固液制氯氣的實驗裝置

① 實驗室制氯氣為什麼用恆壓漏斗

（1） 使用單排管。單排管各個側管都具有控制開關，可以做到氯氣的收集與性質檢驗分步進行。同時，各性質的檢驗可在單獨支路中進行，使各項性質的檢驗可以依次進行，互不幹擾，實現了氯氣性質知識的講解與相關實驗演示有序進行，克服了以往實驗裝置存在的缺陷，提高了實驗演示的教學效果。

（2） 使用恆壓滴液漏斗。恆壓滴液漏斗可以使反應在密閉環境下能順利調節濃鹽酸滴加速度以控制反應進行，並防止氯化氫氣體外泄。使課堂實驗演示與性質知識講解有序進行。

（3） 實驗裝置有良好的普適性。該裝置適用於固液兩種反應物反應進行有毒氣體的制備（如二氧化硫等）以及氣體性質的有序演示和檢驗。

② 實驗室制氯氣的反應裝置和原理是什麼

原理是
4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2
裝置和實驗室製取CO2的幾乎一樣，一個分液漏斗，一個燒瓶，一根導管

③ 實驗室製取氯氣

4HCl(濃）＋MnO2 =加熱=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，發生裝置盯納：固液加熱 收集裝置：向上排空氣法。另外在發改則桐生裝置後導管通入濃NaCl溶液（除HCl氣體）、濃H2SO4（除水蒸氣），可製得純氯氣。氯氣為核坦黃綠色，有毒，實驗時應有防護措施。

④ 化學實驗的製取氣體的發生裝置分為哪幾種，分別叫什麼名字

一，固液常溫裝置（啟普發生器、或者是簡易分液漏斗加燒瓶）常用來制去氫氣，二氧化碳…
二，固夜加熱裝置（鐵架台加燒瓶）常用來製取氯氣，氧氣…
三，固固加熱裝置（鐵架台加試管）常製取氨氣…

⑤ 實驗室製取氯氣需要哪5個裝置

實驗室製取氯氣

1號裝置：生成氯氣

2號裝置：除去氯氣中的氯化氫氣體

3號裝置：除去氯氣中的水

4號裝置：向上排空氣法收集氯氣

5號裝置：吸收多餘的氯氣防止環境污染

望採納，點贊！

⑥ 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用

（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl₂中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．

⑦ 製取氯氣的實驗裝置實驗現象

（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．

⑧ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氯氣的實驗裝置包含實驗器材和實驗葯品：

實驗器材：鐵架台、石棉網、酒精燈、圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管。

實驗葯品：濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸凈化、氫氧化鈉溶液。

一、反應的化學方程式:

四、氯氣的相關性質：

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水，可用作為強氧化劑。具劇毒和窒息性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

以上內容參考：網路-氯氣

⑨ 製取氯氣的原理 制氣類型 發生裝置 凈化裝置

製取氯氣的原理是：工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl+2H2O=電解=
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
發生的反應分別是：
4HCl(濃)+MnO2
=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O

制氣類型：固液
實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳
（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性
（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1。19的濃鹽酸
（C）緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。
（D）用向上排空氣法收集
（E）多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。
工業上用電解食鹽水的立工隔膜電解槽的方法制氮氣。

⑩ 實驗室制備氯氣時在圓底燒瓶和鐵圈之間墊上石棉網的作用

石棉網能夠使圓底燒瓶受熱均勻，防治圓底燒瓶炸裂，
1、發生裝置：固液加熱型——圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架台（帶鐵圈）、石棉網、
酒精燈、導氣管、並組裝好。
2、收集裝置：向上排空氣法——集氣瓶，導氣管（密度大，長進短出）。
3、尾氣處理裝置：溶液吸收法——較濃氫氧化鈉溶液。
1、檢查裝置氣密性；互動一nobook上用熱毛巾捂住看是否冒泡，離開是否產生
水柱。
2、裝葯品，進行實驗；nobook上裝二氧化錳和濃鹽酸以及氫氧化鈉溶液。
工業製法
電解飽和食鹽水
通電
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑