實驗室制磷化氫裝置

『貳』 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2
試驗裝置是制氯氣的裝置加上溫度計
葯品
濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石專）
反應原理(不太方便寫方程式，屬你將就看)
乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同）
快速加熱到170度，
溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2
製取裝置是
酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

『叄』 乙炔的實驗室製法

1、磷化氫和硫酸銅發生的反應比較復雜，不需要高中生掌握；

2、乙炔被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳，方程式也不掌握。

『肆』 磷化氫物理及化學性質是什麼

磷化氫是一種無色、高毒、易燃的儲存於鋼瓶內的液化壓縮氣體。其存儲壓力為其蒸汽壓522psig(70�8�3F)該氣體比空氣重並有類似臭魚的味道。如果遇到痕量其它磷的氫化物如乙磷化氫，會引起自燃。磷化氫應該按照高毒性且自燃的氣體處理。相對密度1.17。熔點-133℃。沸點-87.7℃。自燃點100～150℃。蒸氣壓20atm(-3℃)。與空氣混合物爆炸下限1.79%(26g/m3。微溶於水(20℃時,能溶解0.26體積磷化氫)。空氣中含痕量P2H4可自燃;濃度達到一定程度時可發生爆炸。通過灼熱金屬塊生成磷化物，放出氫氣。還能與銅、銀、金及他們的鹽類反應。

『伍』 在實驗室，產生的磷化氫（PH3）用什麼方法吸收比較好

下午好，磷化氫屬於酸性氣體，猛毒，如果不慎泄漏不好辦，如果在封閉容器中可以將其通過含有一定水的TEA（三乙醇胺）或者DMF等不易揮發高閃點的極性鹼性溶液來中和，過濾氣體用洗氣瓶就行了，二次緩沖再用5%的大海波溶液過一遍就OK了。我是直接用磷化鈣加微量水生成磷化氫的，使用它需要謹慎，同時一定要避氧高度易燃！（我才不說咱點著後剛聞到一股死魚爛蝦的味道就准備趕緊跑路的節奏……）

『陸』 ph3是一種有毒氣體是半導體工業

ph3是磷化氫氣體，非常毒的，一定要檢測，非常非常容易出事故。
SGA-500A-PH3磷化氫檢測儀又叫膦氣體泄漏報警器。是深國安電子運用十多年技術經驗，獨立研發設計的一款固定式、液晶顯示型磷化氫氣體檢測儀。磷化氫本身是一種無色、劇毒類氣體，大蒜臭味，具有腐蝕性, 對環境污染比較嚴重。人一旦吸入磷化氫，會對心臟、呼吸系統、腎、腸胃、神經系統和肝臟造成影響。產品默認信號為RS485，並運用當前最先進的微電子處理技術，搭配國外原裝進口氣體感測器，可快速、准確地檢測目標氣體。產品為氣體檢測儀行業的最高三防設計：防高濃度過載（帶自我保護功能）、防止人員誤操作（內置按鍵+可還原出廠設置）、防雷擊（三級標准）。本質安全型電路設計，配備鋁合金防爆外殼，即使惡劣環境下，也能安全使用。

SGA-500A-PH3磷化氫檢測儀為氣體擴散式。檢測原理為當目標氣體進入氣體探頭部分後，內部的感測器會第一時間發出感應。感測器根據氣體濃度的高低會產生一定電量信號。該信號經過電路放大處理後，由CPU經過AD采樣、溫度補償、智能計算後，輸出精準的4－20mA電流信號、RS485通訊信號、0－5V電壓信號、ZIGBEE、NRF、WIFI、GPRS無線信號等。客戶可通過採集這些信號，與深國安公司的SGA-800A、SGA-800B、SGA-800C氣體報警控制主機、PLC、DCS、上位機等系統配套使用,進行報警、數據再處理。另外，產品內部配有1組繼電器（開關量信號），可與風機、電磁閥的控制設備進行聯動，最大限度地保障您的生命和財產安全。

SGA-500A-PH3磷化氫檢測儀還可根據客戶需求，選配聲光報警、紅外遙控器、管道式氣杯、泵吸式氣杯等，詳細咨詢深國安客服。

別名：
磷化氫檢測儀、磷化氫變送器、磷化氫探測器、磷化氫報警器、磷化氫探頭、磷化氫檢測裝置、磷化氫報警裝置、高精度磷化氫分析儀、磷化氫氣體檢測模塊、磷化氫感測器、RS485信號輸出磷化氫報警器、固定式帶液晶顯示型磷化氫氣體檢測儀

『柒』 高中化學實驗制備氣體原理總結

1.常見氣體的製取和檢驗（轉）
⑴氧氣
製取原理——含氧化合物自身分解
製取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
製取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
製取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解
②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露於空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①製取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①製取原理——電石強烈吸水作用
②製取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速製法(即無需加熱)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(較少考，但03年上海考過)

『捌』 磷化氫的實驗室製法

P與H2O和濃NaOH共熱。