原電池裝置設計合理的是

Ⅲ 如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）A．電極Ⅰ上發生還原反應，作原電池的負極B．

A．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發生還原反應，所以鉑電極作正極，故A錯誤；
B．電版極Ⅱ銅電極上銅失電子發權生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺，故B錯誤；
C．該原電池負極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以其電池反應式為2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C正確；
D．鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動形成電流，電子不能通過電解質溶液，故D錯誤；
故選C．

Ⅳ 依據原電池原理，設計番茄電池並檢測電流的產生，其中合理的是（） A. B. C. D.

A、兩個電極材來料相同，不能形成了源原電池反應，故A錯誤；
B、兩個電極材料相同，不能形成了原電池反應，故B錯誤；
C、兩個電極材料為活潑些不同的金屬，番茄中也含有電解質溶液，又形成了閉合迴路，能形成了原電池反應，能檢測電流的產生，故C正確；
D、兩個電極材料為活潑性不同的金屬，番茄中也含有電解質溶液，又形成了閉合迴路，能形成了原電池反應，但電流計不能檢測電流的產生，故D錯誤；
故選C．

Ⅳ 某小組為研究原電池原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是()a.若x為fe,y為c

A、Fe比Cu活潑，Fe作負極，故A錯誤；
B、Fe比Cu活潑，Fe作負極，電子從Fe流向Cu，故內B錯誤；
C、若X為Fe，Y為C，電解質容溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；
D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發生氧化反應，故D錯誤；
故選C．

Ⅵ 關於原電池的敘述，正確的是（） A．任何化學反應，均可以設計成原電池 B．原電池是把化學能直

Ⅶ 關於設計原電池

這是一個燃料電池，它有專門的點火儀，保證這個反應的吉布斯自由能小於0，使他自發進行。下面是些燃料電池的簡介你看一下

依據電解質的不同，燃料電池(Fuel Cell, FC)分為鹼性燃料電池（AFC）、磷酸型燃料電池（PAFC）、熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）、固體氧化物燃料電池（SOFC）及質子交換膜燃料電池（PEMFC）等。燃料電池不受卡諾循環限制，能量轉換效率高，潔凈無污染、雜訊低，可製成模塊式結構、功率密度比一般儲能型電池高，既適合集中供電，也適合分散供電。
也可以按照工作溫度的不同，把鹼性燃料電池（AFC，工作溫度為100℃以內）、質子交換膜燃料電池（PEMFC，也稱為固體高分子燃料電池，工作溫度為100℃以內）和磷酸型燃料電池（PAFC，工作溫度為200℃左右）稱為低溫燃料電池；把熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC，工作溫度為650℃左右）和固體氧化物燃料電池（SOFC，工作溫度為800-1000℃）稱為高溫燃料電池。另一種分類是按其開發早晚順序進行的，把PAFC稱為第一代燃料電池，MCFC稱為第二代燃料電池，SOFC和PEMFC等稱為第三代燃料電池。
燃料電池是一種電化學裝置，其電池單體是由正負兩個電極(負極即輸入燃料的電極，陽極；正極即輸入氧化劑的電極，陰極)以及電解質組成。不同的是一般電池的活性物質貯存在電池內部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負極本身不包含活性物質，只是個催化轉換元件。因此燃料電池是名符其實的把化學能轉化為電能的能量轉換設備。電池工作時，燃料和氧化劑由外部供給，進行反應。燃料電池本體通常由形成離子導電體的電解質板和其兩側配置的燃料極（陽極）和空氣極（陰極）、及兩側氣體流路構成，氣體流路的作用是使燃料氣體和空氣（氧化劑氣體）能在流路中通過。原則上只要反應物不斷輸入，反應產物不斷排除，燃料電池就能連續地發電。另外，只有燃料電池本體還不能工作，必須有一套相應的輔助系統，包括反應劑供給系統、排熱系統、排水系統、電性能控制系統及安全裝置等。

如

Ⅷ 下列說法正確的是（）A．依據反應Zn+Cu2+═Zn2++Cu，可設計成原電池裝置（如圖）B．用蒸發溶劑的方法

A、銅電極為復正極，發生還原反制應，由反應可知，銅離子反應還原反應，故銅電極的電解質溶液應含有銅離子，故A錯誤；
B、加熱蒸發HCl揮發，促進鐵離子水解，加熱蒸發生成氫氧化鐵沉澱，故B錯誤；
C、由反應可知，正反應氣體物質的量減小，故混亂度減小，△S＜0，△H-T△S＜0反應自發進行，故△H＜0，故C正確；
D、反應Co₂O₃+6HC1═2CoCl₂+C1₂↑十+3H₂O中，Co₂O₃是氧化劑，Cl₂是氧化產物，氧化劑氧化性強於氧化產物的氧化性，則氧化性：Co₂O₃＞Cl₂，故D錯誤；
故選C．

Ⅸ 18.圖為某同學設計的原電池裝置(1)當電解質溶液為稀硫酸時:①fe電極是_______

（1）①活潑性強的金屬做負極，所以Fe作負極，Fe失電子發生氧化反應內生成容二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案為：負；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②活潑性弱的金屬作正極，所以C4為正極，正極上溶液0的氫離子c電子發生還原反應，生成氫氣，其電極反應式為：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
故答案為：正；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；還原；
（2）①Fe做負極，Fe失電子發生氧化反應，生成二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案為：負；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②C4作正極，正極上硝酸根離子c電子發生還原反應，生成Ng，其電極反應式為：4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；
故答案為：正；4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；還原．

Ⅹ 某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（）A．裝置I，銅片上有O2逸出B．裝置I，鋅

A．裝置I，銅片上發生2H⁺+2e^-=H₂↑，有H₂逸出，故A錯誤；
B．裝置I，鋅片溶解，發生內氧化反應，為原電容池的負極，故B錯誤；
C．裝置Ⅱ，負極為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極發生Cu²⁺+2e^-=Cu，電池總反應為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故C正確；
D．裝置Ⅱ，鋅為負極，銅為正極，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極，故D正確．
故選CD．