請分析比較萃取實驗裝置與吸收

A. 比較萃取實驗裝置與吸收,精餾實驗裝置的異同點

原理不同。萃取是溶解度不同。蒸餾是沸點不同

B. 請分析比較萃取實驗裝置與吸收、精餾實驗裝置的異同點

在精餾中經常用到萃取，它所運用的原理是一樣的

C. 萃取過程與吸收過程的主要差別有哪些

包括吸附和解吸，即樣品中待測物在石英纖維上的塗層與樣品間擴散、吸附、濃縮的過程和濃縮的待測物解吸附進入分析萃取過程與吸收過程的主要差別有哪些答：萃取是利用目標產物在兩相中（水相和有機相）溶解度的差別來提取，分離，純化產物。可以分開不同的化合物，也可以去除雜質等。你所說的吸收應該不是標準的化學術語。

D. 高中化學實驗9——碘的萃取

一、實驗原理

萃取，又稱 溶劑萃取 或 液液萃取 ，亦稱 抽提 ，是利用 系統 中 組分 在 溶劑 中有不同的 溶解度 來 分離 混合物 的 單元操作 。是利用 物質 在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中 溶解度 或 分配系數 的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

碘水，碘水也指碘的水溶液。由於碘單質是非極性分子，水是極性溶劑，碘在水中溶解度不大。100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀（KI）增大溶解度。碘的水溶液呈黃色或黃褐色。

四氯化碳為非極性溶劑，與碘單質相似相溶。碘的四氯化碳溶液為紫紅色溶液。

萃取廣泛應用於 化學 、 冶金 、 食品 等工業，通用於 石油煉制工業 。

二、實驗儀器

分液漏斗，燒杯，量筒，鐵架台，鐵圈

三、實驗葯品

碘水，四氯化碳

四、實驗裝置

五、實驗步驟

1、用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。

2、注入4 mL四氯化碳，塞上塞子。

3、右手掌壓住漏斗活塞，左手頂住漏斗塞子，將分液漏斗下端朝上45° 傾斜，用力振盪。打開活塞放氣，然後關閉。

4、將分液漏斗放在鐵架台上靜置。發現，液體分層，上層幾近無色，下層呈紫紅色。

5、待液體完全分層後，打開分液漏斗塞子和活塞，使下層液體沿燒杯壁慢慢流下。燒杯中的溶液就是碘的四氯化碳溶液。

E. 比較萃取實驗裝置與吸收,精餾實驗裝置的異同點

在精餾中經常用到萃取,它所運用的原理是一樣的

F. 萃取與蒸餾相比，有什麼優點

很明顯的,節省能源嘛
其實這兩個最好別放一起比較,因為萃取是分離兩個不互溶物質,而蒸餾是分離兩個互溶物質

G. 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別是什麼

區別：

1、定義不同

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。

萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

2、結果不同

萃取的是提純物質，分液是把兩種互不混溶的液體分離開，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是兩溶劑不互溶，且被提純物質在兩溶劑中的溶解度不同；分液的要求是兩液體不互溶，且密度不同。蒸餾要求是液體是混合物且各組分沸點不同。

4、步驟不同

萃取步驟中包括分液操作，萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離。蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。

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分液所需的儀器

有分液漏斗、燒杯、鐵架台(鐵圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，頸部有一個活塞，這是它區別於普通漏斗及長頸漏斗的結構特點。

分液漏斗的常用於物質分離提純中對互不相溶的兩液體進行分液或固液、液液反應發生裝置中控制所加液體的量及反應速率的大小。

萃取劑的選擇

萃取劑的選擇標準是與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度較大，溶質與萃取劑不發生反應。

常見萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大於水的密度，苯、汽油、植物油的密度小於水的密度。由於酒精能與水互溶，所以酒精不能做為從碘水中萃取碘的萃取劑。

蒸餾的特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。