濃鹽酸和二氧化錳反應裝置作用

1. 二氧化錳和濃鹽酸反應裝置為什麼用粗導管

因為二氧化錳和濃鹽酸反應會生成氯氣，用粗導管的好處是使氯氣更快的被吸在燒杯里，從而減少反應的時間。

2. 在實驗室用濃鹽酸制氯氣的反應中MnO2的作用是

濃鹽酸與MnO2發生癢化還原反應，即 4HCl+MnO2=Δ=MnCl2+H2O+Cl2^ 其中襲裂帶錳元素化合價降低源磨，故拍蘆MnO2是氧化劑！

3. 為什麼二氧化錳能與濃鹽酸反應要用分液漏斗

分液漏斗的作用是伏搜防止氯氣擴散，防止濃鹽酸揮發，可以控制濃鹽酸的加入量；長頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，易造成氯化氫和生成的氯缺激歷氣氣體擴散到空氣中污染鉛迅空氣。

4. 二氧化錳和濃鹽酸反應裝置

根據實驗室製取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的。

此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸。

故答案為：分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸。

為了使測核運得的鹽酸濃度，需要准確的測出氫氣的量，如果先加鋅粒再加鹽酸，則馬上有氣體產生，從而是產生的氣體有損失，使測得的氣體的量不準確，測得的鹽酸的濃度不準，因此應將鋅粒轉移至殘留溶液中；壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當於將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。

故溫度要恢握絕復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積。

故答案為：恢復至室溫； 乙。

5. 在二氧化錳與濃鹽酸反應的裝置中，NaCL溶液起的什麼作用

由於是飽和的NaCl溶液，所以其溶液中的水分不能與太多的Cl2反應，且濃鹽酸有揮發性，揮發的HCl氣體溶解度大，被NaCl吸收！

6. 在二氧化錳與濃鹽酸反應的裝置中，NaCL溶液起的什麼作用

它的作用是在大量吸收HCl的同時只吸收極少的Cl2，即除去Cl2中的HCl。

7. 二氧化錳與濃鹽酸反應中濃鹽酸的作用是什麼

還原劑。鹽酸中氯元素為負一價，反應產物中氯化錳中的氯元素化合價不變(仍為負一價);氯氣中的氯元素為零價，升高了。所以，鹽酸起還原劑的作用。

8. 濃鹽酸和二氧化錳共熱製取氯氣的實驗裝置

實驗裝置分為發生裝置，過濾裝置（可分為除雜，乾燥等），收集裝置，尾氣處理裝置。（這個也是一般的順序）。
第一個是發生裝置。生成氯氣，但是因為濃鹽酸的易揮發性，會有大量的HCl氣體和水蒸氣。
第二個是過濾裝置，可以除掉HCl氣體。因為它的溶解性比較的大。而氯氣因為「同離子效應」溶解的少。
第三個是尾氣處理裝置。多餘的氯氣和氫氧化鈉反應。
第四個是乾燥裝置。濃硫酸可以吸收水蒸氣。
第五個是收集裝置。因為氯氣比空氣重，應該用向上排空氣法。

9. 二氧化錳和濃鹽酸製取氯氣通入氮氣的作用

二氧化錳備消（MnO2）和濃鹽酸（HCl）可以用來製取氯氣（Cl2）。在反應過程中，MnO2作為氧化劑將鹽酸枯睜中的氫氧化成氫氣（H2），同時將氯離子氧化成氯氣。

通入氮氣（N2）的作用是防止氯氣反應中的氧化過程，並仿敗知且防止氯氣被氧氣氧化，還能降低反應溫度。

這樣就能得到高純度的氯氣。

反應方程式為 : 2MnO2 + 4HCl + N2 -> 2Cl2 + 2H2O + 2MnCl2

10. 二氧化錳與濃鹽酸反應通入乾燥的空氣的作用

還原作用。二氧化錳是一種行核在自然界以軟錳礦形式存蘆羨在的化學物質，陪帶拍與濃鹽酸反應通入乾燥的空氣所起的作用是還原作用，能夠將濃鹽酸快速氧化。