海水淡化實驗裝置圖

㈠ 圖1為某同學進行電解水實驗的裝置圖，據此回答：（1）圖中A端為電源的______（填「正」或「負」）極．（2

（1）電解水時正極產生氧氣負極產生氫氣二者的體積比是1：2，C中氣體體積大確定C中氣體是氧氣，所以圖中A端為電源的正極；
（2）電解水時正極產生氧氣負極產生氫氣二者的體積比是1：2，C中氣體體積小確定C中氣體是氧氣；
（3）水電解生成氫氣和氧氣說明氫氣是由氫元素和氧元素組成；
（4）在步驟①中，由於炭罐中有活性炭，活性炭有吸附性可以吸附雜質；在步驟③中用紫外燈管照射，紫外線能殺菌消毒；
（5）水污染途徑有：工業廢水的任意排放，農業廢水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和農葯的任意使用，所以防治方法是：工業廢水、農業廢水、生活污水經過處理後再排放，合理地使用化肥和農葯，由於含磷洗衣粉能使水富營養化，造成赤潮和水華現象，所以不用含磷洗衣粉有利於防止水污染，海水淡化與水的污染沒有直接關系；故選：C．
故答案為：（1）正；（2）O₂；1：2；（3）氫、氧元素；（4）B；A；（5）C．

㈡ 你知道上面這種海水淡化器的工作原理了嗎你能根據這個原理，設計一個簡易的凈水提取設備嗎

呵呵 看不到圖 但是依意思來講，主要是說的海水，海水主要是含鹽量特別高，專用一般的純水設備有容易屬堵塞，所以針對海水的淡化裝置，主要還是一種強力及時的吸附鹽類或蒸發鹽類的設備，估計這個難度並不會很大，可以交流交流！

㈢ 海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖

（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、電滲析法、離子交換法、溶劑萃取法和冰凍法等，
故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法（任意兩種）；
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr後易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用於富集溴元素，
故答案為：富集溴元素；
（3）步驟II為二氧化硫和溴的氧化還原反應，反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（4）①該儀器名稱是冷凝管，冷凝管起冷凝作用，故答案為：冷凝管；
②為製取較純凈的溴單質，應該控制b的溫度，以便使溴被蒸餾，再經過冷凝得到溴單質，
故答案為：控制溫度計b的溫度，並收集59℃時的餾分；
③溴的沸點是59℃，溴蒸氣冷凝後得到溴單質，溴單質是深紅棕色，溴和水的沸點不同、溴在水中的溶解度小於在有機溶劑中的溶解度，所以可以採用蒸餾或分液的方法分離，
故答案為：深紅棕色；分液（或蒸餾 ）．

㈣ 蒸餾法海水淡化的實驗過程

蒸餾法是通過加熱海水使之沸騰汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法。蒸餾法是通過加熱海水使之沸騰汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法。

從海水中取得淡水的過程謂海水淡化。 現在所用的海水淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、以及碳酸銨離子交換法，目前應用反滲透膜法及蒸餾法是市場中的主流。

淡化海水的適用環境：

蒸餾法海水淡化技術是最早投入工業化應用的淡化技術，特點是即使在污染嚴重、高生物活性的海水環境中也適用，產水純度高。與膜法海水淡化技術相比，蒸餾法具有可利用電廠和其他工廠的低品位熱、對原料海水水質要求低、裝置的生產能力大，是當前海水淡化的主流技術之一。

以上內容參考網路—蒸餾法海水淡化

㈤ 海水淡化裝置的工作原理圖.使用學過的物態變化知識簡述過程

海水淡化.物態變化過程：汽化——液化.
其實淡化原理很簡單.
一,海水經過加熱,由於各種物質沸點不同,純凈的水單質在100度的時候揮發,而海水中的鹽等雜志還留在裡面.（水的汽化）
二,水蒸汽經過一定引導後,接觸溫度較低的東西,發生液化又變成小水滴,這時候的水就是經過加工後的淡水了.（水的液化）

㈥ 簡易海水淡化裝置製作

（1）當將海水放在太陽下照射時，海水吸熱會由水變成水蒸氣，發生汽化現象；水蒸氣遇到冷的玻璃罩會由水蒸氣變成小液滴，發生液化現象，整個過程是先汽化，後液化；
（2）可以從影響液體蒸發的因素上改進該裝置，可把A換成直徑更大的容器，以增大液體的表面積；也可以用酒精燈對容器A加熱，以提高液體的溫度．
故答案為：（1）汽化；液化；（2）用酒精燈對容器A加熱，以提高液體的溫度．

㈦ 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：a．

（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，精確配製溶液需容量瓶和玻璃棒，e為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；容量瓶；
（2）250mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，
故答案為：e；
（3）進行海水淡化用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以冷凝水由g口通入，
故答案為：酒精燈；g；
（4）①配製一定物質的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，
故答案為：未用玻璃棒引流；
②濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前後溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×2mol/L，解得：x≈27.2，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸27.2mL，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻後轉移到250mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到250mL容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻，本實驗需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶；轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流，
故答案為：27.2；250mL容量瓶；膠頭滴管；
③A．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；
B．熱的溶液體積偏大，冷卻後溶液體積偏小，配製的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故B正確；
C．反復倒轉搖勻後，液面低於刻度線，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬於正常現象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故C錯誤；
D．容量瓶用蒸餾水洗後未乾燥，溶液定容時需加水，根據c=

n

V

分析可知溶液濃度無影響，故D錯誤；
故答案為：B．