A. 化學實驗裝置，沉浮式貯氣瓶的原理，實驗器材及安裝順序方法和注意事項
一種廣口玻璃容器，瓶口平面磨砂，能跟毛玻璃保持嚴密接觸，不易漏氣。用於收集氣體、裝配洗氣瓶和進行物質跟氣體之間的反應。
用於收集或貯存少量氣體，氣體的燃燒，物質在該氣體中的燃燒。
也做洗氣瓶，如加入濃硫酸作為乾燥裝置。
集氣瓶不可以加熱，加熱容易炸裂，如需加熱需要用圓底燒瓶和燒杯。
鋪細沙或水
物質，如鐵，在集氣瓶中燃燒時要在瓶底鋪細沙或水，以防四氧化三鐵熔化後炸裂瓶底
部分物質燃燒只能用沙土不能用水，如金屬鈉，濺落的金屬鈉與水反應放出氫氣，被點燃後易爆炸。
尾氣處理
如果燃燒生成物包含有污染的氣體或煙霧需要進行處理，如紅磷燃燒後蓋上玻璃片，防止五氧化二磷煙刺激呼吸道；硫燃燒後產生二氧化硫，瓶底要放氫氧化鈉溶液進行吸收。
希望我能幫助你解疑釋惑。
B. 圖是實驗室製取Cl2並以純凈、乾燥的Cl2為原料進行特定反應的實驗裝置圖：（1）寫出實驗室製取氯氣的離子
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水．
故答案為：MnO2+4H++2Cl-（濃）
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C. 下圖是中學化學實驗中常見的裝置，該裝置有多種用途
化學中有許多一裝置多用途的。最典型的，比較簡單的就是萬能瓶，如下回圖1、向下排氣法收集氣體，答b進氣瓶子倒放則a進氣2、向上排氣法，a進氣瓶子倒放由b進氣3、排水法，裝滿水，b進氣4、洗氣瓶，瓶內裝洗液，a進氣5、量氣瓶，裝滿水，b進氣，a端排出的水，用量筒接住6、貯氣瓶，將a管換成長頸漏斗
D. 下圖是實驗室製取Cl 2 並以純凈、乾燥的Cl 2 為原料進行特定反應的實驗裝置圖： （1）寫出實驗室製取氯
 或用NaOH溶液處理尾氣
E. （1）下列是實驗室常見氣體的製取及收集裝置圖．①寫出標有序號的儀器名稱：a試管試管，b集氣瓶集氣瓶②
（1）①標號儀器分別是試管和集氣瓶；
②二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用，是反應的催化劑，能加快過氧化氫的分解速率；該反應不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，故可用向上排空氣法或排水法收集，而不能用向下排空氣法收集；
（2）①碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，屬於鹽，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②A、滴加鹽酸過快，會導致生成的CO2不能完全被吸收，並被排出裝置丙，所以緩慢地逐滴滴加鹽酸，可使生成的CO2完全被吸收，提高實驗的測定準確度；
B、在甲乙間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不影響實驗的測定準確度；
C、在乙丙之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2，故不影響實驗的測定準確度；
D、反應結束後仍繼續通入空氣可使生成的二氧化碳被全部排出，影響CO2的量，提高了實驗的測定準確度；
③根據方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O可知物質間的關系如下，設碳酸鈣的質量為x
CaCO3→CO2→BaCO3↓
100 197
x bg
= x= g 所以碳酸鈣的質量分數是： ×100%= % ④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏高； 故答案為：（1）①試管；集氣瓶；②催化作用；B；E； （2）①鹽；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；②BC；③ ；④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，使溶液增重．
F. 下面是某同學設計的除去一氧化碳中的二氧化碳並收集一瓶一氧化碳的裝置圖（瓶內為氫氧化鈉溶液），其中最
我們利用洗氣瓶來除去二氧化碳並收集一氧化碳氣體時，應長管進氣．同時需要收集CO，所以還是儲氣瓶，所以液體還應該是從長管出，所以兩個管都應該通到底部．
故選：D．
與化實驗中的儲氣瓶裝置圖相關的資料
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或用NaOH溶液處理尾氣