A. 甲同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖1所示．實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，
（1）實驗的目的是測定空氣中氧氣含量，原理是消耗氧氣使裝置內外產生壓強差，水被吸入占據氧氣的空間，從而達到測定氧氣的目的，紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗．
（2）紅磷與氧氣反應，生成了五氧化二磷固體，所以會導致集氣瓶內壓強減小，水被壓入集氣瓶，進入的水量正好占據集氣瓶內氧氣的空間，約為集氣瓶體積的五分之一；據實驗現象可得出空氣中氧氣的體積分數約為五分之一；
（3）圖2可知該實驗不用打開橡皮塞在引燃紅磷，所以能減少對空氣的污染、使測量結果更准確．
故答案為：（1）使集氣瓶中的氧氣完全消耗；
（2）空氣中氧氣的體積分數約為五分之一；
（3）減少對空氣的污染；使測量結果更准確．
B. 如圖是空氣中氧氣含量測定的實驗裝置，請回答下列問題：（1）紅磷要取足量的原因是______；（2）紅磷在集
（1）該實驗主要是利用物質燃燒消耗裝置內的氧氣，然後根據進入水的體積，判斷氧氣的體積．只有加入過量的紅磷，才能將將氧氣完全消耗掉．如果紅磷的量不足或裝置漏氣或在實驗時裝置沒有冷卻就打開止水夾等，都能導致實驗的結果是水倒流不足
．
（2）紅磷在集氣瓶中與瓶內空氣中的氧氣反應生成了五氧化二磷．由於紅磷未能全部燃燒，說明紅磷有剩餘，同時說明廣口瓶內的氧氣完全反應，沒有剩餘．
（3）紅磷與氧氣反應生成固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，外界大氣壓會壓著水進入集氣瓶；所以打開止水夾後觀察到的現象是：水進入集氣瓶，約占集氣瓶體積的
；得出空氣中氧氣的體積分數約為
．
故答案為：（1）紅磷的量不足會導致實驗的結果是水倒流不足
；
（2）廣口瓶內的氧氣完全反應，沒有剩餘；
（3）
；
．
C. 某化學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做「測定空氣中氧氣的體積分數」實驗（如圖甲所示），但測出的
【猜想與假設】：要使本實驗成功，必須注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②白磷足量；③必須冷卻到室溫再讀數等；故答案為：集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾；
【交流與討論】
（1）生成物的狀態一般要求是固態，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，因此猜想不合理；故答案為：木炭燃燒生成二氧化碳氣體；
（2）①應把紅磷換為白磷，理由是白磷的著火點低，比紅磷更容易被引燃；故填：白磷的著火點低，比紅磷更容易被引燃；
②銅具有良好的導熱性，所以可通過粗銅絲來點燃玻璃管內的白磷；故填：導熱；
③在密閉的環境中進行反應，能夠減少實驗誤差；故填：在密閉的環境中進行反應，能夠減少實驗誤差；
【探究與反思】（1）銅和氧氣在加熱的條件下生成黑色的氧化銅，所以若觀察到銅粉變黑則說明裝置殘留有氧氣，即乙同學的猜想合理；故填：合理；
（2）①根據【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，所以左玻璃管上端的黃色固體主要成分可能是白磷固體受熱蒸發後的附著在玻璃管上的；故填：白磷；
②五氧化二磷可以溶於水後生成磷酸，所以集氣瓶放入少量水，目的是吸收五氧化二磷，防止污染．故填：吸收五氧化二磷，防止污染．
D. 某化學興趣小組的同學按照教材的實驗裝置做「測定空氣中氧氣的體積分數」實驗（如圖甲所示），但測出的氧
（1）要使本實驗成功，必須注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②白磷足量；③必須冷版卻到室溫再讀權數等，故答案為：紅磷的量不足；沒有冷卻到室溫就讀數
（2）生成物的狀態一般要求是固態，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，因此猜想不合理，故答案為：木炭燃燒生成二氧化碳氣體
（3）還要注意白磷在空氣中燃燒的現象：發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；故答案為：發出黃光，放熱，冒出大量的白煙；比較嚴密
（4）在本實驗中用的是白磷，白磷的著火點比較低，裝置設計的也比較好，在試管外部加熱銅絲，操作簡單，並且試管內的空氣也不會逸散出來，銅和氧氣在加熱的條件下生成黑色的氧化銅，故答案為：合理；銅+氧氣
| 加熱 |
E. 某化學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做「測定空氣中氧氣的體積分數」實驗（如圖1所示），但測出的
（3）【猜想與假設】集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾也會導致測量結果偏小內，所以我們可以提出的容猜想為：集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾；
（4）【交流與討論】
①木炭可以和氧氣反應生成二氧化碳氣體，不能產生壓強差，所以水不能進入廣口瓶中而不能測定出空氣中氧氣的含量；
②白磷的著火點低，可以較容易的發生燃燒；銅具有較好的導熱性，所以本實驗中是利用了銅的導熱性；分析圖2中的裝置可以知道該裝置在密閉的環境中進行反應，能夠減少實驗誤差；
（5）【探究與反思】
①銅粉可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅固體，所以若觀察到銅粉變黑則說明裝置殘留有氧氣，即乙同學的猜想合理；
②根據【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，所以左玻璃管上端的黃色固體主要成分可能是白磷固體受熱蒸發後的附著在玻璃管上的；
故答案為：（3）【猜想與假設】集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾（或裝置氣密性不好）；
（4）【交流與討論】
①不合理；木炭可以和氧氣反應生成二氧化碳氣體，不能產生壓強差；
②白磷的著火點低，可以較容易的發生燃燒；導熱；實驗誤差小，不會污染空氣；
（5）【探究與反思】①合理；②白磷．
F. 測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下：①在集氣瓶內加入水量，並做好標記，將標記以上的
（1）紅磷在空氣中燃燒發黃光、冒白煙；反應的文字表達式為：磷+氧氣 | 點燃 |
G. （1）某化學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做「測定空氣中氧氣的體積分數」實驗，如圖A所示．①如果
（1）①紅磷燃燒的現象：產生大量的白煙，放出熱；氧氣消耗後，瓶內的壓強減小，專所以燒杯內的水會進入集氣瓶屬中；故填：產生大量的白煙，放出熱；燒杯內的水會進入集氣瓶中；
②有同學測出氧氣的體積分數明顯小於1/5，可能原因是裝置漏氣、紅磷量不足；故填：AC；
③不用木炭代替紅磷，因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體．故填：生成二氧化碳氣體；
（2）①白磷燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式為磷+氧氣 | 點燃 |
H. 在250mL集氣瓶內測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如下圖所示. 用彈簧夾夾緊乳膠
紅磷燃燒消耗瓶內的氧氣，瓶內氣壓減小，打開彈簧夾後，由於內外形成回了壓強差，水槽中的答水被壓入集氣瓶中。
4P+5O2=2P2O5
水槽中的水被壓入集氣瓶中，水量約為集氣瓶容積的1/5。
1、應裝入過量的紅磷進行實驗。2、要在集氣瓶溫度降至室溫的時候再打開彈簧夾。
考卷上寫的，至於你信不信，我反正信了。
I. 如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖．（1）該實驗的成敗關鍵有兩點：①燃燒匙內的紅磷必須______；②
（1）要保證實驗成功要注意：①紅磷要足量②要保證實驗裝置密封等．故填：足量回或過量；塞答緊瓶塞；
（2）紅磷在空氣中燃燒的現象是：發出黃白色火焰，放出大量的熱，產生大量的白煙；故填：發出黃白色火焰，放出大量的熱，產生大量的白煙；
（3）測定空氣中氧氣含量的原理是利用磷燃燒只消耗氧氣，且不生成新氣體，由於氧氣被消耗，瓶內氣壓減小，鍾罩內水面逐漸上升，該實驗驗證了空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一；故填：上升；空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一；
（4）用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數時，所用紅磷的量不足，空氣中氧氣不能完全耗盡，使所測得氧氣的體積分數偏小．
要使本實驗成功，必須注意以下幾點：裝置的氣密性好；白磷足量；必須冷卻到室溫再讀數，要不然都會使測定的結果偏低．
①紅磷不足量會使測定結果偏低；
②裝置氣密性不好，空氣進入裝置占據消耗的氧氣的體積導致進入的水不到五分之一．
故填：偏小；偏小；
（5）如果裝置漏氣，紅磷不足，沒有冷卻到室溫就觀察，都能夠導致進入鍾罩內的水不到鍾罩容積的五分之一．
故填：裝置漏氣；紅磷不足；沒有冷卻到室溫就觀察．
與下圖甲是課本中測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置相關的資料
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