氣體定律實驗裝置原理圖

① 物理等容變化研究體積不變時壓強與溫度的關系裝置原理圖

下降 上升 回到原處 H+h 解析:溫度升高，可近似認為體積不變，則壓強增大，於是管內水銀面B下降，A上升；為保持體積絕對不變，應使B液面復原，此過程可以認為溫度不變，使體積減小，壓強增大，可提升A管來實現.

② 如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞S，則品紅試液無變化，而澄清石灰

A．Cl₂與飽和NaHSO₄溶液不反應，Cl₂不能使澄清石灰水變渾濁，故A錯誤；
B．SO₂可與NaHCO₃飽和溶液反應而被吸收同時生成二氧化碳，若關閉活塞S，則品紅溶液無變化，生成二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞S，則品紅溶液褪色，故B正確；
C．二氧化碳不能夠使品紅褪色，所以打開活塞S，品紅不會褪色，故C錯誤；
D．NH₃能被濃H₂SO₄吸收，NH₃不能使品紅褪色，故D錯誤．
故選B．

③ 用DIS研究一定質量氣體在溫度不變時，壓強與體積關系的實驗裝置如圖所示．（1）實驗中應保持不變的參量是

（1）探究氣體的壓強和體積的關系，要保持溫度一定；研究的氣是體針筒封閉一定質量的氣體；
（2）由表格數據可得：在誤差范圍內，一定質量的氣體，溫度不變時，PV乘積為一定值，即壓強與體積成正比，為了圖象直觀，應做P?

1

V

圖象
（3）根據理想氣體狀態方程

PV

T

＝C，有PV=CT，常數C由氣體的質量決定，根據溫度不變的情況下，出現乘積變小，則可能是氣體的質量減小，即實驗時注射器的空氣向外發生了泄漏．
故答案為；（1）溫度、注射器內氣體
（2）誤差范圍內，一定質量的氣體，溫度不變時，壓強與體積成反比；P?

1

V

（3）實驗時注射器的空氣向外發生了泄漏

④ 如圖為「用DIS研究在溫度不變時，一定質量的氣體壓強與體積的關系」實驗裝置圖．（1）圖中，實驗器材A是_

（1）本實驗需要測量氣體的體積和壓強，體積由注射器的刻度直接內讀出，而實驗器材容A是壓強感測器，可測出壓強．
（2）根據理想氣體狀態方程

pV

T

＝c知，p和V的乘積明顯不同，可能是由於環境溫度不同，導致氣體的溫度T不同造成的，也可能是由於注射器內氣體的質量不同造成的．
（3）為了保持注射器內氣體的溫度不變，推拉活塞要緩慢．
（4）以注射器內氣體為研究對象：
初始時：p₁=p₀，V₁=10cm³；
體積最小時：p₂=？，V₂=4cm³；
體積最大時：p₃=？，V₃=20cm³；
根據玻意耳定律得：p₁V₁=p₂V₂=p₃V₃，
則得：p₂=

p1V1

V2

=

p0×10cm3

4cm3

=2.5p₀；p₃=

p1V1

V3

=

p0×10cm3

20cm3

=0.5p₀．
所以注射器內部與外界壓強差的最大值為△p=p₂-p₀=1.5p₀
故答案為：
（1）壓強感測器；
（2）環境的溫度不同，注射器內氣體的質量不同；
（3）推拉活塞要緩慢；
（4）1.5．

⑤ 初三化學實驗題 圖中反應裝置的反應原理是什麼

長頸漏斗中的"稀硫酸"流到U型試管中，，與隔板上的「鋅粒」反應生成「回氫氣」。也可以用於稀鹽酸答與石灰石反應製取二氧化碳。
有孔隔板可以將塊狀反應物與液體隔離。
關閉彈簧夾後，反應產生的氣體不能排出，使管內右側氣壓增加，將酸液壓回長頸漏斗，固液分離反應停止

⑥ 在「探究氣體等溫變化的規律」實驗中，封閉的空氣如圖所示，U形管粗細均勻，右端開口，已知外界大氣壓為7

（1）由連通器原理可知，甲圖中氣體壓強為p₀=76cmHg，乙圖中氣體壓強為p₀+4cmHg=80cmHg．
（2）由玻意耳定律p₁V₁=p₂V₂，即p₁l₁S=p₂l₂S，即p₁l₁=p₂l₂（l₁、l₂為空氣柱長度），所以玻璃管的橫截面積可不用測量．
（3）以p為縱坐標，以V為橫坐標，作出p-V圖是一條曲線，但曲線未必表示反比關系，所以應再作出p-

1

V

圖，看是否是過原點的直線，才能最終確定p與V是否成反比．
故答案為：
（1）75.5；79.5；
（2）正確；
（3）不能．

⑦ 實驗室製取氧氣的三種裝置圖

實驗室製取氧氣的三種裝置圖

一、實驗室製取氣體的兩套發生裝置:

實驗室中制備氧氣，一般用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液的方法進行。