❶ 化學實驗員給某學生提供下列葯品和必要的實驗儀器，要求學生設計實驗證明：酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸．葯品
（1）設計此實驗的理論依據是：一般情況下強酸可以和弱酸的鹽反版應生成弱酸；
（權3）醋酸可以和碳酸鈉反應，說明醋酸的酸性比碳酸強，發生的反應方程式為Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O，將生成的二氧化碳通入到硅酸鈉的溶液中會生成H2SiO3沉澱，發生反應的方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓從而說明酸性強弱為CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3；
故答案為：（1）一般情況下強酸可以和弱酸的鹽反應生成弱酸；Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O；Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓；CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3；
❷ 某學生為驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，經過慎重考慮，設計如下實驗裝置：請回答下列問題
| (1)②；⑤；⑥ (2)除去CO 2 中的氯化氫 (3)B裝置中有氣泡，D裝置溶液變渾濁 (4)C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O==C 6 H 5 OH+NaHCO 3 |
❸ 設計實驗證明硫酸 乙酸 碳酸的酸性強弱
可以用強酸制弱酸的原理（醋酸就是乙酸)
一.錐形瓶和分液漏斗，錐形瓶中裝入回適量的醋酸鈉溶液，滴入答酚酞。此時溶液應該是紅色。
分液漏斗中裝入硫酸。
擰開活塞，錐形瓶中的液體顏色由紅色變成無色。說明硫酸與醋酸鈉反應生成硫酸鈉和醋酸。所以硫酸的酸性比醋酸強。
二.錐形瓶和分液漏斗，錐形瓶中裝入碳酸氫鈉，分液漏斗中裝入醋酸。
擰開分液漏斗，有氣泡冒出。
將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。
說明產生二氧化碳氣體，醋酸酸性強於碳酸。
綜上所述，酸性由強到弱，硫酸，乙酸，碳酸
如果有不對的地方，清指出，以便改正，謝謝。
希望對你有所幫助~
❹ 某學生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設計了如圖所示實驗裝置：請回答下列問題 （1）儀器B中的實
| （1）溶液由澄清變渾濁； （2）C 6 H 5 ONa+H 2 O+CO 2 → C 6 H 5 OH+ NaHCO 3 ； （3）在A、B之間連接洗氣裝置，洗氣液為飽版和NaHCO 3 溶液，吸收揮發的醋酸；（權其它合理答案也可以） ❺ 某學生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設計了如圖實驗裝置，請回答下列問題：（1）儀器B中的實驗現
（1）儀抄器B內發生的反應是襲C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH↓+NaHCO3生成的苯酚在低溫下溶解度不大，所以看到的現象出現溶液變渾濁，故答案為：溶液由澄清變渾濁； ❻ 硫酸與碳酸應怎樣設計實驗驗證氧化性強弱
濃硫酸和木炭反應，生成二氧化碳，這個是氧化性。 ❼ 如何設計實驗證明醋酸和碳酸酸性強弱。操作步驟和實驗現象 這個簡單，只要用碳酸鈣也就是天然石跟醋酸放在一起，看能否發生反應，也就是強酸制弱酸，結果發現能發生反應，所以醋酸強。 ❽ 驗證苯酚醋酸碳酸酸方程式 （1）儀器B內發生的抄反應是C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O═C 6 H 5 OH↓+NaHCO 3 生成的苯酚在低溫下溶解度不大，所以看到的現象出現溶液變渾濁，故答案為：溶液由澄清變渾濁； ❾ 設計實驗比較醋酸和碳酸的酸性強弱
向碳酸鹽中加醋酸 ❿ 某學生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設計了如下實驗裝置,請回答下列問題: （1）儀器B中的實驗現
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