出所有的吸熱反應
常見吸熱反應:1、銨鹽與鹼 2、中和反應的逆反應 3、多數分解 特例 (NH4NO3 H2O2)
『拾』 初三化學上冊的實驗注意事項
(一)實驗知識點提要 1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項 針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象. 能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱). 用於計量的儀器：托盤天平、量簡. 用於夾持的儀器：鐵架台、試管夾. 用於加熱的儀器：酒精燈. 用於滴加少量液體的儀器：膠頭滴像 用於收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶， 用於分離少量物質的儀器：漏斗. 用於攪拌和引流的儀器：玻璃棒. 2.八項重要的基本操作 八項重要的基本操作是：葯品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶液的配製等.復習時，應重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，特別要注意對操作失敗原因的分析. 3.實驗室規則和安全常識 安全意識是公民科學素質的重要組成部分.實驗室所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規則，保證安全.為此，要注意以下三類. 嚴格遵守實驗室「三不準」原則； 注意葯品的用量； 對可燃氣體(H2、CO、CH4)的性質實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發生爆炸；有毒氣體(CO)的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防污染空氣. 4.氣體的制備 實驗室製取氣體及其性質實驗，是屬於基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需葯品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果. 有關氣體制備. (1)氣體的發生裝置 根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類： (2)氣體的收集裝置 根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶於水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集. (說明：排空氣集氣法中的「向上」或「向下」不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向) (3)集氣瓶的多種用途 ①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。 比空氣輕的氣體氣體流向為「短進長出」.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶於水的氣體. ②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體「短進長出」. ③儲氣瓶：先排水集氣後，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出. ④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l／3)用於氣體的乾燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應「長進短出」. (4)裝置氣密性的檢查 不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性. (5)防倒吸 用排水集氣法將氣體集滿後，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈. (6)棉花團的作用 用KMnO4分解製取O2時，應將棉花團置於大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。 5、物質的檢驗 物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗；碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特徵溶液、特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵. 6.物質的分離和提純 物質的分離和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，鹼化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉澱法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等. 對於物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：除去雜質的過程中不能引人新的雜質； 所選試劑一般只能跟雜質起反應；反應後的生成物必須容易分離(最好是轉化為沉澱或氣體). (二)典型的題解析 〔例1〕(1)實驗室要製取並收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項操作是完全相同的兩項操作是 和 (2)甲、乙兩同學在實驗室分別製取氨氣和硫化氫氣體.甲同學用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物製取氨氣，乙同學用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應製取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶於水，密度比空氣小；硫化氫氣體可溶於水，密度比空氣大.請回答： ①甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置 (填「相同」或「不同」)，理由是 ②氨氣用 法收集，硫化氫用 法收集. 【解析】(1)製取任何氣體時，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集. (2)氣體發生裝置的選取，需根據反應物的狀態和反應條件來考慮，製取氨氣的反應物都是固體，且需加熱；而製取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應在常溫下即可進行.所以，甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置不同.由於氨氣易溶於水，硫化氫可溶於水，故兩種氣體都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣法收集. 答案：(1)檢查裝置氣密性和排水集氣法收集氣體.(2)；①不同.理由是，所用反應物的狀態及反應條件不同；②向下排空氣。向上排空氣. [例2]有一瓶氣體，它由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成.用它進行以下實驗： 將氣體通過足量澄清石灰水，未見出現沉澱.在導管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒；用一個冷而乾燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現水珠；把燒杯迅速翻轉，注人少量澄清石灰水，石灰水變渾濁.用化學式填空回答： (1)氣體中一定沒有 (2)氣體的組成可能是 [例3]要除去下列物質中混有的少量雜質(括弧內物質為雜質)，選擇適當的試劑和方法填人橫線內. (1)KOH(K2CO3)＿； (2)BaCl2(CuCl2)＿； (3)CuO(KNO3)＿； (4)MnO2(C粉) 【解析】混合物的分離必須遵循：除雜中不能引人新的雜質，所造試劑一般只和雜質起反應，且反應後最好轉化為易分離的沉澱或氣體.試劑的選擇：以雜質為出發點，結合雜質物質與主要成分物質在組成、性質上的差異即可篩選出所用試劑.要順利完成混合物的分離，往往是物理、化學方法等多種方法並用. [例4] 現有稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液.分別編號為A、B、C、D.為了鑒別它們.分別取樣兩兩混合.實驗結果如圖所示.「一」 表示無明顯現象；「↓」 表示有沉澱生成，「↑」表示有氣體生成，推斷： (1)B、D溶液中的溶質(寫化學式)B .D (2)寫出下列物質反應的化學方程式： A十B ， C十D [解析]這是一道物質性質型的實驗推斷題.熟悉並記某些有色特徵溶液，特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象是解答此類問題的基礎和關鍵.只要以這些特徵現象或特徵物質為突破口，各個擊破，就能迅速、准確地解決此類問題.本題以圖表給出信息，為便於分析可結合圖表內容寫出以下6個簡要反應式：①A＋B——↑，②A＋C——↓，③A＋D——無現象(無現象不等於不反應)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——無現象.分析6個反應並結合四種溶液的組成可知：①、⑤兩個反應必是鹽酸與NaCO3溶液、稀硫酸與NaCO3溶液反應產生CO2方氣體，共同的反應物是B所以B應是NaCO3溶液.從④可推出能與NaCO3溶液反應生成沉澱的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再從②推出A應是稀硫酸，餘下的③、③能證明D是稀鹽酸. [例5]實驗室用鐵、氧化鋼、硫酸為原料製取銅，某同學設計了兩個實驗方案： A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu 兩個實驗方案中，最好的是，理由是 . [解析]這是一道實驗方案的評價性試題.方案的評價主要從三方面考慮：①方案的可行性：主要指理論上是否科學合理，操作是否簡便易行.經濟角度：主要看是否節約試劑.環保角度：主要看是否有利於環保.此題中的A、B兩種方案從原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料較多，其次H2還原CuO 需加熱，裝置和操作較復雜，而B方案中的反應都是在常溫下即可進行的，操作要容易得多 【例7】設計一個簡單的家庭小實驗，證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽. [解析]這是一道解決實際問題的簡單實驗設計題，源於教材第五章的一個家庭小實驗.設計實驗首先要弄清化學原理，然後根據條件選擇葯品和實驗裝置，擬定操作步驟，最後動手進行實驗.證明雞蛋殼含碳酸鹽比較容易，只要用雞蛋殼與酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水檢驗)便能證明.但要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，便有一個量的問題.因此，在實驗中蛋殼取量不能多，加人的酸則必須足量，直至反應不再有氣體產生，反應完全後，若殘留的固體量很少，才能充分證明.其次要考慮家裡不易找到規范實驗儀器，要選擇代用品，用玻璃杯代替試管作反應器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作檢驗二氧化碳的裝五，並注意操作程序，確保安全. 答案：(1)取少量潔凈的碎雞蛋殼放人小玻璃杯中，然後加人一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，可以看到雞蛋殼上有大量氣泡生成，玻璃片上的澄清石灰水變渾濁，可見生成的氣體是二氧化碳，證明雞蛋殼中合碳酸鹽.(2)取下玻璃片，繼續加人鹽酸，直至不再有氣體產生，此時看到玻璃杯中殘留固體很少，可以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽. [例7]訪完成鑒別稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的實驗報告. 供選試劑有：紫色石蕊試液、無色酚酞試液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液 實驗內容與步驟 觀察到的現象 結論、化學方程式 (1)用三支試管分別取適量的三種溶液，各 滴入幾滴紫色石蕊試液，振盪，觀察現象 (2) 【解析】這是一道考查學生對物質鑒別和實驗報告的書寫能力的綜合試題.實驗報告的填寫，敘述要簡練，所用試劑要明確，操作步驟盡可能簡捷，結論應與實驗現象相對應.本題待鑒別物質中：硫酸和鹽酸的鑒別要以硫酸的鑒別為出發點選擇試劑.(如先考慮用AgNO3鑒別鹽酸將會出現干擾現象，從而影響硫酸的鑒別). 實驗內容與步驟 觀察到的現象 結論、化學方程式 1.(略) 一支試管中溶液呈紫色另兩支試管中溶液呈紅色 溶液呈紫色的試管中原溶液是NaCl溶液 2.另取二交試管分別取餘下兩 種溶液適量，各滴入少量BaCl2 溶液，振盪 一支試管中出現白色沉澱，另一支試管中無明顯現象 有白色沉澱生成的原溶液是稀硫酸 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 無明顯現象的原溶液是稀鹽酸 [例10]某校化學課外興趣小組的同學，用廢墨水瓶、單孔膠塞、T型玻璃管、醫用一次性輸液管(帶針頭及控液問)、小氣球等用品製作了一個「多功能」氣體發生器.如圖所示.該裝置不但能進行某些氣體的製取，而且還能進行氣體的某些性質實驗.根據以上所述，請思考並回答：如何用該裝置完成N重要性質的實驗阿燃性、還原性、密度)，寫出操作步驟及現象. [解析]這是一道以實驗原理為依託，代用品實驗裝置為載體考查學生思維能力、實驗動手能力、靈活應用知識能力的實驗題.解答這類問題的關鍵是掌握實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)，並結合現有實驗環境及條件去考慮，即可順利解答. 答案：(1)檢查裝置氣密性後，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末兩端可放少許耐熱的玻璃絲或石棉，以防CtlO被氫氣流吹走)，墨水瓶中放人適量的鋅粒和稀硫酸並用膠塞塞緊. (2)打開控氣閥通氫氣一段時間後，在針頭處點燃氫氣 並可看到產生淡藍色火焰(金屬針頭無干擾成分又能防止回 火，避免H2不純而引起爆炸). (3)將針頭火焰移至玻璃管下方CuO粉處加熱，一段時後玻璃管內黑色的 CuO粉末逐漸變為光亮的紅色(實驗操作裝置圖如圖30). (4)關閉控制閥，氣體進人小氣球並逐漸膨脹變大，取 下氣球用線系住放飛，即可順利完成H2可燃性、還原性、密度等性質的驗證. (4學實驗) 1.選擇題(每小題只有一個答案符合題意) (1)下列儀器中，可與燒瓶、試管、蒸發皿歸為一類的是() A、漏斗 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯 2、有四瓶無色氣體，分別是空氣、氫氣、氧氣和二氧化碳，一次就能鑒別出它們的物質是 A、帶有火星的木條 B、澄清的石灰水 C、燃燒著的木條 D、紫色石蕊試液 3、描述鋅和鹽酸反應的現象較貼切的是() A、有大量氫氣生成 B、溶液劇烈沸騰 C、鋅表面放出大量氣泡，鋅逐漸溶解 D、有大量氣泡從溶液里逸出後變成氫氣 4、氫氣還原氧化鋼的實驗步驟有：①向氫氣發生裝置裝人葯品；②往盛有CuO的試管中通 入H2；③停止通H2；④停止加熱；⑤加熱試管；⑥檢查裝置的氣密性；⑦檢驗N的純度.下列表示操作順序正確的一組是() (A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤ (C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④ 5、用托盤天平稱量葯品，右盤上的硅碼為5克，游碼在0.4克的位置上，指針指向最右端，所稱葯品質量是() A、5.4克 B、不足5.4克 C、超過5.4克 D、4.6克 6、玻璃儀器內壁附著的下列物質，不能用稀鹽酸浸泡除去的是() A、盛石灰水後留下的白膜 B、試管內壁上附著的鐵銹 C、用氫氣還原氧化鋼後留下的紅色固體 D、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後留下的紅褐色固體 7、某學生的實驗報告冊中有以下實驗數據，其中正確的是() A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸 B、用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5 C、用托盤天平稱取7.9g氧化銅粉 D、溫度計上顯示的室溫讀數為25.68℃ 8、在實驗室做化學實驗，發生下列事故時，處理方法正確的是() A、衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸沒在盛有水的面盆中 B、皮膚上濺上濃硫酸，用水沖洗 C、不慎將酸液濺到眼中，應立即閉住眼睛，流出眼淚將酸液帶出 D、實驗桌上酒精燈傾翻，酒精流在桌面上並著火，立即用濕抹布撲滅 9、食醋是醋酸的稀溶液.某同學准備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質，其中不能達到目的的是() A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹 二、填空題 (1)實驗室里所用的葯品很多是有腐蝕性或有毒的.在使用葯品時為了保證安全，必須注意做到「三不準」，不準 ， 不準 ，不準 . (2)液體葯品通常存放在、瓶里，取用時先把瓶塞拿下、在桌面上；傾到葯液時，瓶子的標簽應，其原因是 . (3)某同學用托盤天平稱取乾燥的固體葯品2.3g，稱量完後才發現，葯品和破碼的位置放顛倒了，此時，所稱葯品的實際質量是 (6)實驗室欲配製 50g質量分數為 5%的 NaCl溶液，請回答下列問題 ①該實驗的操作步驟為 ②甲同學在用托盤天平稱量食鹽時，食鹽和祛碼的位置放顛倒，這將導致所配製溶液的質量分數.(填「偏大」、「偏小」、「不變」，下同)；乙同學用量筒量取水的體積時仰視讀數，這將導致所配製溶液的質量分數 三.筒答題 (1)如果用滴管取1/3mL的液體於試管中，應如何操作？ (2)「氧氣的製取和性質」實驗課里，某學生取一根紗窗細鐵絲在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗，結果沒有觀察到「火星四射」等實驗現象.此實驗失敗的原因之一可能是 .