溴苯實驗的裝置

㈠ 制溴苯實驗的細節

（來1）反應開始前已向儀器A中加入的是葯源品是鐵屑。裝在左側分液漏斗中的是苯和液溴。

（2）將左側分液漏斗的旋紐打開後，在A中可觀察到的現象是。

（3）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從上口進入。

（4）右側分液漏斗中的物質作用是除去多餘的溴。

注意：

溴應是純溴，而不是溴水。加入鐵粉起催化作用，實際上起催化作用的是FeBr3。

導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為HBr氣體易溶於水，以免倒吸。

純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有溴的緣故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振盪，再用分液漏斗分離。

導管口附近出現的白霧，是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴

㈡ 苯與液溴反應裝置的實驗原理是什麼

1、AgNO3中產生淺黃色的來沉澱自。苯變為橙色。2、③和④3、使混合液分為三層，最下層為溴苯，從而可以提取溴苯。反應結束後關閉K2，打開K1，使水進入②中。
實驗原理如下：溴與苯在鐵絲催化下劇烈反應，放出大量熱，此時由於K2打開，溴蒸汽和反應得到的HBr到了③，溴溶於苯，HBr與硝酸銀反應得到沉澱。剩餘的HBr和溴被NaOH吸收。完成後由於溫度下降，氣壓負差，此時打開K1會使水被吸入②。水的密度大於苯而小於溴苯，所以三種液體分為三層，便於提純。

㈢ 實驗室製取溴苯

完整資料請見http://resource.ahe.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY07/d6.htm

實驗室製取溴苯的方法是：把苯和液溴放入燒瓶中，再加入少量鐵粉，經振盪後按下列裝置組合，不久，反應物在蒸瓶中沸騰起來，圓底燒瓶里有溴苯生成。

根據所學化學知識回答以下各問：

（1）苯與溴反應生成溴苯的化學方程式為： ，證明這個反應是取代反應的方法是 。

（2）這個化學反應必須加入還原鐵粉並經振盪後才能發生，其原因是 。

（3）a管的作用是 ，b管的作用是 。

（4）純凈溴苯應為無色油狀液體，實驗室製得的溴苯為褐色的原因是 ，除去其中雜質應加入的試劑是 ，發生反應的化學方程式是 ，進行分離的操作是 。

解析：溴苯製取是教材中苯的化學性質規定的演示實驗，在這個實驗里，涉及了有機化學反應和無機化學反應，雖然是有機物溴苯的製取，但用到的無機反應知識比有機反應知識還要多，這是個有機、無機綜合的典型實驗試題。下面，對本題提出的四個設問簡析如下：

（1）苯與液溴在鐵粉存在下可發生溴代反應，生成溴苯和溴化氫：

在這一反應中，溴的原子取代了苯環上的氫原子，生成溴苯，另有溴化氫生成，這是一個取代反應。為證明這個反應是取代反應，必須通過實驗證明溴化氫的生成。具體的實驗方法是：取實驗完畢後錐形瓶溶液於3支試管中，第一支試管中加入Mg粉，可見有氣體生成，而且該氣體可以燃燒，其化學方程式是：

在第二支試管中加入溶液，立即產生大量氣體，而且該氣體可使澄清石灰水變渾濁，這一過程的化學方程式是：

在第三支試管中加入溶液，可見有淡黃色沉澱生成，而且該淡黃色沉澱不溶於硝酸，這一過程的化學方程式是：

上述三個實驗說明錐形瓶中的溶液是氫溴酸，是溶於水生成，由此可證明苯的溴代反應是取代反應。

（2）將苯與液溴混合只是相溶，而不能發生化學反應。當加入鐵粉後，經振盪，與間可反應生成，這一反應的化學方程式是：

是苯發生溴代反應的催化劑，只有在催化下，苯跟溴才能發生取代反應，生成溴苯和溴化氫。如果不加鐵粉，就沒有的生成，即使加熱，也不會發生取代反應。

（3）制備溴苯的兩種原料苯和液溴都是易揮發性的液體，苯的沸點80.1℃，液溴的沸點58.8℃，在反應條件下極易氣化，而生成物溴苯的沸點則高達156℃，另一生成物在常溫下是氣態。在這套實驗裝置中，a管除起導氣作用外，還可使苯的蒸氣、溴的蒸氣重新冷凝為液體，回到燒瓶中繼續參加反應，以提高原料的利用率和產品的收率，b管則作為導氣管將氣導入盛有蒸餾水的液面上，進行尾氣吸收，以保護環境免受污染。

（4）純凈溴苯是一種無色油狀液體，在本實驗中，由於在溴苯中溶有溴單質而顯褐色，欲除去其中的溴單質，需加入冷氫氧化鈉溶液進行洗滌，單質溴與氫氧化鈉可發生歧化反應，生成溴化鈉。次溴酸鈉和水

溴化鈉、次溴酸鈉均為離子化合物，是可溶性鹽，易溶於水中，難溶於有機溶劑，所以，伴隨這一反應的發生，溶有溴單質的褐色溴苯變為無色透明液體，可用分液漏斗分離出下層的溴苯，再經水洗除去，分液後再蒸餾便可得到純凈溴苯。

評述：在溴苯製取和提純實驗里，使用的溴單質是強氧化劑，在常溫可以跟鐵反應生成，才能引發苯的溴代反應，本題從一開始就體現了有機、無機的綜合。此外，在尾氣的吸收與檢驗，溴苯的精製除雜等多方面，同樣體現了有機、無機的綜合。關於a管用作迴流冷凝的作用，意在告訴我們，當原料是易揮發性的，而生成物是難揮發的有機化學反應，應當按裝迴流冷凝裝置，以提高原料的利用率，當然，用空氣迴流冷凝裝置，難以回收苯、液溴這樣低沸點的物質，從這點來看，空氣迴流冷凝又是示意性的，在實際實驗操作時，應該用直立使用的水冷冷凝器，作為本實驗的迴流冷凝裝置。用水冷冷凝器作迴流裝置時，應從下方入水，上方出水，以保證水充滿全部冷凝裝置，而不應當把「逆流操作」作為通入冷卻的指導原則。

㈣ 實驗室製取溴苯

實驗室製取溴苯方法：原料：苯、液溴 、Fe粉 反應原理：取代反應(鹵化) 反專映方程式：C6H6+Br2 —屬Fe催化（實際起催化作用的是FeBr3）→ C6H5Br+HBr 溴苯反應裝置 圓底燒瓶，長形導管，錐形瓶，鐵架台，分離提純：將混合液用 水或稀NaOH洗滌，然後分液，除去Br2，提純溴苯 注意事項： 1．用液溴，不能用溴水； 2．不用加熱； 3．長導管作用：導氣，冷凝迴流； 4．吸收HBr的導管不能伸入水中，防止倒吸。

㈤ 苯與溴的取代反應實驗中需要用到的實驗裝置有哪些、

實驗用品.
儀器：鐵架台（帶鐵夾、鐵圈）,圓底燒瓶2個（必須乾燥）,抽濾瓶1個,尖咀彎管一根,玻璃導管、橡皮導管若干,長滴管1支,雙孔橡皮塞1個,單孔橡皮塞2個（其中一個帶一折狀鐵絲,絲上塗有凡士林,使氣密性、潤滑性良好,頂端繞有一團光亮細鐵絲）,氣球1個.
葯品：苯5-6ml,溴2ml,5%的Na2SO3 400mL,稀鹽酸少量.
．實驗步驟.
1）用鹽酸浸泡細鐵絲團,除去表面氧化物.
2）按圖裝好儀器,檢查氣密性,向抽濾瓶中加入約300ml 5%的Na2SO3溶液.
3）拆下下端燒瓶,加苯5-6ml,後用長滴管取溴2ml伸到苯液面以下擠出,迅速塞上橡皮塞,用鐵夾固定好燒瓶,滴管放入裝有Na2SO3溶液的小燒杯.
4）將細鐵絲團伸到液面以下,不久可見有氣泡產生.
5）待抽濾瓶液面上出現大量白霧後,將細鐵絲團抽離反應物液面,反應停止.這時擠壓已脹大的氣球,使少量Na2SO3溶液進入倒置燒瓶1中,片刻,可看到在燒瓶1中有噴泉產生,Na2SO3溶液沿著冷凝導管被吸入下端燒瓶2,當進水至燒瓶2容積的2/3時,關閉止水夾3、4.從止水夾4處取下橡皮導管,分離出燒瓶2及止水夾4以下導管,展示,請學生觀察沉於瓶底產物的色態.
五．實驗注意事項.
1）氣密性要好.
2）氣球用橡皮管緊扎在抽濾瓶支管口上,防止脫落而泄氣.
3）葯品裝好後,打開止水夾3、4,方伸鐵絲於液面下,引發反應.要停止反應,只需將鐵絲提出反應液.
4）待抽濾瓶液面出現濃厚白霧後,才抽鐵絲離混合液,停止反應,待抽濾瓶氣泡消失後擠壓氣球引發噴泉.擠壓氣球不可急燥.

㈥ 下圖是實驗室制溴苯的實驗裝置圖（1）三頸瓶中發生反應的化學方程式______（2）導管口附近的現象是______

（1）三頸瓶中苯與液溴在Fe作催化劑條件下反應生成溴苯與HBr，反應方程式為：版權；
（2）溴與苯發生取代反應生成溴苯與溴化氫，反應放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結合成白霧；反應後的尾氣中含有HBr和揮發出的Br₂，直接排放會污染大氣，鹼石灰作用是吸收HBr與Br₂，防止污染空氣，
故答案為：有白霧生成；吸收HBr與Br₂，防止污染空氣；
（3）冷凝管應採取逆流原理通水，應該是a進水b出水，使水與被冷凝物充分接觸，故答案為：a；
（4）反應結束後，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩餘的溴反應，防止污染，反應方程式為：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案為：向三頸燒瓶中加入NaOH溶液；Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

㈦ 實驗室製取溴苯的裝置及原理

實驗室製取溴苯
1.葯品：苯液溴.裝置：、、、導管.步驟：
（1）檢驗氣密性.在內放入.
（2）苯和液溴
（）?經振盪後按下列裝置組合（）反應後將具支試管里的液體倒入盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯里4.反應原理：
5.
6.注意點：
（1）催化劑是（2）反應生成溴苯（）怎樣提純?
? 倒入氫氧化鈉溶液中,②? 分液? 蒸餾（先逸出的是苯）（）
遷移應用
某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中.
（1）觀察到A中的現象是 .
（2）實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振盪,目的是 ,寫出有關反應的化學方程式 .
（3）C中盛放CCl4的作用是 .
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉澱,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入
,現象是 .
答案 (1)反應液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器
（2）除去溶於溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；（4）石蕊試液 溶液變紅色
實驗室製取溴苯及實驗創新設計
（1）苯與液溴反應屬於 反應（填反應類型）；圖（a）裝置中缺少什麼儀器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性學習小組對它進行改進,改進後的裝置如圖（b）所示,請分析其優點.
①
②
③
④
答案 （1）取代
（2）b的優點有：①有分液漏斗,可以通過控制液溴的量控制反應的量；②加裝一個用CCl4除溴蒸氣的裝置；③燒瓶上方的導氣管較長,可以使反應液冷凝迴流；
④加有防倒流裝置,防止燒杯中的液體倒流
1.某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中.
（1）觀察到A中的現象是 .
（2）實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振盪,目的是 ,寫出有關反應的化學方程式 .
（3）C中盛放CCl4的作用是 .
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉澱,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入
,現象是 .
解析 本實驗題是課本實驗的改進實驗,該裝置的優點是能使反應隨制隨停.（1）實驗現象是課本上有明確敘述的.（2）實際上是所得產品溴苯的除雜問題.
（3）是產物HBr檢驗前的除雜裝置.（4）是用宏觀現象證明微觀反應原理的考查,實際上是一種假設的驗證；若發生了取代反應會有哪些現象?取代產物有哪些性質?只要設計實驗驗證即可.

㈧ 探究苯與溴的反應裝置

（1）因為苯與溴的混合物能腐蝕橡膠，所以裝置Ⅰ中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞；苯與溴在三溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，方程式為 ，故答案為：苯與溴的混合物能腐蝕橡膠； ； （2）因為液溴易揮發，揮發出來的溴易溶於苯，所以裝置Ⅱ內小試管內有淺紅色出現，則裝置Ⅱ內小試管中淺紅色的物質是Br 2 ；又苯與溴在三溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應生成的溴化氫不溶於苯，與硝酸銀溶液發生反應生成溴化銀的淡黃色的沉澱，所以淡黃色的沉澱是AgBr； 故答案為：Br 2 ；AgBr； （3）因為溴化氫極易溶於水，所以裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用為放倒吸；故答案為：放倒吸； （4）因為溴在苯里溶解性大於在水中的溶解性，所以可以用苯來萃取溴水中的溴，則實驗時無液溴，但實驗室有溴水，獲得苯和液溴的混合物的實驗方法是萃取，故答案為：萃取．

㈨ 實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置

生成的溴化氫極易溶於水,然後氣體體積減少就倒吸了.
水與苯不互溶,就分層了.