A. 二氧化碳的製取裝置
試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水
實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!
B. 製取乾燥的二氧化碳氣體的裝置。求圖
上圖最後吸收的那個有點問題就是導管太短了，應該伸到瓶底，CO2的密度與空氣差不多，想圖中很容易瓶下部的空氣排不凈
；
而且濃硫酸的導管也要插到液面下
C. 如圖是實驗室用於製取、乾燥和收集氣體的裝置圖．（濃硫酸或鹼石灰可作乾燥劑）（1）寫出組合成裝置A的儀
（1）直接寫出裝置的名稱：長頸漏斗、膠塞、錐形瓶
（2）A裝置不用加熱，根據制回取氧氣的原理可以知道答應該用過氧化氫和二氧化錳來製取，而B裝置需要加熱，根據製取氧氣的原理可以知道應該用高錳酸鉀或是氯酸鉀來製取．
（3）熟練寫出化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在這里乾燥的是二氧化碳氣體，它能夠和鹼石灰反應，故應選擇濃硫酸來乾燥，所以連接方法為：a→b→c→f→g．
（4）利用水的密度比氣體大這一原理，可知應該從短管進入，把水從長管排出，讀取量筒中液體體積時的正確方法為：把量筒放平，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平．
故答案為：（1）長頸漏斗；膠塞；錐形瓶
（2）過氧化氫溶液；二氧化錳2KClO3
| MnO2 | .
D. 二氧化碳的製取、乾燥、收集和性質檢驗裝置圖
二氧化碳製取裝置
E. 製取二氧化碳時的裝置圖形
有幾個圖，都可以用差不多就是大小不一樣：http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=24074&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=18&rn=1&di=2040658884&ln=21
http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=17130&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=19&rn=1&di=891809048&ln=21
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&cl=2&lm=-1&pv=&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&z=2
http://image..com/i?ct=503316480&z=2&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=25639&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=3&rn=1&di=1067081140&ln=14
http://image..com/i?ct=503316480&z=2&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=30292&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=2&rn=1&di=1017268100&ln=14
用石灰石(就是大理石,主要成分為CaCO3)和稀鹽酸(HCl)反應
易生成CaCl2+H2O+CO2.
實驗器材為:1發生裝置:長頸漏斗,錐形瓶,導管 2收集裝置:集氣瓶
實驗步驟為:
1檢查氣密性
2把石灰石放入錐形瓶中
3在長頸漏鬥倒入稀鹽酸
4用向上排空氣法收集二氧化碳
5整理裝置
如何驗證集氣瓶內已經有二氧化碳:
用燃著的木條放入集氣瓶內,若木條熄滅,則其中含有二氧化碳``
如何驗證集氣瓶內二氧化碳已滿:
用燃著的木條放在瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳已滿.
這種反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
石灰石主要由CaCO3組成,那麼,為什麼不用CaCO3粉末呢?
原來,用CaCO3粉末來進行反應,速度會太快,不易看清實驗的現象
為什麼不用濃鹽酸來製取二氧化碳呢?
因為濃鹽酸具有揮發性,制出的氣體易與二氧化碳一起進入集氣瓶內,制出的二氧化碳會不純.
為什麼不用稀硫酸呢?
因為稀硫酸(H2SO4)與石灰石反應生成微溶於水的硫酸鈣(CaSO4)在石灰石表面而形成緻密的保護膜,使反應不能進行.
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回答者： haohao1984
F. 製取二氧化碳的發生裝置
實驗室製取二氧化碳的發生裝置如下圖：
二、葯品選用有幾個需要注意的問題 1、不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸也有揮發性，會使製得的二氧化碳不純，還有氯化氫氣體雜質。 2、不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進行。 3、不能用碳酸鈉代替大理石或者石灰石，因為反應速率太快，不容易收集。 三、除雜乾燥 經常會出現說製取一瓶純凈和乾燥的二氧化碳，是提示你需要除雜和乾燥，先除雜後乾燥。製取二氧化碳中，含有的氣體雜質一般是氯化氫，常用飽和的碳酸氫鈉溶液除去，然後用濃硫酸乾燥。
G. 分離一氧化碳和二氧化碳的裝置圖
①一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，所以關閉活塞b，打開活塞a，通入混合氣體，可收集到乾燥一氧化碳；
②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳，所以如圖所示：
．
H. 如圖是實驗室製取二氧化碳氣體的裝置圖，請根據圖來回答．（1）該實驗選用的固體試劑是______，液體試劑
（1）實驗室製取二抄氧化碳時，選襲用的固體試劑是大理石或石灰石，液體試劑是稀鹽酸．
故填：大理石或石灰石；稀鹽酸．
（2）為了防止裝置漏氣影響二氧化碳的收集，實驗前應該檢查裝置的氣密性；
如果裝置不漏氣，接著向錐形瓶中加入大理石或石灰石，再向長頸漏斗中注入稀鹽酸．
故填：大理石或石灰石和稀鹽酸；大理石或石灰石；稀鹽酸．
（3）容器B中的導管口應該盡量接近集氣瓶底部，即在c處．
故填：c．
（4）可將分液漏斗改為長頸漏斗，此時加入A容器中的液體液面應到b處，把長頸漏斗末端浸沒，這樣可以防止二氧化碳從長頸漏斗逸出．
故填：長頸漏斗；b．
（5）實驗室用過氧化氫製取氧氣時不需要加熱，可以利用該裝置製取；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的文字表達式為：過氧化氫 | 二氧化錳 |
I. 如圖是實驗室製取乾燥二氧化碳氣體並檢驗其性質的裝置，回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：a______．（2
（1）根據實驗室常見儀器可知帶有標號儀器的名稱，a 是長頸漏斗；
（2）實驗回室用大理石或石灰石與稀鹽答酸反應來製取二氧化碳，反應現象是有大量的氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）鹽酸具有揮發性，在製取二氧化碳中往往會含有一定量的HCl氣體，因為二氧化碳與碳酸鈉溶液不反應，氯化氫能與碳酸鈉溶液反應，因此可以用碳酸鈉溶液裝置來除去HCl氣體；該反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成白色沉澱碳酸鈣，因此D處可以觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁；濃硫酸能吸收二氧化碳中的水蒸氣，因此裝置E的作用是乾燥二氧化碳氣體；檢驗集氣瓶F中的二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿．
故答案為：（1）長頸漏斗；（2）有大量的氣泡產生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）B；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（4）澄清的石灰水變渾濁；乾燥二氧化碳氣體；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿．
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發布：2025-09-12 18:13:01
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