Ⅰ 制氯氣裝置
提一種思路
可能是當你夾上夾子的時候氯氣還在產生，可以排到該裝置中防止整個裝置氣壓過大。
該裝置中液體是水，反正不可能是吸收氯氣的液體，不然就跟收集裝置搶氯氣了。
Ⅱ 高中化學
1.F的作用是利用相似相容將cl2萃取
2.為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在__F___ 與__G____之間（填裝置字母序號），裝置中應放入 _ 濃硫酸_。
解釋：
該裝置為製取cl2的裝置，HCl易揮發，在加熱的狀態下，H2O也會隨著cl2的蒸出。所以，氣體是cl2、Hcl、H2O的混合氣體。
前兩個是為了證明cl2的性質，且吸收cl2和H2O反應產生的HclO和部分Hcl
乾燥的有色布條是為了證明有H2O，但是不能除去
濕潤的有色布條是為了證明漂白性
Ccl將cl2萃取出來，
則氣體中肯定有Hcl，可能有H2O
所以加濃硫酸吸水
Ⅲ 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備己略）．（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出
（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，具有強氧化性，和濃鹽酸反應的方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）由於濃鹽酸具有揮發性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；
故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）要驗證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因為製取的氯氣含有水蒸氣；生成的HClO有漂白性，先驗證氯氣是否能夠使濕潤的有色布條褪色，然後用乾燥氯氣通過乾燥的有色布條檢驗氯氣的漂白性．乾燥氯氣不能選用與氯氣反應的鹼石灰，U形管一般盛裝固體乾燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗水的存在，不能用於氯氣乾燥，此題可選用無水氯化鈣，所以正確的選項是d；
故答案為：d；
（4）讀圖可知，D中通入氯氣後生成單質溴，加入E中後又生成了單質碘，故E中現象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由於D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質碘不一定是溴與KI反應置換出來的，也可能是過量的Cl2也可將I-氧化為I2，故不能說明溴單質的氧化性一定比碘強；
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；過量的Cl2也可將I-氧化為I2；
（5）氯氣有毒會污染環境，所以F裝置的作用是吸收多餘的氯氣，F中不可以盛裝飽和Ca（OH）2溶液，因為Ca（OH）2溶解度太小，吸收不徹底，
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染大氣；b．
Ⅳ 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用
（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl2中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．
Ⅳ 裝置B 中放的試劑是什麼，作用是什麼，現象是什麼，裝置 F 的作用是什麼
B盛放的是無水硫酸銅，作用是檢驗水蒸氣，現象是無水硫酸銅變藍。裝置F是除去氯氣。
Ⅵ 製取氯氣的實驗裝置實驗現象
（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O．
Ⅶ 實驗室用下列儀器和葯品製取並收集乾燥純凈的氯氣．（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a接______、
（1）實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜乾燥後用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，裝置的連接順序為：f h b c e d g；
故答案為：f；h；b；c；e；d；g；
（2）氯氣中常混有少量氯化氫和水蒸氣，若需收集純凈、乾燥的氯氣，就應進行凈化．可依次通過盛有飽和食鹽水F和濃硫酸的洗氣瓶B，使氯化氫溶解於飽和食鹽水（氯氣在飽和食鹽水中溶解度大大降低），水蒸氣被濃硫酸吸收，經這樣的凈化處理，氯氣就較純凈了，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置E收集，
故答案為：除去混在氯氣中的氯化氫；吸收多餘的氯氣防止污染環境；
（3）裝置A是制備氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
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