A. 下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題 （1）用A裝置製取氧氣的化學方程式是______．（2）實驗室製取氫
（1）用A裝置製取某種氣體，是需要加熱型的，可以用高錳酸鉀製取氧氣，也可以用氯酸鉀製取氧氣；
（2）B裝置適合固液在常溫下反應，因為反應物是鋅和稀硫酸，反應條件是常溫，故可用B裝置；根據氫氣是最輕的氣體，難溶於水的特點，可選用C做為收集裝置；
（3）根據反應物的狀態和反應條件，製取硫化氫，可以選B作發生裝置；硫化氫的密度比空氣大，用E裝置收集硫化氫；F裝置的作用是G中倒吸的氫氧化鈉溶液，防止氫氧化鈉溶液進入E裝置，因為硫化氫有毒，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止硫化氫污染空氣．
故答案為：
（1）2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（2）B、C；
（3）大，收集G中倒吸的氫氧化鈉溶液；吸收多餘的硫化氫氣體，防止污染空氣． |
B. 如圖是實驗室製取氧氣的常用裝置：（1）請寫出用A裝置製取氧氣的化學方程式2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑2KClO
（1）抄A裝置是用加熱固體的方法製取襲氧氣，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法製取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO3
| MnO2 | .
C. 實驗室製取氧氣方程式是什麼
實驗室製取氧氣方程式是： 1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑ 2、用催化劑mno2並加熱氯酸鉀，化學式為：2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑ 3、雙氧水（過氧化氫）在催化劑mno2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成o2和h2o，化學式為：2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑
實驗室製取氧氣一般分為七步： 一查：即檢查裝置的氣密性操作方法是；將導管一端浸在水裡，兩手緊貼試管外壁，試管內的空氣受熱膨脹(壓強增大)，導管口有氣泡冒出，松開手後，導管口處留有一段水柱，說明裝置氣密性良好。 二裝：即盛裝葯品用紙槽或葯匙將葯品小心地送到試管底，平鋪在試管底部。 三定：即用鐵架台的鐵夾固定試管通常根據酒精燈火焰的高度來確定試管高度，再根據試管的位置與導管的長度確定水槽的位置.用鐵夾夾在離試管口1／3處。 四點：即點燃酒精燈先使酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後用外焰對著葯品的部位集中加熱。 五收：即收集氧氣當試管內均勻並連續產生氣體時開始收集，收集滿氧氣的集氣瓶應用玻璃片蓋好，正放在桌面上。 六移：即實驗結束時，先把導管移出水面，然後再移去酒精燈反之，試管內溫度會降低，氣壓減小，水就會沿導管倒流進試管而使試管炸裂。 七熄：即熄滅酒精燈必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，以防引燃燈內酒精。
D. （1）實驗室可用裝置A製取氧氣．①反應的化學方程式為______．②當______時開始收集氣體，收集滿氧氣的集
（1）①A裝置適合加熱固體的方法製取氧氣，且導管口沒有棉花，所以是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣，反應的方程式為：2KClO3 | MnO2 | .
E. 如圖是實驗室製取氧氣的常用裝置：（1）請寫出用A裝置製取氧氣的化學方程式．（2）收集氧氣時不宜用D裝置
（1）由於裝置A為「固+固 | △ |
F. 如圖是實驗室製取氣體所需裝置：（1）實驗室用A裝置製取氧氣的化學方程式是______．實驗室用B裝置製取氧
（1）因為導管口沒有塞一團棉花，所以是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制內取氧氣；加容熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣，反應產生氯化鉀和氧氣，二氧化錳作物催化劑，反應的方程式為：2KClO3 | MnO2 | .
G. 如圖是實驗室製取氧氣的常用裝置：（1）請寫出用A裝置製取氧氣的化學方程式．（2）收集氧氣時不宜用D裝置
（1）由於裝置A為「固體加熱」型，即反應物是固體和固體且反應條件需要加熱，可用於實驗室加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳來製取氧氣．
故此題答案為：2KMnO4 | △ | .
H. 實驗室製取氧氣的化學方程式
1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO₄===(△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 2、用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀，化學式為:2KClO₃===(△，MnO₂) 2KCl+3O₂↑ 3、雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO₂（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O₂和H₂O，化學式為: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O+O₂↑ 實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：「試管傾」的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時葯品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。「受熱均勻」的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。
(8)實驗室用a裝置製取氧氣的化學方程式擴展閱讀： 在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。 利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。 經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。
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