如圖是測定銅粉含鋁粉的純度的實驗裝置

㈠ 實驗室可以通過三條途徑來製取氮氣：①加熱條件下用NH3還原CuO製得純凈的N2和活性銅粉，反應的化學方程式

（l）濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，製得氨氣，題中所給的裝置，適用於制備氣體的發生裝置的是BE，E裝置的優點是能控制反應的速率，而B裝置只能一次性加入葯品，無法控制反應的速率，所以選擇圖中的E裝置，發生的化學反應為：NH₃?H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑，按方法a製取N₂中會含有未反應的氨氣，因此，還需要用試劑吸收氨氣，由於氨氣是一種極易溶於水的氣體，所以用排水法收集氮氣，即可除去氮氣中含有的氨氣，所以還需使用的裝置是AD或ACD；
故答案為：E；A、D或A、C、D；
（2）①②反應原理簡單，原料來源多，銅和氧化銅可以循環利用，無有毒物質參加；
故答案為：Cu和CuO可以循環使用，避免了使用有毒物質；
（3）裝置E的氣密性檢查，可以先關閉止水夾，利用分液漏斗加入水後，打開分液漏斗活塞，觀察水是否全部流下，若不能全部流下，說明氣密性完好；E裝置的條件是固體和液體不加熱制備氣體，H₂、O₂、CO₂、C1₂、SO₂、NO₂、NO等氣體制備都符合；
故答案為：用止水夾夾緊E中乳膠管，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，若最終液面保持恆定，則證明該裝置不漏氣；H₂、O₂、CO₂、C1₂、SO₂、NO₂、NO等；

㈡ 某課外活動小組測定空氣中氧氣的含量：選用兩只規格相同的硬質玻璃管，將一隻管注滿水（兩端用橡皮塞封住

（1）實驗前，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至10mL刻度處，然後松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明該裝置氣密性良好，故答案為：良好；
（2）交替緩慢推動兩個注射器能使氣體與銅粉充分接觸反應，以便耗盡裝置內的氧氣，使實驗更准確；故答案為：使注射器內的氧氣充分與銅粉反應；
（3）為防止橡膠塞彈出、注射器活塞彈出等，應在具支試管上固定小氣球；故答案為：防止橡膠塞彈出、注射器活塞彈出等；
（4）實驗後測定出的空氣中氧氣的體積分數低於

㈢ 例3. (2004年重慶市)某研究性學習小組設計了如圖2所示的定量測定裝置,其...

答案：（1）C （2）氧化 （3）AC
解析：本題與傳統的測定空氣中氧氣含量的實驗不同，專要求學生在新情景屬下理解實驗原理的基礎上，運用已有的知識綜合解決問題，較好地完成了從以前「緊扣教材」到現在「活用教材」的轉變，體現了在教學過程中「用教材教」，而不是「教教材」的新課改理念。
根據設計的實驗裝置可知，採用雙手握住B容器，利用「熱脹冷縮」的原理，不能觀察到明顯的現象，所以可以利用大氣壓強，通過調整A的高度，觀察A、B中液體是否出現液面差，且保持不變來檢查該裝置的氣密性。通電加熱鐵粉，鐵與B容器內空氣中的氧氣發生反應，屬於氧化反應。鐵粉反應後生成了固體，使容器B內壓強減小，這樣大氣壓就將水從A容器壓到B容器，從而測定進入B容器中水的體積即為空氣中氧氣的體積。木炭、硫反應雖消耗氧氣，但反應生成的 和 都是氣體，容器B內氣壓變化較小，水不能從A容器壓到B容器，故不能用木炭或硫來代替鐵粉進行實驗。紅磷和銅粉和氧氣反應分別生成 和 都是固體，能使B容器內壓強變小，所以可以用紅磷和銅粉代替鐵粉進行該實驗。