① 某同學製作了如圖所示的簡易電解水裝置，進行家庭小實驗（註：該裝置氣密性良好，且反應一段時間後停止通
（1）閉合開關後來，電路接通源，水開始被電解放出氫氣和氧氣，產生的氣體使A、B管內壓強增大把管內液體壓至連通器的C管內，所以，C管內液面上升；
（2）、水被電解放出的氫氣難溶於水、氧氣不易溶於水，氫氣和氧氣的密度比水小，氣體聚集於容器上部；
（3）、A管與電源正極相連，產生氣體為氧氣，檢驗氧氣通常使用帶火星的木條，能使木條復燃則為氧氣．
故答為：（1）液面上升；（2）氫氣和氧氣的密度比水小，且氫氣難溶於水，氧氣不易溶於水；（3）帶火星的木條．
② 某同學用如圖1-8所示裝置進行電解水實驗，產生圖示現象。試回答：[1]A試管中得到的氣體是[ ]
A試管來是氫氣，B試管是氧氣。源
由化學反應方程式可知
2H2O==電解==2H2+O2
2mol的水電解可以生成2molH2 和 1molO2
氫氣和氧氣的比例剛好是 2：1
所以多的是氫氣，少的是氧氣。
③ 某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產生B．電
A．電解過程中，Cu作陽極，陽極上銅失電子發生氧化反應，所以銅逐漸溶解，故A錯誤；
B．電解初期，陽極上電極反應式為Cu-2e-=Cu2+、陰極上電極反應為2H++2e-=H2↑，所以電池反應式為Cu+H2SO4
| 電解 | .
④ 如圖為某同學進行電解水實驗的裝置圖，據此回答：（1）圖中A端為電源的______（填「正」或「負」）極．（
（1）因為電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣．產生的氧氣和氫氣的體積比為1：2．由圖內可知C、D兩試管容中的氣體體積比為1：2，故可判定C試管中是氧氣，所以C管相連的A端為電源的正極；
（2）在水的分解反應中，有新物質氫氣和氧氣生成，但反應前後參與反應的元素這類沒有變化，原子的種類不變．
（3）因為電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣．由此可以證明水是由氫元素和氧元素組成的；
（4）電解水前要加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液增強水的導電性；
（5）解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣．產生的氧氣和氫氣的體積比為1：2．由圖可知C、D兩試管中的氣體體積比為1：2，故可判定C試管中是氧氣．
（4）故答案為：
（1）正
（2）氫原子和氧原子
（3）氫元素和氧元素
（4）增強水的導電性
（5）氧氣；1：2
⑤ 某同學設計了如圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題：（1）C池屬於什麼裝置______．
依據電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液；C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，陽極電極反應電子守恆分別計算電極上質量變化；
（1）分析可知C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，屬於電解精煉銅，
故答案為：電解精煉銅；
（2）電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液，電池反應為：4AgNO3+2H2O | 通電 | .
⑥ 某同學製作了如圖所示的簡易電解水裝置，進行家庭小實驗（註：該裝置氣密性良好，且反應一段時間後停止通
（1）電極上出現氣泡，一段時間後，管A和管B中所收集的氣體體積比約為1：2．
②液面專上升；水通電分解生成的氫氣屬和氧氣使AB管內壓強增大，把水壓入C管中，所以C管內液面上升；
（2）氫氣和氧氣的密度比水小，且氫氣難溶於水，氧氣不易溶於水（或氫氣和氧氣難溶於水或氫氣和氧氣不易溶於水）；
（3）帶火星的木條（燃著木條）． |
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