初中化學演示實驗改進裝置

❶ 化學改進後裝置和之前實驗裝置比有什麼優點。哪幾個方面答。

改進裝置可以從以下幾方面考慮，
1.實驗裝置要簡潔易於操作；
2.實驗現象要直觀內；
3.安全問題，容比如防止倒吸等等；
4.環保問題，有污染的有沒有尾氣處理；
6.能否徹底符合題意。比如，反應物是否有雜質，是否有餘下的等。

❷ 初中化學實驗改進，對二氧化碳製取實驗的有關改進

葯品還是用大理石和稀鹽酸溶液;
裝置可以採用啟普發生器，它的回優點是隨開隨用答,隨關隨停；
製取，沒什麼特別。但是，生成的二氧化碳可以用濃硫酸作為乾燥劑,吸收二氧化碳中所含的水蒸氣；
收集一般用向上排空氣法，因為如果用排水集氣法的話，二氧化碳會溶於水。但可以改進排水集氣法，比如將水槽中的水換成油之類不能溶解二氧化碳的液體。這其實是由排水集氣法變化而來的，只是為了使生成的二氧化碳純度提高而已。

至於氧氣，可以加熱高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物，因為高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，而二氧化錳又能作為使氯酸鉀分解的催化劑，這樣既使生成氧氣的速度加快，又不會影響氧氣的純度；
至於裝置還是可以用「氯酸鉀、二氧化錳共熱制氧」的裝置；
而收集仍可以使用排水集氣法，因為氧氣不溶於水。

對於氫氣則仍可以用鋅粒與稀硫酸反應，而它的製取裝置也可以用啟普發生器，提純方式也可以用濃硫酸作乾燥劑，收集方式可以用排水集氣法，因為氫氣不溶於水。

（初中時期學習製取的氣體主要就是這三種。）

❸ 初中化學氧氣的製取中發生裝置的改進中,起到節約葯品的作用的有哪些

（1）該發生裝置是加熱固體製取氧氣，因此選擇其中的高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱分解產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式為：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；（要注意試管口加一團棉花，防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管）；（2）由於夏天室溫很高，所以在給試管受熱時，用手效果不明顯，故正確的操作是：將導管口放入水面下，然後用酒精燈給試管微熱，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；（3）用排水法收集氣體時要等到氣泡連續且均勻冒出時收集，防止收集的氣體不純，故選項為：B；（4）木炭在氧氣中燃燒，發出明亮的白光，放出大量的熱，產生的氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁；故進一步證明木炭與氧氣發生了化學反應的方法是：向集氣瓶中加入適量的澄清石灰水，振盪，若澄清石灰水變渾濁，則說明發生了化學變化．故答案為：（1）KMnO4 2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用酒精燈給試管微熱；（3）B （4）木炭劇烈燃燒，發白光；向集氣瓶中加入適量的澄清石灰水，振盪，若澄清石灰水變渾濁，則說明發生了化學變化．

❹ 如何製作電解水的裝置

實驗名稱：電解水

實驗類別：演示或學生實驗

改進目的：通直流電分角水的實驗對研究水的組成至關重要。九年義務教育三年制初中教科書化學48頁所示簡易裝置水槽中需電解液量大，同時收集氣體的試管放入或取出電解液時手被溶液沾污而受腐蝕，為克服上述不足之處，特自製電解水實驗器。

製作電解水實驗器所需原材料：見附頁圖中所示。

電解水實驗器的製作過程：

1.將上底半徑為6厘米的圓台形的橡膠塞打上與注射器管和長頸漏斗管相匹配的三個孔。

2.將兩只相同的注射器管和一個長頸漏斗管旋轉插進橡膠塞的孔內，管的下沿不要超過塞子的下底面，以免裝電解液時杯內留下氣泡。

3.截取一小段帶孔的傘骨子（鍍鉻不銹鋼）將外附橡膠的細鋼絲一端裸露部分穿入傘骨於孔內並夾緊，再將傘骨手插入已用過的一次性注射器管內的膠塞中心（此塞剪有幾個孔），最後將制好的電極插入注射器管內，導線的另一端從漏斗管內穿出來，在導線上作好正負極的記號，與注射器管記號一一對應。

此步須注意以下兩點：

①電極既不能露出管底，又不能插入管內太深。電極露出管底則產生的氫氣和氧氣混合；插入管內太深則產生氣體的速度慢。

②電解器內部的細鋼絲除與電極接觸部分能裸露外，其餘部分不能裸露。

4.將與注射器管相匹配的注射針尖截斷且夾扁密封，留下針帽。

5.將制好的塞子塞到與之匹配的茶杯口內，把針帽扭到注射器管的上端。

操作步驟及現象：

1.扭下針帽，檢查裝置的氣密性。

2.向漏斗內倒入5％至10％純凈的氫氧化鈉水溶液，當電解液升到注射器管內後，加液體的速度放慢，待三個管的注段達到頂點不再改變時，將針帽扭上（不要扭得太緊）。

3，通直流電源12伏至6伏，電解液濃度小則電壓調大，電解液濃度大則電壓調小。不到半分鍾，負極（陰極）產生5毫升氣體，正極（陽極）產生約2.5毫升氣體。

4.切斷電源，點燃木條，扭下與負極相連的針帽，迅速在管尖處點火，氣體燃燒，呈淡藍色火焰——氫氣。

5.為使實驗現象明顯，再通電源，扭下與正極相邊的針帽，迅速把帶火星的木條放到管尖處，木條復燃——氧氣。

改進後的效果：

自製電解水實驗器所需的原材料易得，製作不難。實驗操作安全方便，便於觀察。電解的速度快，所得氫氣和氧氣體積很接近2∶1；檢驗生成氣體的現象十分明顯。實驗所需電解液的量不多，同時可避免手被溶液沾污而受腐蝕。實驗器可長久使用，必須時更換電極也十分方便。演示實驗可改為學生實驗。

附：自製電解水實驗器平面圖。

如圖所示：

1.直徑為6厘米圓台形橡膠塞。

2.口徑為6厘米的透明玻璃杯。

3.5毫升或10毫升注射器玻璃管。

4.長頸漏斗。

5.電極（鍍鉻不銹鋼——帶孔一小節傘骨子）。

6.外絕級導電線（細鋼絲）。

7.與注射器管相配套的針帽（針尖切斷且夾扁密封）。

8.帶孔小膠塞。

❺ 初中化學實驗怎樣選擇裝置

單孔雙孔應該指的是膠塞吧？
發生裝置基本都是單孔的，用作氣體出口（例版如試管加熱權高錳酸鉀制氧氣）或者液體加入口（配合長頸漏斗或者分液漏斗，例如鹽酸與碳酸鈣反應制二氧化碳）
收集裝置一般不需要使用膠塞，但是中間如果有洗氣、乾燥步驟或者有安全瓶的話必須使用雙孔膠塞
初中實驗涉及反應雖然不多，不過變化可以很多，主要根據反應物選發生裝置，比如固體加熱使用試管或分支試管、固-液反應用錐形瓶等等；留意反應是否生成氣體。也要注意像長頸漏斗與分液漏斗使用的差別這樣的細節問題
收集裝置，基本上屬於氣體收集，凡是不溶少溶於水的都用排水法，易溶的再考慮向上或向下排空氣法和配套的用具

❻ 初中化學實驗什麼裝置可以控制反應速率

分液漏斗抄——可以一滴滴地滴加液體

膠頭滴灌——插在橡皮塞里，效果應等同於分液漏斗

止水夾——在有壓強變化時可以控制液體、氣體的流通，從而達到控制反應物的量的多少以控制速度

總之，反應速率是靠反應物濃度的大小來控制的，只要找到能夠控制反應物量的儀器就可以啦

那個帶眼的是靠控制液面高低從而控制反應的發生於停止

左下角是放液體的，加葯從上面加，右邊的是氣閥，調節中間球形容器的氣壓的。球形容器與底部用帶孔的穩定介質鏈接（玻璃毛、玻璃珠）使得液體能都與介質上部的反應物反應。通過調節氣閥、葯品的量來控制下面液面的高低，從而控制反應。

❼ 初中所有化學實驗及其裝置名稱

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（復分解）

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2. 鎂帶在空氣中燃燒

2Mg + O2 === 2MgO(化合)

現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。

3. 水通電分解

2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）

現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生

相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。

4. 生石灰和水反應

CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）

現象：白色粉末溶解

相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5.實驗室製取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）

相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。

②加熱高錳酸鉀

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑

相關知識點：反應完全後，試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。

6.木炭在空氣中燃燒

C + O2 === CO2（化合）

現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；

相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒

S + O2 === SO2（化合）

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。

相關知識點：反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）

8.鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵

相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

9.磷在空氣中燃燒

4P + 5O2 === 2P2O5（化合）

現象：產生大量而濃厚的白煙。

相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

10. 氫氣在空氣中燃燒

2H2 + O2 === 2H 2O（化合）

現象：產生淡藍色的火焰。

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭和氧化銅高溫反應

C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置換）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

12.氫氣還原氧化銅

H2 + CuO === Cu + H2O （置換）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解）

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。

14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）

CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空氣中燃燒

2CO + O2 === 2CO2（化合）

現象：產生藍色火焰

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO + CuO === Cu + CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O

現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業製造鹽酸

H2+Cl2 === 2HCl

相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室製取氫氣

Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

C + CO2 === 2CO

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸

CO2 + H2O=== H2CO3

現象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。

22.碳酸受熱分解

H2CO3 === H2O + CO2↑

相關知識點：碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解。

23.滅火器的反應原理

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O

現象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。

24.金屬和水的反應

①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑

② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑

25.水於非金屬的反應

C +H2O === CO+ H2

26.水與氧化物的反應

①SO3 +H2O == H2SO4

② Na2O +H2O==2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）

28.用鹽酸來清除鐵銹

Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（復分解）

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置換）

現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）藍色絮狀物

❽ 實驗方案,裝置優缺點比較一般從 哪些方面入手（初中化學）

比如是否會污染空氣（逸出裝置的氣體會不會污染）
有沒有安全瓶（高溫或加熱時特別專注意，有液屬體會不會倒吸使高溫玻璃管\試管炸裂）
有沒有檢驗裝置
有沒有不起效果的（比如要收集乾燥CO2時，無水硫酸銅後邊加一個澄清石灰水）
大概就這幾點？做題常用的應該就這些ˊ_>ˋ

❾ 初中化學演示實驗如何創新

一、對濃硫酸稀釋的錯誤操作實驗的創新
稀釋濃硫酸的實驗非常重要，但同時，該實驗又很危險，九年義務教育人教版化學教材下冊實驗10-5「濃硫酸稀釋的錯誤操作」（如下圖），將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。在教學過程中，實驗用的濃硫酸量太多，不但浪費葯品和危險，而且如果掌握不好酸液四濺的現象不夠明顯。

在此基礎上，我將該實驗進行了創新改進，並應用於教學中。以下是實驗改進的做法：
1、實驗儀器及試劑：廣口瓶 三孔膠塞膠頭滴管（兩個） 玻璃管 青黴素小瓶（兩個） 濃硫酸 水
2、實驗操作
廣口瓶中的兩個青黴素小瓶一個中盛有濃硫酸一個盛有水，膠塞上對應的膠頭滴管中一個吸有水，一個吸有濃硫酸。另一個孔安裝一個玻璃導管，為了防止濃硫酸溶於水放熱後使瓶內氣壓過大使膠塞頂開。

實驗開始，向濃硫酸中滴加水，為了使現象明顯，將水染成紅色，可以看到滴加的水浮在液面上沸騰，並且有液滴飛濺，並且可以聽得像熱油鍋中滴水的呲呲聲，因為水沸騰，所以滴加水後，手鬆開膠頭的同時，沸騰起來的水被吸入了滴管中。瓶子的上部可以看到水蒸氣冷凝後的液滴，也說明稀釋濃硫酸放出熱量，紅色的水變色說明濃硫酸的強氧化性和脫水性，這兩個知識點到高中可以學到。另一個小瓶是向水中滴加濃硫酸，可以看到濃硫酸由於密度大而沉到瓶底，沒有其他現象。兩個對比實驗，很明顯的對比出稀釋濃硫酸的正確和錯誤方法。因為該實驗屬於微型實驗，所以在實驗時可以用實物投影放大，效果很明顯，如果條件不允許也可以改為分組實驗，可以讓學生近距離看清水沸騰和聽到聲音。
3、裝置改進的意義
改進後的實驗優點改進後的實驗與原實驗相比，第一，儀器葯品取材方便,實驗裝置簡便,現象明顯；第二，在教材原實驗上增加了對比，更加直觀；第三，節約葯品，體現微型實驗的優越性；第四，在密閉容器中反應，大大增強了實驗的安全性，即便是讓學生操作也很安全。
4、該裝置的其他用途
（1）、該裝置還可以用於改進探究分子的不斷運動實驗，人教版九年級化學教材上冊第50頁活動與探究，用的是一隻大燒杯罩住分別裝有濃氨水和酚酞試液的小燒杯，實驗所需葯品量較大，且濃氨水有揮發性和刺激性氣味，實驗不是在密閉裝置中進行，對環境有污染。使用該裝置可以解決以上問題，首先在玻璃管上綁上一個氣球，保證了裝置的密封性，在其中一支膠頭滴管里吸取濃氨水，另一支吸取酚酞溶液，實驗時同時滴入，很短時間內可以看見酚酞溶液逐漸變紅，實驗裝置簡單，易於操作，實驗現象明顯，節約葯品，保護環境。
（2）除此之外該裝置還可以探究二氧化碳和水的反應實驗，中間玻璃管上綁上氣球，防止二氧化碳氣體溢出瓶外，體現了環保的理念。一個小瓶中盛有碳酸鈣粉末或者碳酸鈉粉末，上面對應的膠頭滴管中吸有稀硫酸，不用稀鹽酸的原因，可以排除鹽酸揮發出的氯化氫氣體使石蕊變紅的干擾。另外一個小瓶中裝有用紫色石蕊溶液泡製的乾燥的小紙花，上面對應的膠頭滴管中吸有水。實驗開始：1、向碳酸鈣粉末中滴加稀硫酸，有氣泡產生，但是，看不到紫色小花變紅，說明，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅。2、另一個小瓶中，向小花上滴加水，可以看到，滴水的地方，紫色石蕊變紅了，證明石蕊變紅是二氧化碳和水共同作用的結果。3、然後將變紅的小花取出，稍微在酒精燈上烘烤，小花由紅色變為紫色，證明了碳酸很不穩定，容易分解。4、再在小花上滴加稀醋酸，小花變紅，由此對比實驗，證明使石蕊變紅的是酸。
（3）、檢驗銨根離子，中間玻璃管上綁上氣球，防止氨氣溢出瓶外污染空氣，也減少了對實驗者的危害。一個小瓶中盛有氯化銨粉末，上面對應的膠頭滴管中吸有氫氧化鈉溶液，另一個小瓶中放有一張乾燥的紅色石蕊試紙，上面的膠頭滴管中盛有水。1、向氯化銨粉末中滴加氫氧化鈉溶液，有氣泡產生。但是看不到石蕊試紙變藍。2、向石蕊試紙上滴加水，看到試紙變藍了，證明氨氣和水生成了氨水，氨水使試紙變藍。
（4）、驗證氫氧化鈉和二氧化碳的反應，中間玻璃管上綁上氣球，防止二氧化碳溢出，保護環境。其中一個小瓶中盛有碳酸鈉粉末，上面的膠頭滴管中吸有稀鹽酸，另一個小瓶中盛有氫氧化鈉溶液，上面的膠頭滴管中吸有稀鹽酸。1、向碳酸鈉粉末中滴加稀鹽酸，看到有氣泡產生。2、一段時間後，向另一小瓶中的溶液中滴加鹽酸，也有氣泡產生，證明了氫氧化鈉溶液已經與二氧化碳反應生成了碳酸鈉。3、氫氧化鈉溶液上面的滴管中也可以換成氫氧化鈣溶液或者氯化鈣溶液，可以看到有白色沉澱生成，證明了氫氧化鈉溶液中生成了碳酸鈉溶液。
（5）、驗證質量守恆定律，中間玻璃管上綁上氣球，保證該裝置的嚴密性。用一個小瓶和膠頭滴管即可，小瓶中盛有碳酸鈉粉末，上面的膠頭滴管中吸有稀鹽酸，稱量整個裝置的質量，滴加稀鹽酸，可以看到有氣泡產生，同時氣球鼓起，再次稱量裝置的質量，質量不變，驗證了質量守恆定律。然後將氣球拿開，將二氧化碳放出裝置後，再次稱量，質量變小，同樣可以證明了質量守恆定律。

❿ 初中化學實驗中常用的實驗裝置如圖所示：Ⅰ．這些裝置都有其優點，其中發生裝置的圖1，可以控制反應速率

Ⅰ、可根據裝置的特點分析解答，如：發生裝置操作是否簡單，能否控制反應速率，控制反應發生和停止，節約葯品等；
（1）圖2可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率；
（2）圖3中打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，容器內壓強增大，將液體壓入漏斗，反應停止；
（3）圖4的優點是通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止，且可以節約葯品，操作方便；
（4）圖5的優點是可通過將試管拿出和放入液體里，使反應發生和停止；
（5）圖6的優點是打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，U型管內壓強增大，U型管左側液面上升，右邊的下降，與固體分離，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、尾氣處理處置可從是否吸收充分和是否防倒吸進行分析；
（6）圖7中氣體通入液體，可與液體充分接觸，從而使氣體被充分吸收；
（7）圖8有漏斗，氣體溶於液體後液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）圖9氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
（9）圖10氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
故答案為：Ⅰ、（1）可以控制反應速率；通過控制液滴滴加速度，從而控制反應速率；
（2）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制容器內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（3）可以控制反應的發生和停止（合理均可）；通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（4）操作簡單，可控制反應發生和停止；通過將試管拿出和放入液體里，隨時控制反應發生和停止；
（5）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制U型管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、（6）使氣體充分吸收；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收；
（7）防止液體倒吸；有漏斗，氣體溶於液體後壓強減小，液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸；
（9）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸．