實驗製取氯氣的除雜裝置

① 濃鹽酸和二氧化錳共熱製取氯氣的實驗裝置

實驗裝置分為發生裝置，過濾裝置（可分為除雜，乾燥等），收集裝置，尾氣處理裝置。（這個也是一般的順序）。
第一個是發生裝置。生成氯氣，但是因為濃鹽酸的易揮發性，會有大量的HCl氣體和水蒸氣。
第二個是過濾裝置，可以除掉HCl氣體。因為它的溶解性比較的大。而氯氣因為「同離子效應」溶解的少。
第三個是尾氣處理裝置。多餘的氯氣和氫氧化鈉反應。
第四個是乾燥裝置。濃硫酸可以吸收水蒸氣。
第五個是收集裝置。因為氯氣比空氣重，應該用向上排空氣法。

② 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

氯氣的性質

氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

③ 高中化學中製取氯氣的除雜裝置應選什麼試

氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）。氯氣分子為雙原子分子。

常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。

氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

可溶於水，易溶於有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水。

氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。

鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，形成藍綠色的氯化銅溶液（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。

鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水後，形成黃色的氯化鐵溶液。

金屬鎂在氯氣中非常劇烈地燃燒，生成白煙——氯化鎂。

氯氣與金屬反應時，能生成氯化物，與鐵、銅等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。

將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱，並產生蒼白色火焰，生成氯化氫氣體；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。工業上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%～52.8%。

氯氣與磷反應，產生白色煙霧，發出很淡的火光，生成三氯化磷和五氯化磷。

氯氣與水反應，水變黃綠色，氣泡在水裡又冒出來，有刺激性氣味。

註：在該反應中，氧化劑是氯氣，還原劑也是氯氣，本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的次氯酸具有強氧化性。

氯氣還能和可溶性鹼反應，生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

氯氣還能與溴化物、碘化物和硫化物發生置換反應。

氯氣還能和甲烷發生取代反應，黃綠色氣體消失，容器內壁出現液珠，容器內壓強下降。氯氣與甲烷反應時，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。

氯氣還能和乙烯、乙炔、苯等不飽和烴發生加成反應，分別生成二氯乙烷、四氯乙烷和六氯環己烷。

實驗室通常用二氧化錳氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣，生成水和四氯化錳，四氯化錳不穩定，容易分解為二氯化錳，並放出氯氣。

希望我能幫助你解疑釋惑。

④ 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用

（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl₂中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．

⑤ 實驗室制氯氣除雜乾燥

依據裝置圖分析①是氯氣制備；利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，符合制備要求；②利用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫氣體，洗氣裝置長進短出符合吸收原理；③利用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，洗氣裝置導氣管需要長進短出，裝置導氣管位置錯誤；④尾氣吸收裝置，防止污染空氣，符合實驗要求；
故選C．

⑥ 實驗室製取氯氣需要哪5個裝置

實驗室製取氯氣

1號裝置：生成氯氣

2號裝置：除去氯氣中的氯化氫氣體

3號裝置：除去氯氣中的水

4號裝置：向上排空氣法收集氯氣

5號裝置：吸收多餘的氯氣防止環境污染

望採納，點贊！

⑦ 關於「氯氣的實驗室製法」中的「凈化裝置」

一般是用濃鹽酸來制氯氣的.濃鹽酸易揮發,所以會有雜質氯化氫氣體,當有回雜質的氣體通答過飽和食鹽水時,氯化氫氣體會溶於食鹽水,而氯氣是不溶於飽和食鹽水的!這是因為溶液中的氯離子已經飽和,如果氯氣分子溶於溶液,同時會有氯離子形成氯氣分子,形成一種動態平衡,所以就能凈化製取的氣體了!純手工的,望您採納.

⑧ 氯氣的實驗室製法的除雜裝置與除雜過程 急啊！！！！！1

實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應制備的。因為濃鹽酸專有揮發性，因此收集的氯屬氣中常混有兩種雜質：氯化氫和水蒸氣，除雜的方法：除去氯化氫用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，先除去氯化氫，後除去水蒸氣。

⑨ 氯氣的實驗室製法儀器

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

(9)實驗製取氯氣的除雜裝置擴展閱讀：

氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。 

⑩ 製取氯氣的實驗裝置實驗現象

（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．