某學習小組欲製取氨氣並探究其性質設計了如圖所示的實驗裝置

2. 某化學實驗小組同學利用如圖裝置制備氨氣，並探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．請回答： （1）收集氨

3. 某化學興趣小組利用圖一裝置製取氨氣並探究氨氣的有關性質．（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用______（填序號

（1）氨水易揮發，升高溫度能促進氨水分解生成氨氣，為促進氨水分解，則燒瓶中加入的物質遇氨水後能放出大量熱，且和氨水不反應，
a．鹼石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應，故選；
b．濃硫酸和氨水反應，故不選；
c．生石灰和水反應但和氨水不反應，且放出大量熱，能使氨水溫度升高，促進氨水分解，故選；
d．五氧化二磷能和氨水反應，故不選；
e．燒鹼溶解過程中放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應，故選；
故選ace；
（2）氨氣極易溶於水，為防止倒吸，吸收氨氣的裝置中應該有緩沖裝置，Ⅱ、Ⅲ裝置中都有緩沖裝置，Ⅰ沒有緩沖裝置能產生倒吸，故選Ⅱ或Ⅲ；利用壓強差將燒杯中的水排到燒瓶中，操作為用熱毛巾將燒瓶捂熱，燒瓶中的空氣進入燒杯中，導致大氣壓強大於燒瓶中氣體壓強，從而使燒杯中的水通過導管進入燒瓶中產生噴泉實驗，
故答案為：Ⅱ或Ⅲ；用熱毛巾將燒瓶捂熱；
（3）①濃鹽酸製取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實驗，氯氣在進入燒瓶前，應該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水，濃硫酸；
②根據氧化還原反應知，生成的無色無味的氣體是氮氣，所以其反應方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸導致氯氣的水溶液呈酸性，所以可以用氫氧化鈉溶液除去氯氣，反應離子方程式為：
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．