實驗室製取乙烯發生裝置的依據

『壹』 實驗室制乙烯的關鍵是什麼

在實驗室中，通常是通過加熱酒精和濃硫酸（體積比為1：3）的混合物，使酒精發生消去反應而製得乙烯。在這個反應中，濃硫酸起催化劑的和脫水劑的作用，反盯運應的化學方程式為：
CH3CH2OH→濃H2SO4△→CH2=CH2↑+H2O
注（1）儀器連接後，要在加入葯品之前先檢查裝置的氣密性
（2）在燒瓶中放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）。
（3）硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，濃辯敗硫酸和無水酒精的體積比為3：1
（4）濃硫酸與無水酒精混合時，要遵循濃硫酸稀釋的原理，按濃硫酸溶於水的操作方法混合無水酒精和濃硫酸 ，即將濃硫酸沿容器內壁慢慢倒入已盛在容器中的無水酒精中，並用玻璃棒不斷攪拌無水酒精和濃硫酸的混合物。
（5）加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，這時就有乙烯生成。
（6）溫度計水銀球應伸入混合液液面以下，以控制液體的溫度，有利於產生乙烯。
（7）用排水法收集生成的乙烯。
（8）實驗結束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導凱灶梁致水被倒吸。
最關鍵是：加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，

『貳』 乙烯的實驗室製法

實驗室製法：2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。

『叄』 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2
試驗裝置是制氯氣的裝置加上溫度計
葯品
濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石專）
反應原理(不太方便寫方程式，屬你將就看)
乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同）
快速加熱到170度，
溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2
製取裝置是
酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

『肆』 乙烯的實驗室製法

乙烯的實驗室製法如下：
檢驗氣密性。在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的混合液約20毫升，並在燒瓶中放入幾片碎瓷片；加熱，使溫度迅速升到170攝氏度，乙醇便脫水生成乙烯；用排水集氣法收集乙烯；再將氣體分別通入溴水及酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象；先撤導管，後熄燈；反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1比3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量；在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸；溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170攝氏度，以減少乙醚生成的機會。

『伍』 實驗室製取乙烯原理

實驗室製取乙烯的反應原理：
CH3－CH2－OH→（濃硫酸 170℃）CH2＝CH2↑＋H2O，溫度要迅速回上升到170℃，防止140℃時生答成副產物乙醚，因為：CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3→（濃硫酸 140℃）CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。

『陸』 乙烯的制備

【乙烯的製取方法反應方程式】C2H5OH=濃硫酸=CH2CH2↑+H2O

【實驗所需材料】乙醇，濃硫酸，酒精燈，鐵架台，碎瓷片，溴水

乙烯，是最簡單的烯烴，分子式C₂H₄ 。少量存在於植頃戚物體內，是植物的一種代謝產物，能使植物生長減慢，促進葉落和果實成熟。無色易燃氣體。

熔點－169℃，沸點－103.7℃。幾乎不溶於水，難溶於乙醇，易溶於乙醚和丙酮。實驗室里是用乙醇和濃硫酸按1：3混合迅速加熱到170℃，來製取乙烯。濃硫酸在反應過程里起催化劑和脫水劑的作用。

實驗室製取乙烯過程需要注意的問題？

1.濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反應混合物受熱暴沸。

2.濃H2SO4與乙醇按3∶1的體積比混合，濃H2SO4過量的原因是促使反罩顫應向物乎敗正反應方向進行。

3.溫度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃時生成副產物乙醚。此反應屬於取代反應而非消去反應。

4.制乙烯時反應溶液變黑的原因是乙醇與濃H2SO4發生了氧化還原反應，所以，實驗室製取的乙烯中還可能混有CO2、SO2等雜質氣體。

『柒』 乙醇製取乙烯的實驗

實驗室製取乙烯，用濃硫酸使乙醇脫水，即把濃硫酸緩緩倒入乙醇中，用玻璃棒攪拌，然後加熱到170度，讓乙醇分子內的兩個氫原子和一個氧原子以2：1的比例（水的組成比）脫出，變成乙烯。
這時的濃硫酸與乙醇按3∶1的體積比混合，濃硫酸過量的原因是促使反應向正反應方向進行。實驗裝置和制氯氣的裝置相似，並且，燒瓶的底部，加入碎瓷片，防止反應物暴沸。
溫度計的汞球要插入乙醇和濃硫酸的混合液里，溫度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃時生成副產物二乙醚。此反應屬於分子間的脫水反應而不是一般的分子內脫水反應。
制乙烯時反應溶液變黑的原因是乙醇與濃硫酸發生了氧化還原反應，所以，實驗室製取的乙烯中還可能混有二氧化碳、二氧化硫等雜質氣體，可以通過氫氧化鈉溶液把它吸收。
乙烯難溶於水，密度和空氣接近，我們用排水集氣法。而二氧化碳、二氧化硫和乙醇蒸氣都是可以溶解於水的，所以，用排水集氣法收集乙烯時，也可以把二氧化碳、二氧化硫的氣體和乙醇蒸氣吸收掉。
希望我能幫助你解疑釋惑。

『捌』 制備 乙烯的裝置和方法原理

（1）圖1中儀來器①用於測量反應溫源度，名稱為溫度計；儀器②由於盛放乙醇和濃硫酸的混合液，名稱為圓底燒瓶，故答案為：溫度計；圓底燒瓶；（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶於水，可以用排水法水解乙烯，故答案為：排水集氣法；（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：加成反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

『玖』 實驗室製取乙烯

反應原理：利用濃硫酸的脫水性使無水酒精(乙醇)脫水,170攝氏度時可生成乙烯
C2H5OH → CH2=CH2↑ + H2O
制氣裝置使用固+液或液+液加熱法(使用燒瓶,下墊石棉網並用酒精燈加熱）,但要注意,使用長發頸漏斗加完試劑後應撤去漏斗,在塞孔中插入溫度計,以保證溫度,溫度計的水銀球必須在試劑的液面下.加試劑之前,燒瓶中最好加一些碎瓷片(防止暴沸),開始加熱後,始終留意溫度計上的溫度,必須在170攝氏度左右.收集乙烯應使用排水法,因乙烯密度與空氣很接近,故不能用排空氣法收集.
主要的副反應是
一、加熱不夠高,140攝氏度時,生成乙醚
2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O
二、加熱溫度過高,會有如下反應
C2H5OH + 2H2SO4(濃) → 2C↓ + 2SO2↑ + 5H2O(所以反應後的試劑通常都會有黑色的炭)
三、硫酸與乙醇的酯化反應,生成硫酸乙酯
2C2H5OH + H2SO4 → (C2H5O)2SO2 + 2H2O
還有其他的副反應就不一一列舉了

『拾』 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

化學實驗室中取用固體葯品時，粉末狀的用葯匙，塊狀的用鑷子，取用一定體積液體葯品用量筒，研碎固體用研缽。
葯品的取用原則：
①使用葯品時的「三不(不觸、不聞、不嘗昧）」源則：不能用手接觸約品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何葯品的味道
②取用葯品時注意節約原則：取用葯品應嚴格按照實驗規定的用量取用。如果沒有說明用量，一般按最少量（1～2ml)取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。最大量，液體不超過容器容積的1／3，固體不超過1／2。
③用剩葯品的處理原則：實驗用剩的葯品不能因為要
「節約」而放回原試劑瓶，這樣做會污染試劑瓶中未使用的葯品。因此，用剩的葯品既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器中。
固體葯品的取用:
①取用粉末、顆粒狀葯品應使用葯匙或紙槽，步驟：「一橫、二送、三直立」，即將試管橫放，用葯匙或紙槽將葯品送人試管底部(如下圖所示)，再把試管直立起來，讓葯品滑入試管底部。
②取用塊狀葯品或較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取，步驟：「一橫、二放、三慢豎」，即先將試管(或容器)
橫放，把葯品放人試管(或容器)口以後(如下圖所示)，再把試管(或容器)慢慢豎立起來，使塊狀固體緩慢地滑到試管底部，防止打破試管(或容器)底。