萃取實驗裝置是如何調節轉盤

㈠ 化學萃取實驗時需要注意哪幾點

萃取操作及注意事項

1.准備
選擇較萃取劑和被萃取溶液總體積大一倍以上的分液漏斗。檢查分液漏斗的蓋子和旋塞是否嚴密
檢查分液漏斗是否泄漏的方法，通常先加入一定量的水，振盪，看是否泄漏
注意:①不可使用有泄漏的分液斗，以保證操作安全 ②蓋子不能塗油

2加料
將被萃取溶液和萃取劑分別由分液漏斗的上口倒入，蓋好蓋子
萃取劑的選擇要根據被萃取物質在此溶劑中的溶解度而定，同時要易於和溶質分離開，最好用低沸點溶劑。一般水溶性較小的物質可用石油醚萃取；水溶性較大的可用苯或乙醚l水溶性極大的用乙酸乙酯 液體分為兩相
注意:①必要時要使用玻璃漏斗加料

3.振盪
振盪分液漏斗，使兩相液層充分接觸
振盪操作一般是把分液漏斗傾斜，使漏斗的上口略朝下
液體混為乳濁液
注意:①振盪時用力要大，同時要絕對防止液體泄漏

4.放氣
振盪後。讓分液漏斗仍保持傾斜狀態，旋開旋塞，放出蒸氣或產生的氣體，使內外壓力平衡
氣體放出
注意:①切記放氣時分液漏斗的上口要傾斜朝下，而下口處不要有液體

5.靜置將分液漏斗放在鐵環中，靜置
靜置的目的是使不穩定的乳濁液分層。一般情況須靜置10min左右，較難分層者須更長時間靜置
液體分為清晰的兩層
注意:在萃取時。特別是當溶液呈鹼性時，常常會產生乳化現象，影響分離。破壞乳化的方法有：
①較長時間靜置 ，
②輕輕地旋搖漏斗，加速分層
⑧若因兩種溶劑(水與有機溶劑)部分互溶而發生乳化，可以加入少量電解質(如氯化鈉)，利用鹽析作用加以破壞I若因兩相密度差小發生乳化，也可以加入電解質，以增大水相的密度
④若因溶液呈鹼性而產生乳化，常可加入少量的稀鹽酸或採用過濾等方法消除
根據不同情況，還可以加入乙醇、磺化蓖麻油等消除乳化

萃取和分液的操作要按下面方法進行:
①將被萃取液倒入分液漏斗里，加入適量萃取劑，這時漏斗內的液體總量不能超過容積的1/2。蓋上漏鬥口上的磨口塞，用右手壓住塞子，左手拇指、食指和中指夾住漏斗頸上的旋塞，將分液漏斗橫放，用力振盪,或將分液漏斗反復倒轉並振盪。振盪過程中常有氣體產生，應及時將漏斗傾斜倒置使液面離開旋塞，扭開旋塞把氣體放出。
②把分液漏斗放在鐵架台的鐵圈上，靜置。
③漏斗下放一承受容器如燒杯。打開分液漏鬥上口的磨口塞或使塞上的凹槽與漏鬥口頸上的小孔對准。
④當漏斗內液體明顯分層後，打開旋塞，使下層液體慢慢流入承受器里。下層液體流完後，關閉旋塞。上層液體從漏鬥上口倒入另外容器里。

㈡ 萃取實驗步驟七個步驟分別是

向待分離溶液（料液）中加入與之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取劑，形成共存的兩個液相。利用原溶劑與萃取劑對各組分的溶解度（包括經化學反應後的溶解）的差別，使它們不等同地分配在兩液相中，然後通過兩液相的分離，實現組分間的分離。

在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大於在原溶液中的溶解度）。

應用

萃取與其他分離溶液組分的方法相比，優點在於常溫操作，節省能源，不涉及固體、氣體，操作方便。萃取在如下幾種情況下應用，通常是有利的：

①料液各組分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；

②低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；

③多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學品作分部沉澱，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；

④不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液製取青黴素。

以上內容參考：網路-萃取

㈢ 萃取實驗一般以多少次為宜萃取時,待靜置分層後,如何將上下層溶液轉移出來

萃取實驗一般以3次為宜，萃取時，待靜置分層後，將上下層溶液轉移出來的方法：根據需要提取相應成份，萃劑原液互不溶， 質溶程度不相同。 充分振盪再靜置， 下放上倒切分明。

萃劑原液互不溶，質溶程度不相同： 「萃劑」指萃取劑； 「質」指溶質。這兩句的意 思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在 萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大於在原溶液中的溶解度） 。

原理

利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機相提取水相中溶質的過程稱為萃取（extraction），水相去除負載有機相中其他溶質或者包含物的過程稱為洗滌（scrubbing），水相解析有機相中溶質的過程稱為反萃取（stripping）。

㈣ 萃取分液的實驗操作有哪幾步，有什麼注意事項

1、檢驗分抄液漏斗有無漏水。

2、先加溶液再加入萃取劑,振盪。

3、將分液漏斗放在鐵圈上靜置,等待分層。

4、打開分液漏斗活塞,打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,等到油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞。

5、 把上層液體從分液漏鬥上口倒出，下層液體從下口倒出來。

㈤ 請說一下,高中階段所要學習~的萃取的實驗步驟是什麼所要用到的儀器呢

萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：

液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.

固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。

雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液－液萃取。

基本原理

利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。

㈥ 萃取的實驗原理和操作

液液萃取是指兩個完全不互溶或部分互溶的液相接觸後，一個液相中的溶質經過物理或化學作用另一個液相，或在兩相中重新分配的過程
操作:1.組裝鐵架台;2.根據要分離的物質選擇適當的溶劑(萃取劑);3.先將要分離的物質的溶液倒入分液漏斗中,然後注入萃取劑;4.振盪後靜置,當液體分成清晰的兩層後,打開旋塞,將下層液體放出,然後關閉旋塞,將上層液體從上口倒出;5.整理裝置