乙酸乙酯皂化反應速率常數實驗裝置

『壹』 乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定

乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定： CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH t = 0: c c 0 0。

t = t: c-x c-x x xt →∞: → → →c →c反應速率方程為積分得：只要測出反應進程中t時的x值，再將c代入上式，就可以算出反應速率常數k值。

用二級反應的方法測定乙酸乙酯皂化反應速率常數，要保證強電解質濃度與電導為正比例關系需要NaOH的濃度足夠低，乙酸乙酯濃度如果低了，配製濃度的誤差會增大，如果採用准一級反應的方法可以改善實驗的結果。

相關內容：

二級反應的反應速度方程式為：dx/dt=k(a-x)(b-x)，a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。二級反應的半衰期為1/(k*a) (只適用於只有一種反應物的二級反應。

兩種反應物的二級反應的半衰期公式比較復雜，除包含速率常數k外，還與反應物起始濃度有關)，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。

二級反應最為常見，如乙烯、丙烯、異丁烯的二聚反應，乙酸乙酯的水解，甲醛的熱分解等，都是二級反應。

『貳』 乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定有哪些方法

電導法和pH值法。
1、電導法測定乙酸乙酯皂化反應的速率常數的步驟：
①調節恆溫槽的溫度在26.00℃；
②在1-3號大試管中，依次倒入約20mL蒸餾水、35mL 1.985×10-2mol/L的氫氧化鈉溶液和25mL1.985×10-2mol/L乙酸乙酯溶液，塞緊試管口，並置於恆溫槽中恆溫。
③安裝調節好電導率儀；
④k0的測定：
從1號和2號試管中，分別准確移取10mL蒸餾水和10mL氫氧化鈉溶液注入4號試管中搖勻，至於恆溫槽中恆溫，插入電導池，測定其電導率k0；
⑤kt的測定：
從2號試管中准確移取10mL氫氧化鈉溶液注入5號試管中至於恆溫槽中恆溫，再從3號試管中准確移取10mL乙酸乙酯溶液也注入5號試管中，當注入5mL時啟動秒錶，用此時刻作為反應的起始時間，加完全部酯後，迅速充分搖勻，並插入電導池，從計時起2min時開始讀kt值，以後每隔2min讀一次，至30min時可停止測量。
⑥反應活化能的測定：
在35℃恆溫條件下，用上述步驟測定kt值。
2、pH法測定乙酸乙酯皂化反應的速率常數的步驟：
1).開啟恆溫水浴電源，將溫度調至35℃.
2).配製純乙酸乙酯溶液
配製0.0200mol/L乙酸乙酯溶液。先計算配製0.0200mol/L乙酸乙酯溶液100ml所需的分析乙酸乙酯（約0.1762g）量，根據乙酸乙酯溫度與密度的關系式： ρ=925.54－1.68×t－1.95×10-3 t² 式中：ρ、t的單位分別為kg·m-3 和℃，計算該溫度下對應的密度並換算成配准100ml 0.0200mol/L所需乙酸乙酯的體積，用0.5ml刻度移液管移取所需的體積，加到預先放好2/3去離子水的100ml容量瓶中，然後稀釋至刻度，加蓋搖勻備用。
3).測定35℃，起始濃度的pH值，C(NaOH)=10 pH-14 mol/L，移取20mlNaOH溶液，准確加入20ml水，放入pH計，穩定後讀數並記錄。
4).測定35℃，t時刻對應的pH值，Ct(NaOH)=10 pH-14 mol/L，移取20mlNaOH溶
液至測定管，准確加入20ml乙酸乙酯溶液至測定管另外一側，放入pH計，記錄不同時間t的pH值。每分鍾測定一次，測25分鍾。
5).重復上述操作，測定40℃時的pH值。
6).處理、計算反應速率常數k和表觀活化能Ea。

『叄』 乙酸乙酯皂化反應速率常數是多少

乙酸乙酯皂化反應速率常數是：

(3)乙酸乙酯皂化反應速率常數實驗裝置擴展閱讀：

如果使用氫氧化鉀水解，得到的肥皂是軟的。向溶液中加入氯化鈉可以減小脂肪酸鹽的溶解度從而分離出脂肪酸鹽，這一過程叫鹽析。高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，經填充劑處理可得塊狀肥皂。

肥皂分子有一端由許多碳和氫所組成的長鏈，另一端則為親水性的原子團。使用肥皂時，油污被親油端吸附著，再由親水端牽入水中，達到洗凈效果。

乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。

制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，在保持在60℃～70℃之間，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。