常用的有機合成裝置實驗報告

㈠ 初中化學實驗總結和實驗的操作步驟 要全初中的

(一)實驗知識點提要

1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項

針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象.

能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱).

用於計量的儀器：托盤天平、量簡.

用於夾持的儀器：鐵架台、試管夾.

用於加熱的儀器：酒精燈.

用於滴加少量液體的儀器：膠頭滴像

用於收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，

用於分離少量物質的儀器：漏斗.

用於攪拌和引流的儀器：玻璃棒.

2.八項重要的基本操作

八項重要的基本操作是：葯品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶液的配製等.復習時，應重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，特別要注意對操作失敗原因的分析.

3.實驗室規則和安全常識

安全意識是公民科學素質的重要組成部分.實驗室所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規則，保證安全.為此，要注意以下三類.

嚴格遵守實驗室「三不準」原則；

注意葯品的用量；

對可燃氣體(H­2、CO、CH4)的性質實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發生爆炸；有毒氣體(CO)的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防污染空氣.

4.氣體的制備

實驗室製取氣體及其性質實驗，是屬於基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需葯品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.

有關氣體制備.

(1)氣體的發生裝置

根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：

(2)氣體的收集裝置

根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶於水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.

(說明：排空氣集氣法中的「向上」或「向下」不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)

(3)集氣瓶的多種用途

①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。

比空氣輕的氣體氣體流向為「短進長出」.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶於水的氣體.

②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體「短進長出」.

③儲氣瓶：先排水集氣後，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出.

④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l／3)用於氣體的乾燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應「長進短出」.

(4)裝置氣密性的檢查

不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.

(5)防倒吸

用排水集氣法將氣體集滿後，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.

(6)棉花團的作用

用 KMnO4分解製取O2時，應將棉花團置於大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。

5、物質的檢驗

物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗；碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特徵溶液、特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵.

6.物質的分離和提純

物質的分離和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，鹼化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉澱法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等.

對於物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：除去雜質的過程中不能引人新的雜質；

所選試劑一般只能跟雜質起反應；反應後的生成物必須容易分離(最好是轉化為沉澱或氣體).

(二)典型的題解析

〔例1〕(1)實驗室要製取並收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項操作是完全相同的兩項操作是 和

(2)甲、乙兩同學在實驗室分別製取氨氣和硫化氫氣體.甲同學用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物製取氨氣，乙同學用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應製取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶於水，密度比空氣小；硫化氫氣體可溶於水，密度比空氣大.請回答：

①甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置 (填「相同」或「不同」)，理由是

②氨氣用 法收集，硫化氫用 法收集.

【解析】(1)製取任何氣體時，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集.

(2)氣體發生裝置的選取，需根據反應物的狀態和反應條件來考慮，製取氨氣的反應物都是固體，且需加熱；而製取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應在常溫下即可進行.所以，甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置不同.由於氨氣易溶於水，硫化氫可溶於水，故兩種氣體都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣法收集.

答案：(1)檢查裝置氣密性和排水集氣法收集氣體.(2)；①不同.理由是，所用反應物的狀態及反應條件不同；②向下排空氣。向上排空氣.

[例2]有一瓶氣體，它由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成.用它進行以下實驗：

將氣體通過足量澄清石灰水，未見出現沉澱.在導管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒；用一個冷而乾燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現水珠；把燒杯迅速翻轉，注人少量澄清石灰水，石灰水變渾濁.用化學式填空回答：

(1)氣體中一定沒有

(2)氣體的組成可能是

[例3]要除去下列物質中混有的少量雜質(括弧內物質為雜質)，選擇適當的試劑和方法填人橫線內.

(1)KOH(K2CO3)＿；

(2)BaCl2(CuCl2)＿；

(3)CuO(KNO3)＿；

(4)MnO2(C粉)

【解析】混合物的分離必須遵循：除雜中不能引人新的雜質，所造試劑一般只和雜質起反應，且反應後最好轉化為易分離的沉澱或氣體.試劑的選擇：以雜質為出發點，結合雜質物質與主要成分物質在組成、性質上的差異即可篩選出所用試劑.要順利完成混合物的分離，往往是物理、化學方法等多種方法並用.

[例4] 現有稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液.分別編號為A、B、C、D.為了鑒別它們.分別取樣兩兩混合.實驗結果如圖所示.「一」 表示無明顯現象；「↓」 表示有沉澱生成，「↑」表示有氣體生成，推斷：

(1)B、D溶液中的溶質(寫化學式)B .D

(2)寫出下列物質反應的化學方程式：

A十B ，

C十D

[解析]這是一道物質性質型的實驗推斷題.熟悉並記某些有色特徵溶液，特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象是解答此類問題的基礎和關鍵.只要以這些特徵現象或特徵物質為突破口，各個擊破，就能迅速、准確地解決此類問題.本題以圖表給出信息，為便於分析可結合圖表內容寫出以下6個簡要反應式：①A＋B­——↑，②A＋C——↓，③A＋D——無現象(無現象不等於不反應)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——無現象.分析6個反應並結合四種溶液的組成可知：①、⑤兩個反應必是鹽酸與NaCO3溶液、稀硫酸與NaCO3溶液反應產生CO2方氣體，共同的反應物是B所以B應是NaCO3溶液.從④可推出能與NaCO3溶液反應生成沉澱的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再從②推出A應是稀硫酸，餘下的③、③能證明D是稀鹽酸.

[例5]實驗室用鐵、氧化鋼、硫酸為原料製取銅，某同學設計了兩個實驗方案：

A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu

B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu

兩個實驗方案中，最好的是，理由是 .

[解析]這是一道實驗方案的評價性試題.方案的評價主要從三方面考慮：①方案的可行性：主要指理論上是否科學合理，操作是否簡便易行.經濟角度：主要看是否節約試劑.環保角度：主要看是否有利於環保.此題中的A、B兩種方案從原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料較多，其次H2還原CuO 需加熱，裝置和操作較復雜，而B方案中的反應都是在常溫下即可進行的，操作要容易得多

【例7】設計一個簡單的家庭小實驗，證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.

[解析]這是一道解決實際問題的簡單實驗設計題，源於教材第五章的一個家庭小實驗.設計實驗首先要弄清化學原理，然後根據條件選擇葯品和實驗裝置，擬定操作步驟，最後動手進行實驗.證明雞蛋殼含碳酸鹽比較容易，只要用雞蛋殼與酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水檢驗)便能證明.但要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，便有一個量的問題.因此，在實驗中蛋殼取量不能多，加人的酸則必須足量，直至反應不再有氣體產生，反應完全後，若殘留的固體量很少，才能充分證明.其次要考慮家裡不易找到規范實驗儀器，要選擇代用品，用玻璃杯代替試管作反應器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作檢驗二氧化碳的裝五，並注意操作程序，確保安全.

答案：(1)取少量潔凈的碎雞蛋殼放人小玻璃杯中，然後加人一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，可以看到雞蛋殼上有大量氣泡生成，玻璃片上的澄清石灰水變渾濁，可見生成的氣體是二氧化碳，證明雞蛋殼中合碳酸鹽.(2)取下玻璃片，繼續加人鹽酸，直至不再有氣體產生，此時看到玻璃杯中殘留固體很少，可以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.

[例7]訪完成鑒別稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的實驗報告.

供選試劑有：紫色石蕊試液、無色酚酞試液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液

實驗內容與步驟

觀察到的現象

結論、化學方程式

(1)用三支試管分別取適量的三種溶液，各

滴入幾滴紫色石蕊試液，振盪，觀察現象

(2)

【解析】這是一道考查學生對物質鑒別和實驗報告的書寫能力的綜合試題.實驗報告的填寫，敘述要簡練，所用試劑要明確，操作步驟盡可能簡捷，結論應與實驗現象相對應.本題待鑒別物質中：硫酸和鹽酸的鑒別要以硫酸的鑒別為出發點選擇試劑.(如先考慮用AgNO3鑒別鹽酸將會出現干擾現象，從而影響硫酸的鑒別).

實驗內容與步驟

觀察到的現象

結論、化學方程式

1.(略)

一支試管中溶液呈紫色另兩支試管中溶液呈紅色

溶液呈紫色的試管中原溶液是NaCl溶液

2.另取二交試管分別取餘下兩

種溶液適量，各滴入少量BaCl2

溶液，振盪

一支試管中出現白色沉澱，另一支試管中無明顯現象

有白色沉澱生成的原溶液是稀硫酸

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

無明顯現象的原溶液是稀鹽酸

[例10]某校化學課外興趣小組的同學，用廢墨水瓶、單孔膠塞、T型玻璃管、醫用一次性輸液管(帶針頭及控液問)、小氣球等用品製作了一個「多功能」氣體發生器.如圖所示.該裝置不但能進行某些氣體的製取，而且還能進行氣體的某些性質實驗.根據以上所述，請思考並回答：如何用該裝置完成N重要性質的實驗阿燃性、還原性、密度)，寫出操作步驟及現象.

[解析]這是一道以實驗原理為依託，代用品實驗裝置為載體考查學生思維能力、實驗動手能力、靈活應用知識能力的實驗題.解答這類問題的關鍵是掌握實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)，並結合現有實驗環境及條件去考慮，即可順利解答.

答案：(1)檢查裝置氣密性後，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末兩端可放少許耐熱的玻璃絲或石棉，以防CtlO被氫氣流吹走)，墨水瓶中放人適量的鋅粒和稀硫酸並用膠塞塞緊.

(2)打開控氣閥通氫氣一段時間後，在針頭處點燃氫氣 並可看到產生淡藍色火焰(金屬針頭無干擾成分又能防止回 火，避免H2不純而引起爆炸).

(3)將針頭火焰移至玻璃管下方CuO粉處加熱，一段時後玻璃管內黑色的 CuO粉末逐漸變為光亮的紅色(實驗操作裝置圖如圖30).

(4)關閉控制閥，氣體進人小氣球並逐漸膨脹變大，取 下氣球用線系住放飛，即可順利完成H2可燃性、還原性、密度等性質的驗證.

(4學實驗)

1.選擇題(每小題只有一個答案符合題意)

(1)下列儀器中，可與燒瓶、試管、蒸發皿歸為一類的是()

A、漏斗 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯 2、有四瓶無色氣體，分別是空氣、氫氣、氧氣和二氧化碳，一次就能鑒別出它們的物質是

A、帶有火星的木條 B、澄清的石灰水

C、燃燒著的木條 D、紫色石蕊試液

3、描述鋅和鹽酸反應的現象較貼切的是()

A、有大量氫氣生成 B、溶液劇烈沸騰

C、鋅表面放出大量氣泡，鋅逐漸溶解

D、有大量氣泡從溶液里逸出後變成氫氣

4、氫氣還原氧化鋼的實驗步驟有：①向氫氣發生裝置裝人葯品；②往盛有CuO的試管中通 入H2；③停止通H2；④停止加熱；⑤加熱試管；⑥檢查裝置的氣密性；⑦檢驗N的純度.下列表示操作順序正確的一組是()

(A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤

(C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④

5、用托盤天平稱量葯品，右盤上的硅碼為5克，游碼在0.4克的位置上，指針指向最右端，所稱葯品質量是()

A、5.4克 B、不足5.4克 C、超過5.4克 D、4.6克

6、玻璃儀器內壁附著的下列物質，不能用稀鹽酸浸泡除去的是()

A、盛石灰水後留下的白膜 B、試管內壁上附著的鐵銹

C、用氫氣還原氧化鋼後留下的紅色固體

D、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後留下的紅褐色固體

7、某學生的實驗報告冊中有以下實驗數據，其中正確的是()

A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸

B、用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

C、用托盤天平稱取7.9g氧化銅粉

D、溫度計上顯示的室溫讀數為25.68℃

8、在實驗室做化學實驗，發生下列事故時，處理方法正確的是()

A、衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸沒在盛有水的面盆中

B、皮膚上濺上濃硫酸，用水沖洗

C、不慎將酸液濺到眼中，應立即閉住眼睛，流出眼淚將酸液帶出

D、實驗桌上酒精燈傾翻，酒精流在桌面上並著火，立即用濕抹布撲滅

9、食醋是醋酸的稀溶液.某同學准備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質，其中不能達到目的的是()

A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹

二、填空題

(1)實驗室里所用的葯品很多是有腐蝕性或有毒的.在使用葯品時為了保證安全，必須注意做到「三不準」，不準 ， 不準 ，不準 .

(2)液體葯品通常存放在、瓶里，取用時先把瓶塞拿下、在桌面上；傾到葯液時，瓶子的標簽應，其原因是 .

(3)某同學用托盤天平稱取乾燥的固體葯品2.3g，稱量完後才發現，葯品和破碼的位置放顛倒了，此時，所稱葯品的實際質量是

(6)實驗室欲配製 50g質量分數為 5%的 NaCl溶液，請回答下列問題

①該實驗的操作步驟為

②甲同學在用托盤天平稱量食鹽時，食鹽和祛碼的位置放顛倒，這將導致所配製溶液的質量分數.(填「偏大」、「偏小」、「不變」，下同)；乙同學用量筒量取水的體積時仰視讀數，這將導致所配製溶液的質量分數

三.筒答題

(1)如果用滴管取1/3mL的液體於試管中，應如何操作？

(2)「氧氣的製取和性質」實驗課里，某學生取一根紗窗細鐵絲在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗，結果沒有觀察到「火星四射」等實驗現象.此實驗失敗的原因之一可能是 .

㈡ 乙醯苯胺的制備

一、實驗目的

1．掌握由苯胺乙醯化制備乙醯苯胺的原理和方法。

2．掌握分餾的原理及分餾裝置的安裝和操作。

3．鞏固重結晶的操作方法。

二、實驗原理

反應式：

芳胺的醯化在有機合成中的作用：

（1）乙醯化反應常被用來「保護」伯胺和仲胺官能團，以降低芳胺對氧化性試劑的敏感性。

（2）氨基經醯化後，降低了氨基在親電取代反應（特別是鹵化）中的活化能力，使其由很強的第I類定位基變成中等強度的第I類定位，使反應由多元取代變為有用的一元取代。

（3）由於乙醯基的空間效應，往往選擇性地生成對位取代產物。

（4）在某些情況下，醯化可以避免氨基與其它功能基或試劑（如RCOCl，-SO2Cl，HNO2等）之間發生不必要的反應。

作為氨基保護基的醯基基團可在酸或鹼的催化下脫除。

芳胺可用醯氯、酸酐或冰醋酸加熱來進行醯化，使用冰醋酸試劑易得，價格便宜，但需要較長的反應時間，適合於規模較大的制備。雖然乙酸酐一般來說是比醯氯更好的醯化試劑，但是當用游離胺與純乙酸酐進行醯化時，常伴有二乙醯胺[ArN(COCH3)2]副產物的生成。

三、操作步驟
實驗步驟及過程

1．投料：

在25mL圓底燒瓶中，加入10mL苯胺、1.5mL冰醋酸及少許鋅粉（約0.01g）然後裝上一短的刺形分餾柱，其上端裝一溫度計，支管通過支管接引管與接受瓶相連，接受瓶外部用冷水浴冷卻。

2.反應

將圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱，使反應物保持微沸約15min。然後逐漸升高溫度，當溫度計讀數達到100℃左右時，支管即有液體流出。維持溫度在100~110℃之間反應約1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出

3、分離提純，此時溫度計讀數下降，表示反應已經完成。在攪拌下趁熱將反應物倒入10mL水中，冷卻後抽濾析出的固體，用冷水洗滌。粗產物用水重結晶，產量0.6~0.9g，熔點113~114℃(文獻值114.3℃)。

四、數據記錄和處理

略

五、實驗注意事項

1．久置的苯胺色深有雜質，會影響乙醯苯胺的質量，故最好用新蒸的苯胺。另一原料乙酸酐也最好用新蒸的。

2．加入鋅粉的目的，是防止苯胺在反應過程中被氧化，生成有色的雜質。通常加入後反應液顏色會從黃色變無色。但不宜加得過多，因為被氧化的鋅生成氫氧化鋅為絮狀物質會吸收產品。

3．產物之一水和原料醋酸的沸點相差很小。所以用分餾的方法分出水。可用10 mL量筒作為分餾接收器，量筒置於盛有冷水的燒杯中。收集乙酸和水的總體積約2.25 mL。

4．不可以用過量的水處理乙醯苯胺。乙醯苯胺於不同溫度在100g水中的溶解度為:

5．不應將活性炭加入沸騰的溶液中，否則會引起暴沸，會使溶液溢出容器。溢出容器。

6．反應物冷卻後，固體產物立即析出，沾在瓶壁不易理處。故須趁熱在攪動下倒入冷水中，以除去過量的醋酸及未作用的苯胺（它可成為苯胺醋酸鹽而溶於水）。

六、思考題

本反應為什麼要控制分餾柱頂端溫度在105℃？

答：主要由原料CH3COOH（b.p.118℃）和生成物水（b.p.100℃）的沸點所決定 。控制在105℃,這樣既可以保證原料CH3COOH充分反應而不被蒸出，又可以使生成的水立即移走，促使反應向生成物方向移動，有利於提高產率。

實驗裝置

分餾反應裝置

幾種常用的分餾柱

熱過濾裝置

減壓抽濾裝置

實驗葯品數據

中文名稱:
苯胺；阿尼林油

英文名稱:
aniline;phenylamine;aminobenzene

描述:
【相對分子量或原子量】93.13
【密度】1.0216
【熔點（℃）】-6.2
【沸點（℃）】184.4
【性狀】 無色油狀液體，有強烈氣味，有毒。
【溶解情況】 稍溶於水，與乙醇、乙醚、苯混溶。
【用途】 用途很廣，用於制染料、葯物、橡膠硫化促進劑等，本身也用於染黑色和測定油的苯胺點等。
【制備或來源】 由硝基苯用鐵與酸還原製得。
【其他】 暴露與空氣變色。

中文名稱:
乙酸；醋酸；冰醋酸

英文名稱:
acetic acid

描述:
【相對分子量或原子量】60.05【密度】1.049
【熔點（℃）】16.7【沸點（℃）】118
【閃點（℃）】57，39（閉式）
【蒸氣壓（Pa）】1573（20℃），467（0℃），55595（100℃）
【粘度 mPa·s（20℃）】11.83（20℃），10.97（30℃），8.18（40℃），4.3（1)
【折射率】1.3718【毒性LD50(mg/kg)】 小鼠經口4960。
【性狀】 無色澄清液體，有刺激氣味
【溶解情況】 溶於水、乙醇、乙醚等
【用途】 重要的化工原料，可制備多種乙酸衍生物如乙酸酐、氯乙酸、乙酸纖維素等，適用於生產對苯二甲酸、紡織印染、發酵制氨基酸，也作為殺菌劑。
【制備或來源】 工業生產方法有乙醇、乙烯經乙醛的氧化法、烷烴液相氧化法和甲醇羰化法。也可由木焦油中用溶劑萃取分出。
【其他】
無水乙酸俗稱冰醋酸，在16攝氏度以下凝固，凝固時體積膨脹。普通的乙酸含純乙酸36%，無色透明液體。

中文名稱:
乙醯基苯胺；退熱冰；N-苯基乙醯胺

英文名稱:
acetanilide

描述:
【相對分子量或原子量】135.17
【密度】1.2105
【熔點（℃）】114-116
【沸點（℃）】305
【閃點（℃）】160
【性狀】白色有光澤的鱗片狀晶體。
【溶解情況】溶解度：水0.56（25℃）、3.5（80℃）、18（100℃）；乙醇36.9（20℃），甲醇69.5（20℃），氯仿3.6（20℃），微溶於乙醚、丙酮、甘油和苯。不溶於石油醚。
【用途】用於制葯物、染料、橡膠硫化促進劑、合成樟腦等。
【制備或來源】由苯胺與乙醯氯或乙酸酐共熱而得。

㈢ 100分求一個化學實驗!!

1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．BC
1．(2007北京卷)如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置於光亮處，將滴管內的
水擠入集氣瓶後，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
2．(2007北京卷)用4種溶液進行實驗，下表中「操作及現象」與「溶液」對應關系錯誤的是
選項 操作及現象 溶液
A 通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，
溶液變澄清。 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。 Ca(OH)2溶液
3．（2007四川卷）下列家庭實驗中不涉及化學變化的是
A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢
C．用糯米、酒麴和水制甜酒釀 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去澱粉膠體中的食鹽
4．（2007天津卷）為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是
A．欲配製質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液並長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈並烘乾後才能使用
5．(2007年江蘇)下列有關實驗的說法正確的是
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應後過濾
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體後進行測量
C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶於熱水中
D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－
6．(2007年江蘇)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是

7．(2007年江蘇)某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是
A．電解過程中，銅電極上有H2產生
B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．電解一定時間後，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大
8．(2007年江蘇10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，
然後用NaOH標准溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解後，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置
5 min後,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標准溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①鹼式滴定管用蒸餾水洗滌後，直接加入NaOH標准溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數
(填「偏高」、「偏低」或「無影響」)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌後，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標准溶液的體積
(填「偏大」、「偏小」或「無影響」)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標准溶液的濃度為0.1010mol•L－1則該樣品中氮的質量分數為
9. (2007年江蘇（12分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用於溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業製法常採用如下反應：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
請根據要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉化率，可採取的措施有 、
等。
（2） 若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，
其原因可能為 、
等。
（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，
且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）

①根據表中數據，下列 （填字母）為該反應的最佳條件。
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
② 當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為
10.（15分）（2007山東卷） 鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，並寫出電極反應式。

正極反應 ，負極反應 。
（3）腐蝕銅板後的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol•L－1，請參照下表給出的數據和葯品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：

。
氫氧化物開始沉澱時的pH 氫氧化物沉澱完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋ 1.9
7.0
4.7 3.2
9.0
6.7
提供的葯品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的葯品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式 、
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象： 。
11.（16分） （2007山東卷）下圖所示為常見氣體制備、分離、乾燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈乾燥的CO，並驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是 。
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序製取純凈乾燥的O2，並用O2氧化乙醇。此時，活塞a應 ，活塞b應 ，需要加熱的儀器裝置有 （填代號），m中反應的化學方程式為： 。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序製取乾燥的氨氣，並驗證氨的某些性質。
①裝置A中能產生氨氣的原因有 。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有 性。
12.（8分）（2007山東卷）工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是 。電解槽中的陽極材料為 。
（2）本工藝流程中先後製得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、
Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？ ，原因是 。
（3）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用於萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是 。
13．（2007天津卷）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業上用於橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
① 將乾燥的氯氣在110℃ ～ 140℃與硫反應，即可得S2C12粗品。
② 有關物質的部分性質如下表：
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 化學性質
S 112.8 444.6 略
S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12 + C12 2SCl2

設計實驗裝置圖如下：

⑴.上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________________________________________________________________。
利用改進後的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
⑵.B中反應的離子方程式：_________________________________________________；
E中反應的化學方程式：_________________________________________________。
⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。
⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，
在F中可能出現的現象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________________。
14．（2007四川卷）在實驗室墮可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中： ① 為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液．並置於水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．並置於冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。
請填寫下列空白：
( l ）製取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過_______________________
（坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。
A．鹼石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
( 2 ）比較製取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：
______________________________________________________
反應完畢經冷卻後，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該
晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱）
(3)本實驗中製取次氯酸鈉的離子方程式是：
___________________________________________
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：
實驗現象 原因
溶液最初從紫色逐漸變為____色 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨後溶液逐漸變為無色 _______________________________________________
然後溶液從無色逐漸變為____色 _______________________________________________
15.（15分）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，
測得a g含CaC290%的樣品與水完全反應產生的
氣體體積為 b L。現欲在相同條件下，測定某
電石試樣中CaC2的質量分數，請回答下列問題：
⑴CaC2與水反應的化學方程式是 ① 。
⑵若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，
這時不能立即取出導氣管，理由是② 。
⑶本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有 ③ 。
⑷如果電石試樣質量為 c g。測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質量分數計算式
W(CaC2)= ④ 。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。
16．（2007福建卷）(15分)水蒸氣通過灼熱的焦炭後，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導管等在圖中略去）

回答下列問題：
⑴ 盛濃硫酸的裝置的用途是 ；
盛NaOH溶液的裝置的用途是 。
⑵ 儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是： ，
所發生反應的化學方程式是： 。
⑶ 儀器C中加試劑的名稱（或化學式）是 ，
其目的是 。
⑷ 按氣流方向連接各儀器，用字母表示介面的連接順序：
g－ab 。
⑸ 能證明混合氣中含有CO的實驗依據是 。
能證明混合氣中含H2的實驗依據是 。
17．(2007北京卷)（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，並有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。
b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
（1）X的電子式是 。
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備並收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中的試劑是（填寫化學式） 。
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）
。
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。
18．(2007北京卷)（17分）
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
（1）下表為「鋁與氯化銅溶液反應」實驗報告的一部分：

實驗步驟 實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。 產生氣泡，析出疏鬆的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
反應結束後分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌後，置於潮濕空氣中。 一段時間後固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應 ；
化合反應 。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是 。
解釋此現象的離子方程式是 。
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來。
① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）
。
② MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是
。
8．（10分）（1）①偏高②無影響③B④無 粉紅（或淺紅）（2）18.85％
9.（12分）（1）增大乙醇的濃度 移去生成物
（2）原料來不及反應就被蒸出 溫度過高，發生了副反應 冷凝效果不好，部分產物揮發了（任填兩種）
（3）產生大量的酸性廢液（或造成環境污染） 部分原料炭化 催化劑重復使用困難 催化效果不理想（任填兩種）
（4） C 乙醇脫水生成了乙醚
10.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)裝置圖

正極反應：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
負極反應：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調節溶液的pH至3.2～4.7；
③過濾[除去Fe(OH)3]
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不銹鋼表面有紫紅色物質生成。
11.（1）ACBECF；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變混濁。
（2）關閉；打開；k；m；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）氫氧化鈉溶於水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。 還原。
12.（1）陽離子（或Na＋）；鈦（或石墨）
（2）否。如果先沉澱Mg(OH)2，則沉澱中會夾雜有CaSO4沉澱，產品不純。
（3）四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境污染嚴重。
13．（19分）⑴.用導管將A的上口和B相連（或將A換成恆壓滴液漏斗）（1分）
在G和H之間增加乾燥裝置 （2分）
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12 ⑶.飽和食鹽水（或水） 濃硫酸
⑷.分液漏斗 蒸餾燒瓶 導氣、冷凝 ⑸.產率降低 有固體產生（或其他正確描述）
⑹.SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可） 控制濃鹽酸的滴速不要過快
14．( 18 分）( l ）分液漏斗 B
( 2 ）鹼溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同 M 過濾
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O
( 4 )
紅
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
黃綠 繼續通入的氯氣溶於水使溶液呈黃綠色
15.（15分） ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
⑵因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等於大氣壓強。
⑶ 待裝置內氣體的溫度恢復到室溫後，調節量筒使其內外液面持平。
⑷ a×d b×c ×90%
16．（15分）（1）除去水蒸氣 除去CO2
（2）氧化銅CuO CuO+H2 Cu+ H2O CuO+CO Cu+CO2
（3）無水硫酸銅(CuSO4) 檢驗CO2
（4）(g－ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm
（5）原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO 反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁
（6）原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO 反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變為藍色
17.(13分)
(1)

(2) ①

②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分)
③NH3•H2O NH4＋＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl6
18.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉澱生成,後沉澱逐漸溶解至消失
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
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㈣ 實驗室製取氧氣實驗報告單

[編輯本段]一、氧氣的性質（oxygen ）

【概述：】

中文名：氧氣

1.【物理性質】

【①性狀：】色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
【②熔點:】-218.4℃（變為藍色雪花狀的固體） 沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）
【③密度:】1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【④水溶性:】不易溶於水，標准情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣
【⑤貯存:】天藍色鋼瓶

2.【化學性質】

總體來說，氧氣的化學性質比較活潑。
（1）、氧氣跟金屬反應：
與鉀的反應：
4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗
2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化鉀），（條件：點燃或加熱，兩個反應同時進行）
與鈉的反應：
4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗
2Na+O2=Na2O2（條件：點燃或加熱），產生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。
與鎂的反應；2Mg＋O2=2MgO（條件：點燃），劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
與鋁的反應；4Al＋3O2=2Al2O3（條件：點燃），發出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。
與鐵的反應；
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·H2O，（鐵銹的形成）
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
與鋅的反應：2Zn+O2=2ZnO（條件：點燃），
與銅的反應；2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱），加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）、氧氣跟非金屬反應：
與氫氣的反應：2H2+O2=2H2O（條件：點燃），產生淡藍色火焰，放出大量的熱，並有水生成。
與碳的反應：CO2（carbon dioxide)
(碳+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2（條件：點燃），劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
氧氣不完全時則產生一氧化碳：2C+O2=2CO（條件：點燃）。
與硫的反應：S＋O2=SO2（條件：點燃），發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色。
與紅磷的反應：4P＋5O2=P4O10（條件：點燃），劇烈燃燒，發光放熱，生成白煙。（P4O10為五氧化二磷的分子式，此處寫P2O5亦可）
與白磷的反應：P4+5O2=P4O10，白磷在空氣中自燃，發光發熱，生成白煙。
與氮氣的反應：N2+O2=2NO（條件：放電）
與氧氣的反應：3O2=2O3（條件：放電）
（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
氣態烴類的燃燒通常發出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
甲烷：CH4＋2O2→CO2＋2H2O（條件：點燃）
乙烯：C2H4+3O2→2CO2+2H2O（條件：點燃）
乙炔：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O（條件：點燃）
苯：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件：點燃）
甲醇：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O（條件：點燃）
乙醇：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O（條件：點燃）
碳氫氧化合物與氧氣發生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2→4xCO2+2yH2O（條件：點燃）（通式完成後應注意化簡！下同）
烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O2→4xCO2+2yH2O（條件：點燃）
乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件：Cu，加熱）
此反應包含兩個步驟：(1)2Cu+O2=2CuO（加熱）(2)CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（加熱）
氯仿與氧氣的反應：2CHCl3+O2→2COCl2(光氣)+2HCl
（4）、氧氣與其它化合物的反應：
硫化氫的燃燒：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（條件：點燃）
煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件：高溫）
二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（條件：V2O5，加熱）
空氣中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
氨氣在純氧中的燃燒：4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O （條件：點燃）
氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （條件：Pt，加熱）
一氧化氮與氧氣的反應：2NO+O2=2NO2

二、氧氣的某些用途和負作用

1.冶煉工藝
在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。
2.化學工業
在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等，以強化工藝過程，提高化肥產量。
3.國防工業
液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。
4.醫療保健方面
供給呼吸：用於缺氧、低氧或無
氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。
一．氧是心臟的「動力源」
氧是人體進行新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第一需要。呼吸的氧轉化為人體內可利用的氧，稱為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能源,血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態密切相關。心臟泵血能力越強，血氧的含量就越高；心臟冠狀動脈的輸血能力越強，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的運行狀態就越好。
二．氧氣噴泉

隨著人們對新鮮氧氣的需求願望與日俱增，在美國洛杉磯等大城市，一種氧氣噴泉吧隨之設立。在氧氣噴泉吧里，人們手持透明氧氣罐，其上插上了精巧的外接吸收裝置，輕輕一吸，罐內的純氧即噴涌而出。帶著檸檬或其他香味的氧氣可連續輸送20分鍾。除此之外，美國其他與氧有關的產品不斷涌現，如各種含氧水、含氧汽水、含氧膠丸等。新興的氧氣消費，已形成一股新潮流。
三．增加吸氧量可減少術後感染及止吐

美國的《新英格蘭醫學雜志》發表一項新的研究成果。奧地利、美國及澳大利亞的麻醉醫師報告，只要在手術中和手術後給病人增加吸氧量，病人術後感染危險將降低一半。因為增氧可以提高免疫系統的免疫能力，可為患者的「免疫大軍」提供更多「彈葯」，殺死傷口部位的細菌。
這項研究是在奧地利維也納和德國漢堡醫院的500名患者身上進行的。其過程是：在整個手術期間和術後兩個小時，為第一組250名患者實施含30%氧的麻醉，另一組250名患者在同一時間內接受含80%氧的麻醉。結果第一組手術後有28人感染，而第二組手術後只有13人感染。
麻醉病人在術後發生惡心或嘔吐頗為常見，病人感到非常難受。進行此項研究的麻醉師說，增加吸氧比至2009年為止所使用的所有止吐葯效果更為明顯，且無危險和價格低廉。氧氣防止嘔吐的機制可能是防止腸道局部缺血，從而阻止催吐因子的釋放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的，因為這有可能使病人在手術中覺醒。
四．高壓氧治療突發性耳聾

據某醫院高壓氧科主任介紹，高壓氧不僅能改善內耳聽覺器官的缺氧狀態，而且還能改善內耳血液循環即組織代謝，促進聽覺功能的恢復。一旦患了突發性耳聾，應立即去醫院高壓氧科，因為高壓氧對突發性耳聾的療效常取決於最初的治療時間，一般在發病後三天之內（最遲不應超過一周）治療效果最佳。
五．高壓氧治療牙周病效果好

牙周病指的是牙齦、牙周膜和牙槽骨的炎症、變形、萎縮，最後導致牙齒松動、脫落的一種慢性進行性疾病。患了牙周病會有牙齦充血、紅腫、出血，牙齦溝加深，形成了牙周炎，牙周袋溢膿，有口臭，牙齒松動，並常伴有牙齦退縮。
牙周病的常規治療效果並不理想。近年來，醫務工作者用高壓氧治療牙周病，取得了良好的療效。高壓氧治療牙周病可提高牙周病局部組織的氧含量和氧的彌散距離，促進側枝循環的重建，改善局部循環。血管收縮效應可緩解局部腫脹。另外，高壓氧還能有效地抑制細菌，尤其是厭氧菌的生長繁殖，改善牙周組織的供血、供氧，促進新陳代謝，以利於局部組織的修復，達到抗炎、消腫、止血和除臭的目的。
六、中老年需要補氧
缺氧一般分為兩種：一種是體外缺氧，一種是體內缺氧：
體外缺氧：主要是因為外部原因造成的缺氧。人處在一個缺少氧氣的環境里，如陰天氣壓低，高原地區，環境污染地區以及寫字樓、商場、地下室等都容易造成體外缺氧。
體內缺氧：是指人體自身的原因，導致吸入氧氣的不足，與一些老年病、工作節奏快等原因有關。如呼吸系統疾病（氣管炎、哮喘、肺氣腫、肺心病、肺部感染等）；血液循環不好（各種心臟疾病，腦供血不足、腦梗、脈管炎、靜脈曲張等）。長期處於體內缺氧狀態，人體各個組織供氧不足，加速了身體的衰竭，甚至引發中風等意外，直接威脅到生命的安全。
中老年缺氧的症狀表現
1） 輕度缺氧：常常打哈欠，手腳冰涼，在大商場、地下設施內感到胸悶氣短，心慌、喘氣急促。
2） 中度缺氧：爬樓梯兩層以上胸悶氣短、喘氣急促；口臭、胃酸過多、便秘、皮膚乾燥、睡眠不足、多夢易醒，注意力不集中，臉色蒼白，心情緊張後頭屑增多，出虛汗、視力下降，血壓、血脂、血糖偏高，抵抗力減弱，易患感冒。
七．過度吸氧的負作用
早在19世紀中葉，英國科學家保爾·伯特首先發現，如果讓動物呼吸純氧會引起中毒，人類也同樣。人如果在大於0.05 MPa（半個大氣壓）的純氧環境中，對所有的細胞都有毒害作用，吸入時間過長，就可能發生「氧中毒」。肺部毛細管屏障被破壞，導致肺水腫、肺淤血和出血，嚴重影響呼吸功能，進而使各脹器缺氧而發生損害。在0.1 MPa（1個大氣壓）的純氧環境中，人只能存活24小時，就會發生肺炎，最終導致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2個大氣壓）高壓純氧環境中，最多可停留1.5小時 ~ 2小時，超過了會引起腦中毒，生命節奏紊亂，精神錯亂，記憶喪失。如加入0.3 MPa（3個大氣壓）甚至更高的氧，人會在數分鍾內發生腦細胞變性壞死，抽搐昏迷，導致死亡。
此外，過量吸氧還會促進生命衰老。進入人體的氧與細胞中的氧化酶發生反應，可生成過氧化氫，進而變成脂褐素。這種脂褐素是加速細胞衰老的有害物質，它堆積在心肌，使心肌細胞老化，心功能減退；堆積在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆積在肝臟，削弱肝功能；堆積在大腦，引起智力下降，記憶力衰退，人變得痴呆；堆積在皮膚上，形成老年斑。
[編輯本段]三、氧氣的製造
一般實驗室製造氧氣使用的方法是：
實驗裝置

1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
工業製造氧氣方法：
1. 壓縮冷卻空氣
2.分子篩
核潛艇中制氧氣的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的優點：1、常溫下進行 2、使氧氣和二氧化碳形成循環（人消耗氧氣，呼出二氧化碳，而此反應消耗二氧化碳，生成氧氣）
[編輯本段]四、氧氣的發現
世界上最早發現氧氣的是我國唐朝的煉丹家馬和。馬和認真地觀察各種可燃物，如木炭、硫磺等在空氣中燃燒的情況後，提出的結論是：空氣成分復雜，主要由陽氣(氮氣)和陰氣(氧氣)組成，其中陽氣比陰氣多得多，陰氣可以與可燃物化合把它從空氣中除去，而陽氣仍可安然無恙地留在空氣中。馬和進一步指出，陰氣存在於青石(氧化物)、火硝(硝酸鹽)等物質中。如用火來加熱它們，朋氣就會放出來，他還認為水中也有大量陰氣，不過常難把它取出來。馬和的發現比歐洲早1000年。
馬和把畢生研究的成果記錄在一本名叫《平龍認》的書中，該書68頁，出版日期是唐至德元年(756年)3月9日，一直流傳到清代，後被德國侵略者乘亂搶走。
1774年英國化學家J.普里斯特利里和他的同伴用一個大凸透鏡將太陽光聚焦後加熱氧化汞，製得純氧，並發現它助燃和幫助呼吸，稱之為「脫燃素空氣」。瑞典C.W.舍勒用加熱氧化汞和其他含氧酸鹽製得氧氣雖然比普里斯特利還要早一年，但他的論文《關於空氣與火的化學論文》直到1777年才發表 ，但他們二人確屬各自獨立製得氧。1774年，普里斯特利訪問法國，把制氧方法告訴A.-L.拉瓦錫 ，後者於1775年重復這個實驗，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個字來源於希臘文oxygenēs，含義是「酸的形成者」。因此，後世把這三位學者都確認為氧氣的發現者。
[編輯本段]五、 測定空氣中氧氣體積分數
名稱：紅磷燃燒實驗

原理：紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧氣的體積分數
紅磷+氧氣=（點燃）五氧化二磷
4P+5O2=(點燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：紅磷：黃色火焰 白煙 放出熱量
水沿導管進入集氣瓶中至約五分之一處停止
結論：1.氧氣約占空氣體積的五分之一（原理）（1.氧氣難溶於水 2.氮氣不可燃不助燃）
注意：紅磷可用其他物質代替，但生成物必須不為氣體，且只與氧氣反應
成功關鍵：氣密性良好 否則結果偏小
紅磷量要足 否則結果偏小
等到裝置完全冷卻再打開止水夾 否則結果偏小
實驗開始前加上止水夾 否則結果偏大
[編輯本段]六、氧元素
一種化學元素。化學符號O ，原子序數8 ，原子量15.9994，屬周期系ⅥA族。 ）
氧的發現 1774年英國化學家J.普里斯特利里和他的同伴用一個大凸透鏡將太陽光聚焦後加熱氧化汞，製得純氧，並發現它助燃和幫助呼吸，稱之為「脫燃素空氣」。瑞典C.W.舍勒用加熱氧化汞和其他含氧酸鹽製得氧氣雖然比普里斯特利還要早一年，但他的論文《關於空氣與火的化學論文》直到1777年才發表 ，但他們二人確屬各自獨立製得氧。1774年，普里斯特利訪問法國，把制氧方法告訴A.-L.拉瓦錫 ，後者於1775年重復這個實驗，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個字來源於希臘文oxygenēs，含義是「酸的形成者」。因此，後世把這三位學者都確認為氧氣的發現者。
氧的存在 氧有三種穩定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地殼中的含量為 48.6％，居首位，氧在地球上分布極廣，大氣中的氧佔20.95%，海洋和江河湖泊中到處都是氧的化合物水，氧在水中佔88.8％。地球上還存在著許多含氧酸鹽，如土壤中所含的鋁硅酸鹽，還有硅酸鹽、氧化物、碳酸鹽的礦物。大氣中的氧不斷地用於動物的新陳代謝，人體中氧佔65％，植物的光合作用能把二氧化碳轉變為氧氣，使氧得以不斷地循環。雖然地球上到處是氧，但氧主要是從空氣中提取的，有取之不盡的資源。
氧是化學性質活潑的元素 ，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及一些不活潑的金屬（如金 、鉑 ）之外 ，絕大多 數非 金屬和金 屬 都能直接與 氧化合，但氧可以通過間接的方法與惰性氣體氙生成氧化物：
XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF
同樣，氯的氧化物也可以通過間接的方法製得：
2Cl2+2HgO=HgO•HgCl2+Cl2O
在常溫下，氧還可以將其他化合物氧化：
2NO+O2=2NO2
氧可以將葡萄糖氧化，這一作用是構成生物體呼吸作用的主要反應：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
氧的氧化態為 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性僅次於氟 ，因此，氧和氟發生反應時，表現為＋2價，形成氟化氧(F2O)。氧與金屬元素形成的二元化合物有氧化物、過氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一個電子，生成二氧基正離子（），形成O2PtF6等化合物。
氧氣的實驗室製法有：①氯酸鉀的熱分解：
②電解水：
③氧化物熱分解：
④以二氧化錳做催化劑，使過氧化氫分解：
⑤高錳酸鉀的熱分解
在宇宙飛船中 ，可利用宇航員 呼出的二氧化碳氣體與超氧化鉀作用，產生氧氣，供宇航員呼吸用。
生產和應用 大規模生產氧氣的方法是分餾液態空氣 ，首先將空氣壓縮，待其膨氧脹後又冷凍為液態空氣，由於稀有氣體和氮氣的沸點都比氧氣低，經過分餾，剩下的便是液氧，可貯存在高壓鋼瓶中。所有的氧化反應和燃燒過程都需要氧，例如煉鋼時除硫、磷等雜質，氧和乙炔混合氣燃燒時溫度高達3500℃，用於鋼鐵的焊接和切割。玻璃製造、水泥生產、礦物焙燒、烴類加工都需要氧。液氧還用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的環境中工作的人，如潛水員、宇航員，氧更是維持生命所不可缺少的。但氧的活性狀態如 、OH以及H2O2等對生物的組織有嚴重的損壞作用，紫外線對皮膚和眼的損害多與此種作用有關。是空氣的組分之一，無色、無嗅、無味。氧氣密度比空氣大，在標准狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升，能溶於水，但溶解度很小，1L水中約溶30mL氧氣。在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。
1.氧氣能與很多元素直接化合，生成氧化物。
2.氧氣是燃燒和動植物呼吸所必需的氣體，富氧空氣用於醫療和高空飛行，純氧用於煉鋼和切割、焊接金屬，液氧用做火箭發動機的氧化劑。
3.生產上應用的氧氣由液態空氣分餾而得。
4.一個氧分子是由兩個氧原子組成的 原子半徑0.074納米
5.物質與氧發生的化學反應屬於氧化反應（combination reaction)

㈤ 實驗報告的總結怎麼寫

實驗 報告 是實驗過程的 總結 與提升，也是實驗的一個重要環節，但其重要性往往被忽略，特別是實驗數據的總結，今天我給大家整理了實驗報告的總結怎麼寫，謝謝大家對我的支持。

實驗報告的總結怎麼寫篇一

本學期我們生科專業開設了3門實驗課，在實驗課中，我學到了很多在平時的學習中學習不到的東西，尤其是物理光學實驗。它教會我更多的應該是一種態度，對待科學，對待學習。為期七周的的大學物理實驗就要畫上一個圓滿的句號了，回顧這七周的學習，感覺十分的充實，通過親自動手，使我進一步了解了物理實驗的基本過程和基本 方法 ，為我今後的學習和工作奠定了良好的實驗基礎。

我很感謝能夠有機會學習物理實驗，因為每一位老師都教會了我很多。每次上實驗課，老師都給我們認真的講解實驗原理，輪到我們自己動手的時候，老師還常常給予我們幫助，不厭其煩地為我們講解，直到我們做出來。有的同學在實驗過程中出現了問題，就耽誤了時間，老師也總是陪著我們直到最後一名同學做完實驗。

在大學物理實驗課即將結束之時，我對在這一年來的學習進行了總結，總結這一年來的收獲與不足。取之長、補之短，在今後的學習和工作中有所受用。下面我就對我這一年所學到的東西做一個概述：

1、實驗課的基本程序

1.1、 課前預習 ：

對於每一次將要進行的實驗，我們都要做好預習，通過閱讀實驗教材，上網搜索資料，自己翻閱其他輔導書，弄清本次實驗的目的、原理和所要使用的儀器，明確測量方法，了解實驗要求及實驗中特別要注意的問題等。這一步至關重要，它是實驗成敗的關鍵。我覺得我對於這一點還是做的不錯的，因此每一次實驗都能夠很順利地完成。而且我發現我准備地越充分，實驗就會越順利。因為前期的准備可以使我在實驗的時候避免手忙腳亂，充分的預習也使我充滿了信心。因為我做了充分的預習，在實驗中就不會遇到突發狀況就不知該如何是好。就這樣一步一個腳印，就不必「從頭再來」，節省了時間。

1.2、實驗操作

我們做實驗是在每周周二的下午，先由實驗輔導老師對實驗進行講解，老師的講解很重要，一定要認真地聽。因為老師會講一些實驗中可能會出現的問題及注意事項，這會幫我們解決很多麻煩，可以避免很多錯誤。老實講解完實驗有關的事情後，還會給我們再詳細的對實驗儀器的使用進行講解，在對基本實驗的裝置了解之後，我們對自己動手實驗就不會有一種很陌生的感覺了，這一點對我們來說很有利，我們可以很投入和很成功的完成實驗。因為我們已經知道什麼地方是操作的要點，什麼可能導致失敗。並且物理實驗本就在很大程度上調動我們學習的積極性。實驗完畢，實驗數據須經教師審閱、簽字，再將儀器整理好。

1.3、實驗數據記錄

「實踐是檢驗真理的唯一標准」，通過實驗，我們在研究中才能獲得第一手的數據，以幫助我們順利得出結論。同時我們也初步體會到了何謂「嚴格審慎的科學態度」：科學實驗容不得一絲作假，它是永遠與「誠實」二字相聯系的;即使在實驗過程中遇到挫折與失敗，也要實事求是。我們不能因為一點虛榮心，就只想把成功的步驟或漂亮的結果記到實驗記錄里，而不想把那些不好的甚至是失敗的過程留下。其實這是不好的。殊不知，許多寶貴 經驗 和意外發現就這樣與你擦肩而過。客觀、真實、詳盡的記錄是一筆寶貴的財富。我們應該始終摯著地追求科學真理，就能無愧吾心，科學的大門也將為我們敞開!

1.3、整理實驗報告

實驗報告是實驗成果的文字報告，是實驗過程的總結。我們是在做完實驗的下一周交報告，這樣的好處是我們不會為了寫報告手忙腳亂而且還會很好的幫我們能復習一下實驗內容。實驗報告對我們整個大學期間的物理實驗都是很重要的一步，這也是檢測我們學生學到什麼的重要一步，並且也是考察我們數據處理能力的一個重要依據。對於實驗報告我每次都很認真地對待，很認真地去完成。只有將實驗報告完成了，才表示本次實驗已經完成了。

2、物理實驗數據處理的基本方法(列表法、作圖法、最小二乘法、逐差法)

一般在記錄原始數據的時候用列表法，在處理數據的時候有時為了直觀會用到作圖法，另外兩種方法並不是很常用。

在實驗中我們還用到了很多原來沒有接觸過的儀器，我們知道在使用儀器前一定要調整儀器的初態使之處於安全位置，還要對零位作調整如果沒有歸零的話應使其歸零，在做某些實驗如：薄透鏡焦距的測定(需使用分光計)需要將儀器調整至水平則還需要做這方面的調整，還需要在轉動機械搖桿時注意避免空程誤差……

總之在實驗中需要注意的事情很多，但也是因為這些事情讓我們能體會到，物理實驗需要的是嚴謹的思維，需要認真的去想，每一步都要做的很嚴謹，不然就會產生不該產生的誤差影響最終的數據結果，導致實驗失敗。

大學物理光學實驗是我進入大學以來接觸的第二門物理實驗課，相對於物理電學實驗，這一次我有了上次的經驗，對於光學實驗就更得心應手一些。通過對其長時間的學習與了解，我學到了很多關於大學實驗的方法與要求，更重要的是，在自己親自嘗試與接觸各種實驗操作過程中，我了解到要作為一個合格的實驗者，必須具備很多綜合素質：1、科學的嚴謹性;2、解決問題的主動性;3、對知識的探索性。開放實驗教會了我許多東西，而這些東西，恰是我今後大學生活乃至日後的科學研究方面所必須具備的。

物理實驗遠沒有我想像的那樣簡單，要想做好一個物理實驗，容不得半點馬虎。大學物理實驗正是這樣一門培養我們耐心、恆心和信心的課，讓我們的思維和創造力得到了大幅度的提高，讓我們的科學素養有了很大的飛越。真真正正變學生的被動學習為主動學習，激發了我們的學習熱情，不管實驗成功或是失敗，我們都能從中獲得很多從 其它 地方得不到的知識，讓我們獲益匪淺!

當然對於這門課程，我也有一些想法，我們所做的六個實驗都是按照已經設計好的路子走下來的，有點變化也不怎麼大，如果這門課程可以變成一門開放的課程就更好了，讓學生自己去摸索，自己去查閱資料，自己去想辦法做好一個實驗，或者讓學生自己去設計一個實驗驗證一些理論，這樣的話這門課將會變得更加有吸引力，而且學習效果也會更加的明顯。

回顧六個實驗的過程，總的來說收獲還是很多的。最直接的收獲是提高了實驗中的基本操作能力，並對各種常見儀器有了了解，並掌握了基本的操作。但感到更重要的收獲是培養了自己對實驗的興趣。還有，就是切身的體驗到了嚴謹的實驗態度是何等的重要。本學期的實驗也在很大程度上開闊了我的視野，增長了見識，在喟嘆先人的聰明才智之餘，更激發了我們對未知領域的求知與探索。而且這才實驗也是對我們進入大學後的又一次系統的實驗方法與實驗技能的培訓，通過對實驗現象的觀察、分析和對物理量的測量，使我們進一步加深了對物理學原理的理解，培養與提高了我們的科學實驗能力以及科學實驗素養。特別是對於我們這樣一批理科的學生，對於我們的理論知識的要求並不是很高，因此對於物理我們並不是理解的很透徹的，實驗就給了我們一個機會，讓我們更直觀地去理解科學，理解物理。科學實驗是科學理論的源泉，是自然科學的根本，大學物理實驗為我們提供了這樣的一個平台，為我們動手能力的培養奠定了堅實的基礎。

除次之外，大學物理實驗使我們認識到了一整套科學縝密的實驗方法，對於我開發我們的智力，培養我們分析解決實際問題的能力，有著十分重要的意義，對於我們科學的 邏輯思維 的形成有著積極的現實意義。

感謝大學物理光學實驗，讓我收獲了許多。也非常感謝所有的實驗老師，對我的悉心指導。

實驗報告的總結怎麼寫篇二

對某種 教育 現象實驗後，要對整個實驗過程進行全面總結，提出一個客觀的、概括的、能反映全過程及其結果的書面材料，即謂教育實驗報告。教育實驗報告可分為三部分：①前言。②實驗過程和結果。③討論及結論。實驗報告的基本結構：

(1)題目。應以簡練、概括、明確的語句反映出教育的對象、領域、方法和問題，使讀者一目瞭然，判斷出有無閱讀價值。

(2)單位、作者。應寫明研究者的工作單位，或寫明某某課題實驗者或牽頭人、組長、撰稿人，其他人員可寫在報告的結尾處。以示對實驗報告的負責，並便於讀者與之聯系。

(3)課題部分。是實驗研究工作的出發點和實驗報告的核心。課題的表述要具體、清楚，明確表示出作者的研究方向、目的，並說明課題來源、背景、針對性及解決該課題的實際意義的價值。

(4)實驗方法。這是實驗報告的主要內容之一，目的是使人了解研究結果是在什麼條件下和情況中通過什麼方法，根據什麼事實得來的，從而判定實驗研究的科學性和結果的真實性和可靠性，並可依此進行重復驗證。關於實驗方法主要應交代：①怎樣選擇被試，被試的條件、數量、取樣方式，實驗時間及研究結果的適應范圍。②實驗的組織類型(方法)及採取這種組織類型的依據。即：單組實驗、等組實驗還是輪組實驗;採取這種實驗類型的依據包括哪些方面，如考試成績及評分標准;基礎測定及測定內容等。③實驗的具體步驟;對實驗班進行實驗處理的情況。④因果共變關系的驗證(要注意原因變數一定要出現在結果變數之前，或兩者同時出現，但不能產生於結果變數之後，否則先果後因，實驗就不成立了)。這里，要對兩個變數進行測定。測定方法也應交代清楚：是口頭測定，書面測定還是操作測定;是個別測定還是集體測定;有無後效測定的時間等。因此，在實驗前，就應對與效果變數測定內容相關的原因變數進行測定，以便與效果變數對比。只有經過這樣的對比，才能發現共變關系。⑤對無關因子的控制情況。只有嚴格控制無關因子的作用，才可運用統計檢驗來消除偶然因子的作用。

(5)實驗結果。實驗結果中最重要的是提出數據和典型事例。數據要嚴格核實，要注意圖表的正確格式。用統計檢驗來描述實驗因子與實驗結果之間的關系;典型事例能使人更好地理解實驗結果，使實驗更有說服力。

(6)分析與討論。即運用教育教學理論來討論和分析與實驗結果有關的問題。其主要內容有：①由實驗結果來回答篇首提出來的問題;②對實驗結果進行理論上的分析與論證;③把實驗結果與同類研究結果相比較，找出得失優差;④提出可供深入研究的問題及本實驗存在的問題，使以後的研究方向更明確，少走彎路。

(7)結論。它是整個實驗的一個總結，它直接來自實驗的結果，並回答實驗提出的問題。下結論語言要准確簡明;推理要有嚴密的邏輯性。結論適用的范圍應同取樣的范圍一致。

(8)附錄和參考文獻。附錄是指內容太多、篇幅太長而不便於寫入研究報告但又必須向讀者交代的一些重要材料。如測試題、評分標准、原始數據、研究記錄、統計檢驗等內容;參考文獻是指在實驗報告中參考和引用別人的材料和論述。應註明出處、作者、文獻、標題、書名或刊名及出版時間。如引用未經編譯的外文資料，用原文註解，以資查證。

實驗報告的總結怎麼寫篇三

一、《軟體技術基礎》上機實驗內容

1.順序表的建立、插入、刪除。

2.帶頭結點的單鏈表的建立(用尾插法)、插入、刪除。

二、提交到個人10m硬碟空間的內容及截止時間

1.分別建立二個文件夾，取名為順序表和單鏈表。

2.在這二個文件夾中，分別存放上述二個實驗的相關文件。每個文件夾中應有三個文件(.c文件、.obj文件和.exe文件)。

3. 截止時間：12月28日(18周周日)晚上關機時為止，屆時伺服器將關閉。

三、實驗報告要求及上交時間(用a4紙列印)

1.格式：

《計算機軟體技術基礎》上機實驗報告

用戶名se____ 學號 姓名 學院

① 實驗名稱：

② 實驗目的：

③ 演算法描述(可用文字描述，也可用流程圖)：

④ 源代碼：(.c的文件)

⑤ 用戶屏幕(即程序運行時出現在機器上的畫面)：

2.對c文件的要求：

程序應具有以下特點：a 可讀性：有注釋。

b 交互性：有輸入提示。

c 結構化程序設計風格：分層縮進、隔行書寫。

3. 上交時間：12月26日下午1點-6點，工程設計中心三樓教學組。 請注意：過時不候喲!

四、實驗報告內容

0.順序表的插入。

1. 順序表的刪除。

2.帶頭結點的單鏈表的插入。

3. 帶頭結點的單鏈表的刪除。

注意：

1. 每個人只需在實驗報告中完成上述4個項目中的一個，具體安排為：將自己的序號對4求余，得到的數即為應完成的項目的序號。

例如：序號為85的同學，85%4=1，即在實驗報告中應完成順序表的刪除。

2. 實驗報告中的源代碼應是通過編譯鏈接即可運行的。

3. 提交到個人空間中的內容應是上機實驗中的全部內容。

實驗報告的總結怎麼寫篇四

【引言】

順磁共振(EPR)又稱為電子自旋共振(ESR)，這是因為物質的順磁性主要來自電子的自旋。電子自旋共振即為處於恆定磁場中的電子自旋在射頻場或微波場作用下的磁能級間的共振躍遷現象。順磁共振技術得到迅速發展後廣泛的應用於物理、化學、生物及醫學等領域。電子自旋共振方法具有在高頻率的波段上能獲得較高的靈敏度和解析度，能深入物質內部進行超低含量分析，但並不破壞樣品的結構，對化學反應無干擾等優點，對研究材料的各種反應過程中的結構和演變，以及材料的性能具有重要的意義。研究了解電子自旋共振現象，測量有機自由基DPPH的g因子值，了解和掌握微波器件在電子自由共振中的應用，從矩形諧振長度的變化，進一步理解諧振腔的駐波。

【正文】

一、實驗原理

(1)電子的自旋軌道磁矩與自旋磁矩 l

原子中的電子由於軌道運動，具有軌道磁矩，其數值為：

l號表示方向同Pl相反。在量子力學中PePl2me，負，因而lB1)B2me稱為玻爾磁子。電子除了軌道運動外，其中e還具有自旋運動，因此還具有自旋磁矩，其數值表示為：sePsme。

由於原子核的磁矩可以忽略不計，原子中電子的軌道磁矩和自旋磁矩合成原子的總磁矩：jgej(j1)l(l1)s(s1)Pjg12me，其中g是朗德因子：2j(j1)。

在外磁場中原子磁矩要受到力的作用，其效果是磁矩繞磁場的方向作旋進，也就是Pj繞著磁場方向作旋進，引入回磁比同時原子角動量Pj和原子總磁矩Pjm ,mj,j1,j2,e2me，總磁矩可表示成jPj。j取向是量子化的。Pj在外磁場方向上的投影為：其中m稱為磁量子數，相應磁矩在外磁場方向上j。的投影為： jmmgB ;mj,j1,j2,

(2)電子順磁共振 j。

如果在原子所在的穩定磁場區又疊加一個與之垂直的交變磁場，且角頻率滿足條件gBB，即EB，剛好滿足原子在穩定外磁場中的鄰近二能級差時，二鄰近能級之間就有共振躍遷，我們稱之為電子順磁共振。 P當原子結合成分子或固體時，由於電子軌道運動的角動量常是猝滅的，即j近似為零，所以分子和固體中的磁矩主要是電子自旋磁矩的貢獻。根據泡利原理，一個電子軌道最多隻能容納兩個自旋相反的電子，若電子軌道都被電子成對地填滿了，它們的自旋磁矩相互抵消，便沒有固有磁矩。通常所見的化合物大多數屬於這種情況，因而電子順磁共振只能研究具有未成對電子的特殊化合物。

(3)弛豫時間

實驗樣品是含有大量具有不成對電子自旋所組成的系統，雖然各個粒子都具有磁矩，但是在熱運動的擾動下，取向是混亂的，對外的合磁矩為零。當自旋系統處在恆定的外磁場H0中時，系統內各質點的磁矩便以不同的角度取向磁場H0的方向，並繞著外場方向進動，從而形成一個與外磁場方向一致的宏觀磁矩M。當熱平衡時，分布在各能級上的粒子數服從波耳茲曼定律，即：N2EE1Eexp(2)exp()N1kTkT式中k是波耳茲曼常數，k=1.3803×10-16(爾格/度)，T是絕對溫度。計算表明，低能級上的粒子數略比高能級上的粒子數多幾個。這說明要現實出宏觀的共振吸收現象所必要的條件，既由低能態向高能級躍遷的粒子數比由高能級向低能級躍遷的粒子數要多是滿足的。正是這一微弱的上下能級粒子數之差提供了我們觀測電子順磁共振現象的可能性。

二、實驗裝置

微波順磁共振實驗系統由三厘米固態信號發生器，隔離器，可變衰減器，波長計，魔T，匹配負載，單螺調配器，晶體檢波器，矩形樣品諧振腔，耦合片，磁共振實驗儀，電磁鐵等組成，為使聯結方便，增加了H面彎波導，波導支架等元件。

(1)三厘米固態信號發生器：

是一種使用體效應管做振盪源的信號發生器，為順磁共振實驗系統提供微波振盪信號。

(2)隔離器：

位於磁場中的某些鐵氧體材料對於來自不同方向的電磁波有著不同的吸收，經過適當調節，可使其哦對微波具有單方向傳播的特性。隔離器常用於振盪器與負載之間，起隔離和單向傳輸作用。

(3)可變衰減器：

把一片能吸收微波能量的吸收片垂直與矩形波導的寬邊，縱向插入波導管即成，用以部分衰減傳輸功率，沿著寬邊移動吸收可改變衰減量的大小。衰減器起調節系統中微波功率以及去耦合的作用。

(4)波長表：

波通過耦合孔從波導進入頻率計的空腔中，當頻率計的腔體失諧時，腔里的電磁場極為微弱，此時，它基本上不影響波導中波的傳輸。當電磁波的頻率滿足空腔的諧振條件時，發生諧振，反映到波導中的阻抗發生劇烈變化，相應地，通過波導中的電磁波信號強度將減弱，輸出幅度將出現明顯的跌落，從刻度套筒可讀出輸入微波諧振時的刻度，通過查表可得知輸入微波諧振頻率。

(5)匹配負載：

波導中裝有很好地吸收微波能量的電阻片或吸收材料，它幾乎能全部吸收入射功率。

(6)微波源：

微波源可採用反射式速調管微波源或固態微波源。本實驗採用3cm固態微波源，它具有壽命長、輸出頻率較穩定等優點，用其作微波源時，ESR的實驗裝置比採用速調管簡單。因此固態微波源目前使用比較廣泛。通過調節固態微波源諧振腔中心位置的調諧螺釘，可使諧振腔固有頻率發生變化。調節二極體的工作電流或諧振腔前法蘭盤中心處的調配螺釘可改變微波輸出功率。

(7)魔 T：

魔 T是一個具有與低頻電橋相類似特

征的微波元器件，如圖(2)所示。它有四個臂，相當於一個E～T和一個H～T組成，故又稱雙T，是一種互易無損耗四埠網路，具有「雙臂隔離，旁臂平分」的特性。利用四埠S矩陣可證明，只要1、4臂同時調到匹配，則2、3臂也自動獲得匹配;反之亦然。E臂和H臂之間固有隔離，反向臂2、3之間彼此隔離，即從任一臂輸入信號都不能從相對臂輸出，只能從旁臂輸出。信號從H臂輸入，同相等分給2、3臂;E臂輸入則反相等分給2、3臂。由於互易性原理，若信號從反向臂2，3同相輸入，則E臂得到它們的差信號，H臂得到它們的和信號;反之，若2、3臂反相輸入，則E臂得到和信號，H臂得到差信號。當輸出的微波信號經隔離器、衰減器進入魔 T的H臂，同相等分給2、3臂，而不能進入E臂。3臂接單螺調配器和終端負載;2臂接可調的反射式矩形樣品諧振腔，樣品DPPH在腔內的位置可調整。E臂接隔離器和晶體檢波器;2、3臂的反射信號只能等分給E、H臂，當3臂匹配時，E臂上微波功率僅取自於2臂的反射。

(8)樣品腔：

樣品腔結構，是一個反射式終端活塞可調的矩型諧振腔。諧振腔的末端是可移動的活塞，調節活塞位置，使腔長度等於半個波導波長的整數倍lpg/2時，諧振腔諧振。當諧振腔諧振時，電磁場沿諧振腔長l方向出現P/2個長度為g的駐立半波，即TE10P模式。腔內閉合磁力線平行於波導寬壁，且同一駐立半波磁力線的方向相同、相鄰駐立半波磁力線的方向相反。在相鄰兩駐立半波空間交界處，微波磁場強度最大，微波電場最弱。滿足樣品磁共振吸收強，非共振的介質損耗小的要求，所以，是放置樣品最理想的位置。在實驗中應使外加恆定磁場B垂直於波導寬邊，以滿足ESR共振條件的要求。樣品腔的寬邊正中開有一條窄槽，通過機械傳動裝置可使樣品處於諧振腔中的任何位置並可以從窄邊上的刻度直接讀數，調節腔長或移動樣品的位置，可測出波導波長。

三、實驗步驟

(1)連接系統,將可變衰減器順時針旋至最大, 開啟系統中各儀器的電源,預熱20分鍾。

(2)按使用 說明書 調節各儀器至工作狀態。

(3)調節微波橋路，用波長表測定微波信號的頻率，使諧振腔處於諧振狀態，將樣品置於交變磁場最強處。

(4)調節晶體檢波器輸出最靈敏，並由波導波長的計算值大體確定諧振腔長度及樣品所在位置，然後微調諧振腔的長度使諧振腔處於諧振狀態。

(5)搜索共振信號，按下掃場按扭，調節掃場旋鈕改變掃場電流，當磁場滿足共振條件時，在示波器上便可看到共振信號。調節儀器使共振信號幅度最大，波形對稱。

(6)使用高斯計測定磁共振儀輸出電流與磁場強度的數值關系曲線，確定共振時的磁場強度。

(7)根據實驗測得的數據計算出g因子。

實驗報告的總結怎麼寫篇五

(在所做過的實驗內容里挑選一個自己最有收獲，最有感想的實驗內容)

綜合實驗報告標題(可與實驗名稱不同)

一、實驗目的和要求。

二、實驗儀器設備。

三、實驗設計及調試：

(一)實驗內容。

(二)實驗電路：畫出與實驗內容有關的簡單實驗電路。

(三)實驗設計及調試步驟：

(1)對實驗內容和實驗電路進行分析，理出完成實驗的設計思路。(2)列出程序設計所需的特殊標志位、堆棧sp、內部ram、工作寄存器等資源的分配列表，分配列表時注意考慮資源在程序執行過程可能會出現沖突的問題。

(3)畫出程序設計流程圖，包括主程序和各子程序流程圖。

(4)根據(2)、(3)的內容寫出實驗程序。

(5)調試程序(可以使用模擬模擬器)。

a、根據程序確定調試目的，即調試時所需觀察的內容結果。

b、根據各調試目的分別選擇調試所需的方法，如單步、斷點等命令，分別列出各調試方法中所需要關注記錄的內容。

c、調試程序，按各種調試方法記錄相應的內容。

d、分析調試記錄的內容和結果，找出程序中可能出錯的地方，然後修改程序，繼續調試、記錄、分析，直到調試成功。

(四)實驗調試過程中所遇到的問題、解決問題的思路和解決的方法。

四、實驗後的經驗教訓總結。

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㈥ 乙醯苯胺的制備

在氮氣復50℃下向氫化反應器中加制入15份乙酸鈉，60份NaHCO3，1320份MeOH和1015份1-氯-2，4-二硝基氯苯，加入11份1％PtC，加入0.15份NH4VO3和66份水。

氫化在60℃和18巴下進行。分離產物為3-氨基-4-氯-苯胺（785份，理論值的85％）。3-氨基-4-氯乙醯苯胺與醋酸反應製得3-氨基-4-氯乙醯苯胺。

其中重要的是形成的羥胺中間體，芳基羥胺也被稱為強致癌物，因此在中斷或不完全氫化的情況下構成高危險潛力。因此需要選擇一種雜質少，產率高的制備方法。

(6)常用的有機合成裝置實驗報告擴展閱讀：

注意事項：

1、苯胺有毒，它能經皮膚被吸收，使用時要注意安全。

2、加鋅粉的目的，是防止苯胺在蒸餾時被氧化，通常只要少量即可，加得過多，因為被氧化的鋅生成氫氧化鋅為絮狀事物會吸收產品。

3、反應時分餾溫度不能太高，以免大量乙酸蒸出而降低產率，選擇較短的分餾柱，可以避免反應溫度過高。

4、不可以用過量的水處理乙醯苯胺，經實驗數據表明乙醯苯胺在水中的含量為5.2％時，重結晶效果最好，乙醯苯胺重結晶產率最大。

㈦ 設計一個大學化學合成實驗、要實驗原理、實驗目的、實驗操作、儀器、葯品、裝置圖、思考題

、（實驗 1）安全知識的講座，玻璃儀器的認領1、實驗目的要求 （1）了解有機化學實驗的一般安全知識及有機化學實驗室規則； （2）了解有機化學實驗課的要求（包括實驗紀律、實驗報告、預習、實驗記錄、實驗重做要求） （3）實驗是培養獨立工作和思維能力的重要環節，必須認真、獨立地完成。2、實驗主要內容 ⑴ 實驗基本知識的講解 ⑵ 安全知識的講解 ⑶ 實驗儀器的認領 ⑷ 實驗儀器的洗滌 1 （1）按時進入實驗室，認真聽取指導教師講解實驗、回答問題。疑難問題要及時提出，並在教師指導下做好實驗准備工作。 （2）實驗儀器和裝置裝配完畢，須經指導教師檢查同意方可接通電源進行實驗。實驗操作及儀器的使用要嚴格按照操作規程進行。 （3）實驗過程中要精力集中，仔細觀察實驗現象，實事求實地記錄實驗數據，積極思考，發現異常現象應仔細查明原因，或請教指導教師幫助分析處理。實驗記錄是科學研究的第一手資料，實驗記錄的好壞直接影響對實驗結果的分析。因此，必須對實驗的全過程進行仔細地觀察和記錄，特別對如下內容 ： ①加入原料的量、順序、顏色。②隨溫度的升高，反應液顏色的變化、有無沉澱及氣體出現。③產品的量和顏色、熔點、沸點和折光等數據，要及時並真實的記錄。記錄時，要與操作一一對應，內容要簡明准確，書寫清楚。3、課堂討論選題1、怎樣寫預習報告4、課外作業選題1、如何對實驗的全過程進行仔細地觀察和記錄，二、（實驗 2）1-溴丁烷的合成（親核取代反應）1、實驗目的要求1、掌握（SN1 反應）的原理和方法；2、了解可逆反應與平衡移動；3、掌握低沸點易揮發有機物的合成方法。4、學習以溴化鈉、濃硫酸和正丁醇制備 1-溴丁烷的原理和方法。 2、實驗主要內容1、練習帶有吸收有害氣體裝置的迴流加熱操作；2、蒸餾、迴流（帶氣體吸收裝置）；3、常溫過濾與熱過濾技術； 4、液體有機物的洗滌和乾燥。3、課堂討論選題1、實驗中如何對有害氣體進行吸收？4、課外作業選題1、影響 SN1 反應、和 SN2 反應的因素有哪些？三、（實驗 3）乙醚的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和折光度測定的基本方法；2、掌握實驗室制備乙醚的原理和方法；3、掌握低沸點易燃液體的蒸餾操作。2、實驗主要內容1、常量法和微量法測定液體有機化合物沸點；2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、低沸點易燃液體的蒸餾； 24、乙醚的分離。3、課堂討論選題1、實驗中如何收集低沸點的有機化合物？4、課外作業選題1、簡單醚的制備原理和方法？四、（實驗 4）正丁醚的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和折光度測定的基本方法；2、掌握實驗室制備正丁醚的原理和方法；3、掌握掌握油水分離器的使用方法和實驗操作。4、掌握易燃液體的蒸餾操作。2、實驗主要內容1、用油水分離器迴流的方法制備正丁醚2、 正丁醚的乾燥、洗滌、蒸餾。3、分液漏斗和滴液漏斗的使用。3、課堂討論選題1、實驗中為什麼要使用油水分離器？4、課外作業選題1、混合醚的制備原理和方法？五、（實驗 5）甲基橙的合成（重氮化反應）1、實驗目的要求 1、掌握普通蒸餾、沸點和旋光度測定的基本原理； 2、通過甲基橙的制備掌握重氮化反應和偶氮化反應的原理和方法， 3、鞏固鹽析和重結晶的原理和操作。 4、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容 1、甲基橙的合成、結晶、洗滌、重結晶 2、甲基橙的脫色 3、固體的乾燥 4、甲基橙的純化3、課堂討論選題1、實驗中怎樣對甲基橙脫色、純化？4、課外作業選題1、重氮化反應和偶氮化反應的原理和方法？六、（實驗 6）乙酸異戊酯的合成（酯化反應）1、實驗目的要求 1、 熟練掌握酸催化下直接酯化制備羧酸酯的原理和方法 3 2、掌握迴流方法合成有機化合物、 3、掌握乙酸乙酯液體乾燥劑的選擇及乾燥方法。 2、實驗主要內容 1、在酸催化下用迴流的方法合成乙酸異戊酯； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用 3、乙酸異戊酯液的乾燥 4、粗產品的分離。3、課堂討論選題1、實驗中怎樣對乙酸異戊酯進行洗滌和分離？4、課外作業選題1、酯化反應的原理和副反應？七、（實驗 7） 環己烯的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、 了解消去反應的基本原理；2 、學習以濃磷酸催化環己醇脫水制備環己烯的原理活動方法，3、掌握分餾和水浴蒸餾的基本操作2、實驗主要內容1 、在濃磷酸催化下環己醇脫水生成環己烯； 2、環己烯的洗滌、乾燥、蒸餾；3、用折光方法對樣品進行定性分析。3、課堂討論選題1、實驗中分餾柱的使用和水浴蒸餾的基本操作4、課外作業選題1、分餾的基本原理和方法？八、（實驗 8） 環己酮的合成（氧化反應）1、實驗目的要求1 、學習氧化法制備環己酮的原理和方法；2、通過二級醇轉變為酮的方法； 3、進一步了解醇與酮的區別。2、實驗主要內容1、用強氧化劑氧化環己醇生成環己酮； 2、攪拌裝置的使用，產物的分離；3、產品的純化，產品的紅外光譜測定。3、課堂討論選題1、實驗中攪拌的基本操作及產品的純化？4、課外作業選題1、氧化反應的基本原理和方法？九、（實驗 9） 己二酸的合成（氧化反應）1、實驗目的要求1 、了解氧化反應的原理、應用及影響反應的因素；2、 掌握強氧化劑氧化二級醇轉變為二元酸的方法； 3、掌握濃縮、過濾、重結晶等操作方法。2、實驗主要內容1、用高錳酸鉀氧化環己醇生成己二酸； 42、己二酸的重結晶分離； 3、己二酸的乾燥、熔點的測定。3、課堂討論選題1、實驗中電磁攪拌的基本操作及產品的純化？4、課外作業選題1、熔點的測定的基本原理和方法？十、（實驗 10）呋喃甲酸和呋喃甲醇的合成（歧化反應）1、實驗目的要求1、掌握歧化反應的原理和實驗方法；2、掌握歧化反應的條件、沒有α—H 的醛在強鹼催化下的氧化還原反應。3、了解氧化還原反應與平衡移動； 4、掌握有機酸和醇的合成方法及分離方法。 2、實驗主要內容1、沒有α—H 的醛在強鹼催化下合成呋喃甲酸和呋喃甲醇；2、用萃取的方法將呋喃甲酸和呋喃甲醇進行分離。 3、液體有機物的洗滌和乾燥4、呋喃甲酸的酸化及固體物質的純化。3、課堂討論選題1、歧化反應的原理和實驗方法4、課外作業選題1、發生歧化反應的條件？十一、（實驗 11）乙醯苯胺的合成（醯化反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和旋光度測定的基本原理；2、掌握芳胺醯化的應用，掌握苯胺乙醯化的原理和實驗操作，3、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容1、分餾柱的使用、結晶、洗滌、重結晶2、掌握趁熱過濾的原理和方法 3、固體的乾燥 4、乙醯苯胺的脫色。3、課堂討論選題1、芳胺醯化的原理和實驗方法4、課外作業選題1、趁熱過濾的原理和方法？十二、（實驗 12）阿司匹林的合成及含量測定1、實驗目的要求1、掌握光譜測定的基本原理；2、通過乙醯水揚酸的制備掌握酯化化反應的原理和方法，3、學習由水楊酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的方法。4、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容1、阿司匹林的合成、結晶、洗滌、重結晶； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、用鹽析和重結晶的操作方法提純乙醯水揚酸； 4、阿司匹林的脫色。5、阿司匹林的分析滴定方法 6、阿司匹林的光譜分析方法。 57、高效液相色譜法定性、定量測定阿司匹林。3、課堂討論選題1、水楊酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的原理和實驗方法4、課外作業選題1、怎樣用高效液相色譜法定性、定量測定阿司匹林？十三、（實驗 13）呋喃丙烯酸的合成方法設計、含量測定及光譜測定。（縮合反應）1、實驗目的要求1、查閱有關文獻，設計並確定一種可行的半微量或微型實驗方案；2、掌握芳香醛和酸酐在鹼性催化劑作用下，發生羥醛縮合反應，生成α，β-不飽和芳香醛，3、了解呋喃丙烯酸的結構、物理化學性質、用途，以及反應物的物理和化學性質，查閱相關資料設計出實驗路線；4、了解還有哪些其它的合成方法，明確實驗中需要的化學試劑的毒性和防護處理要點；5、設計路線經教師同意後進行實驗的准備；6、鞏固鹽析和重結晶的原理和操作。7、高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。2、實驗主要內容1、呋喃丙烯酸的合成、結晶、洗滌、重結晶 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用3、固體的脫色洗滌、乾燥、重結晶 4、呋喃丙烯酸的分離。5、呋喃丙烯酸的光譜分析。 6、高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。3、課堂討論選題1、芳香醛和酸酐在鹼性催化劑作用下，發生羥醛縮合反應的原理和實驗方法4、課外作業選題1、怎樣用高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。 考核內容包括：1、實驗方法的設計 2、實驗資料的查詢 3、實驗的基本操作、4、實驗的記錄 5、產率的計算 6、實驗報告、 1、 成績評定總則 教師對學生的課前預習、儀器裝置、操作過程、基本操作、實驗安全、產品數量與質量、實驗報告、科學態度、使 用葯品及儀器的情況等進行考察，注意有針對性地及時糾正一些存在的問題，主要以每一次的實驗結果為依據 （85～90％）和實驗報告（10～15％）評定出平時的相對成績，期末進行平均。總成績中，平時成績占 60％， 期末考試占 40％。2、平時成績評定主要以每一次的實驗結果為依據（85～90％）和實驗報告（10～15％）評定出平時的相對成績，期末進行平均。3、期末考核評定 兩次期末考試，可以都安排在合成實驗中（其中一次為單人獨立操作），亦可以安排一次為筆試，另一次為單人獨 立操作合成實驗考試。