A. 為探究Fe 3+ 和Cu 2+ 對H 2 O 2 分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗．下列敘述中不
| A．由圖可知，圖2中的A為分液漏斗，故A正確； B．圖2中可利用相同體積需要的時間不同來比較反應速率，也可利用相同時間體積的不同比較反伏御應速率，故B正確； C．圖1實驗中反應速率為①＞②，與溫度、催化劑等因素都有關，沒有指明相同溫度，則Fe 3+ 對H 2 O 2 分解的催化效果可能比Cu 2+ 好，故C錯誤； D．氣泡的快慢說明反應的快慢，則圖1實驗可通過觀察產生氣兆廳老泡的快慢來比較反應速率，故D正確； 故選C．族升 |
B. 下列四套實驗裝置圖分別用於二氧化碳的製取、乾燥、收集和性質檢驗，其中不正確的是（）A．B．C．D
A、圖中裝置中長頸漏斗猜寬未伸入液面以下，氣體從長頸漏斗逸出，故選項正確．
B、濃硫酸具有吸水性，但導氣管應該是長進短出，否則無法乾燥氣體，故選項正確．
C、二氧化碳密度比空氣大，應採取向核悉上排空氣法進行收集，圖中為向上排空氣法，故選項錯誤．
D、圖穗氏亮示為將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，二氧化碳與水反應生成碳酸使石蕊試液變成紅色，故選項錯誤．
故選：AB．
C. 下列圖象與對應實驗不相符合的是（）A．向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體B．向鹽
A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，一方面反應消耗了溶劑水，另一方面生成了氫氧化鈣，由於原溶液是飽和的，減少溶劑後原溶液中的溶質氫氧化鈣還會析出，而溶液中溶解的氫氧化鈣才是溶質，故溶液中溶質的質量隨氧化鈣的加入而減少，直到變為0，所以錯誤．
B、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽飢尺爛酸反應生成氯化鈉和水，故開始沒有沉澱生成，當鹽酸完全反應後，爛漏氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉澱和氯化鈉，只到氯化銅完全反應後，沉澱質量不再變化，所以正確．
C、向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的鹼性減弱，溶液的pH減小，但溶液始終呈鹼性，pH不會等於或小於7，所以錯誤．
D、鋁的金屬活動性大於鐵的金屬活動性，反應時鋁與酸反應速度快，困豎但是本題採取的是向金屬中加入酸，所以酸一直是質量相等，所以產生的氣體也應該相等，直到某一相對原子質量大的完全反應，由於鐵元素的相對原子質量大，所以產生的氫氣少於鋁對應的氫氣．所以正確．
故選AC．
D. 下列圖象與對應的實驗內容不相符的是（）A．在澄清石灰水中通入CO2氣體至過量B．在NaAlO2溶液中逐滴
A．石灰水中通入二氧化碳，先生成沉澱，後沉澱消失，發生的反應為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O=2Ca（HCO3）2，根據方程式知，完全轉化為沉澱和沉澱完全消失需要汪毀的二氧化碳的體積相等，所以不符合圖象，故A錯誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸先生成程度後沉澱消失，發生的反應為NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、困配備Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據完全轉化為沉澱和沉澱完全消失需要鹽酸的物質的量之比為1：3，所以符合圖象，故B正確；
C．氫氧化鋁賣基不溶於氨水，發生的反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，所以符合圖象，故C正確；
D．氯化鋁中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉澱後沉澱消失，發生的反應為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根據方程式知，完全轉化為沉澱和沉澱完全消失需要氫氧化鈉體積之比為3：1，所以符合圖象，故D正確；
故選A．
E. （2010綿陽模擬）如圖是恆溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合
A．由平衡的特徵可知，反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，故A正確；
B．該反應達到平衡態Ⅰ後，增大反應物濃度，一瞬間正反應速率增大氏高，逆反應速率不變，平衡正向移動，達到平衡態Ⅱ，故B正確；
C．該反應達到平衡態後，減小反應物濃度，平衡應逆向移動，逆反應速率大於正反應速率，與圖象矛盾，故C錯誤；
D．該反應達到平衡態Ⅰ洞核粗後，改變條件使反應繼續正向移動達到平衡態Ⅱ，所以同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡Ⅱ時納鎮濃度不相等，故D正確；
故選C．
F. 下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形不相符的是（）A．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中B．SO2氣體通入氫硫
A、將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中譽散，開始階段發生的反應為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，開始不會產生沉澱，故A錯誤．
B、SO2氣體通入氫硫酸中，發生的反應為：和2H2S+SO2═3S↓+2H2O，酸的量開始減少，所以酸性減弱，當硫化氫消耗完畢時，溶液的酸性是由二氧化硫溶於水形成的亞硫酸所導致的，所以酸性又會增強，故B正確；
C、H2S氣體通入NaOH溶液中，發生反應的方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，溶液中的溶質隨反應的進行由氫氧化鈉轉化為硫化鈉，由方程式看以看出，2molNaOH的質量大於1molNa2S的質判散量，所以開始階段溶質的質量減小，當全部生成Na2S後，繼續通入硫化氫生成硫氫化鈉，然後溶質質量逐漸增大，當Na2S消耗完畢時，溶質質量不再改變，故C正確；
D、把CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，會有碳酸氫鈉晶體析掘虛氏出，溶液中離子濃度減小了，所以溶液的導電能力也減小，故D錯誤．
故選AD．
G. 下列敘述與圖中的實驗裝置不相符合的是（）A．甲--收集光合作用產生的氧氣B．乙--驗證蒸騰作用散失水
萌發的種子進行呼吸作用不斷消耗氧氣，產生的二氧化碳同時釋液耐放慧埋此出的能量，一部分以熱量散失出來．前迅丙裝置是驗證呼吸作用消耗氧氣，氧氣有助燃的作用，如果熄滅證明呼吸作用消耗了氧氣．
故選：C