氨氣溶於水的噴泉實驗裝置圖

1. 氨水噴泉實驗原理

就拿氨氣氯化氫噴泉實驗為例

氨氣和氯化氫都極易溶於水 1體積的水可以溶解700體積的氨氣和500體積的氯化氫 因此二者都是極易溶於水的物質

用500ml乾燥的圓底燒瓶收集滿氨氣(NH3),瓶口用帶玻璃尖嘴管的膠塞塞緊,玻璃管的另一端通過單孔膠塞插入盛有濃鹽酸(HCl)的塑料瓶中(裝置如圖所示)。打開玻璃管上的止水夾,用手擠控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氫氣體通過玻璃尖嘴進入圓底燒瓶內與氨氣接觸,即可形成白色的噴煙 。燒瓶內壓強減少，濃鹽酸會進入燒瓶，產生白色噴泉。

只要是反應能夠造成壓強差的反應 都可以設計為噴泉實驗 或者是易溶於水的氣體、不易溶於水的氣體 只要能對壓強造成影響 就可以

實驗原理圖

2. 下列圖示是某課外活動小組設計的製取氨氣並進行氨氣溶於水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。

(1)2NH 4 Cl+ Ca(OH) 2 4NO+6H 2 O、2NO+O 2 =2NO 2

3. 氨氣溶於水的噴泉實驗的具體步驟 以及實驗現象 原理等 還有注意事項

實驗操作：在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣,用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的塞子塞緊瓶口,立即倒置燒瓶,使玻璃管插入剩有水的燒杯里（水利預先加入少量酚酞試液）.安裝好裝置,打開橡皮管上的夾子,擠壓滴管的膠頭,使少量水進入燒瓶.
實驗現象：燒杯里的溶液有玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內液體呈紅色.
實驗結論：氨極易溶於水,其水溶液顯鹼性.
實驗本質原因：較大量的氨氣溶於較小量的水中,使燒瓶內的氣壓明顯小於瓶外氣壓,在大氣壓作用下,水迅速進入燒瓶,形成噴泉.
氣體在水中溶解度較大,或氣體與液體能劇烈反應,形成較大壓強差都能做成噴泉實驗,如HCL\HBr\HI\SO2\CO2用NaOH溶液吸收
注意問題：1燒瓶要乾燥2氨氣要充滿3塞子要嚴密4由滴管內擠入的水不要太少

4. 化學氨氣噴泉實驗

等於
甲進的水少，說明甲收集的氨氣少；乙進的水多，說明乙收集的氨氣多。但二者進入的水都是因為氨氣溶於水而產生內外氣壓差而被壓入的。既然都是氨氣自己溶進去的，所以物質的量濃度應該一樣。

5. 如圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的製取氨氣並進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，製取NH3選用試劑如圖

（1）①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣；氨氣是氣體，容易和空氣產生對流，所以棉花的作用是防止空氣對流，使NH₃充滿試管，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂