製取氯化亞鐵實驗裝置

Ⅰ 氯化亞鐵、氫氧化鋁、硫化鋁、三氯化二鋁、乙酸乙酯、溴苯、硝基苯的各自製取方法及裝置

氯化亞鐵：鐵溶於鹽酸

氫氧化鋁：向氯化鋁溶液中滴加過量氨水

硫化鋁：鋁粉和硫磺共熱（裝置見圖1）

三氯化二鋁：鋁條在氧氣中點燃

乙酸乙酯：乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱酯化，裝置見圖2

溴苯：苯、液溴在Fe催化下，加熱，裝置見圖3

硝基苯：苯、濃硝酸、濃硫酸在60℃加熱，裝置和圖3一樣

Ⅱ 製取無水氯化鐵的裝置

（1）實驗室用氯氣和鐵反應製取氯化鐵，所以首先必須製取氯氣，實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳加熱製取氯氣，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以B中發生的化學反應是4HCl（濃）+MnO2
△
.

MnCl2+Cl2 +2H2O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO2
△
.

MnCl2+Cl2 +2H2O；
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應生成鐵的氧化物而產生雜質，所以D中的反應開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是B中的反應進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D，
故答案為：B中的反應進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；
（3）加熱條件下，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl2
△
.

2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
△
.

2FeCl3；
（4）導氣管口較小，D裝置中的固體物質易堵塞導管口；氯氣是有毒氣體，不能直接排空，否則會污染環境，所以應該有一個尾氣處理裝置，
故答案為：導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染；
（5）該裝置中有尾氣處理裝置，但尾氣處理裝置中是水溶液，會導致E中有水蒸氣，會導致氯化鐵產品易潮解，所以為防止氯化鐵潮解，在瓶E和F之間連接裝有乾燥劑的裝置，

Ⅲ 氯化鐵怎麼製得

1、氯化法

以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。

用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。整個系統在負壓下操作。

2、低共熔混合物反應法（熔融法）

在一個帶有耐酸襯里的反應器中，令鐵屑和乾燥氯氣在氯化亞鐵與氯化鉀或氯化鈉的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）內進行反應。成氯化鐵，升華被收集在冷凝室中，該法製得的氯化鐵純度高。

3、氯化鐵溶液的合成方法

將鐵屑溶於鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。冷卻氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。

4、復分解法

用氧化鐵與鹽酸反應結晶得氯化鐵成品。

Ⅳ 氯化亞鐵晶體怎麼制備

氯化亞鐵的制備方法有以下三種：

1、在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。反應原理是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速乾燥製得。

2、可先用鐵和氯氣合成無水氯化鐵。按原裝置裝入FeCl3，將氯氣換成氮氣，然後通入乾燥的純氫，加熱至300～350℃進行還原。由於300℃以下氯化鐵FeCl3仍將升華，而在350℃以上則FeCl3被還原為金屬鐵，故需用較長的反應管及電爐，且應嚴格注意氫氣流速及溫度的調節。

3、在三頸燒瓶中，放入162g無水氯化鐵和225g氯苯，然後裝上溫度計、迴流冷凝器及強力攪拌器。再用水吸收生成的氯化氫，並用2mol/L氫氧化鈉溶液滴定。首先劇烈地攪拌並在126℃加熱30min，物料即變成黑色泥狀。

隨後在128～139℃的溫度下加熱2h，則溶液顏色逐漸變淺，黏度降低，此時消耗的2mol/L氫氧化鈉溶液大致接近理論值（250mL）。繼續加熱1h之後放置冷卻，在隔絕空氣下濾出固體，用氯仿或苯多次洗滌後，置於真空中乾燥。收率為99%。產品應隔絕空氣及濕氣保存。

(4)製取氯化亞鐵實驗裝置擴展閱讀

氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用於染料染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。能簡化水處理工藝，縮短水處理周期，降低水處理成本；對各類污水、電鍍、皮革、造紙廢水有明顯效果，對廢水、污水中各類重金屬離子的去除率接近100%；處理成本低，是污水處理比較理想的葯劑。

一般氯化亞鐵直接用於污、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用於織物印染，顏料印染，製造等行業，一道的還用於超高壓潤滑油組份，又用於醫葯，冶金和照相。

Ⅳ 在實驗室里製取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以下

（1）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，有水蒸氣不能制的氯化鐵，除去水蒸內氣用濃硫酸，應先除去水蒸容氣乾燥，乾燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應生成無水氯化鐵，最後吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導氣管長進短處，導氣管口連接順序為：aedbcf，故答案為：a e d b c f；
（2）氣體中含有水蒸氣，FeCl₃容易水解，C裝置中是濃硫酸作用是乾燥氯氣，故答案為：乾燥氯氣；
（3）氯氣有毒不能排放到空氣中，氫氧化鈉作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣氯氣；
（4）檢驗B裝置中反應後鐵是否有剩餘的方法是，用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵，
故答案為：用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；
（5）改用Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵，再通入過量氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因為氯化鐵水解，蒸干溶液，得到的是氫氧化鐵；不能來製取無水氯化鐵，
故答案為：否；由於FeCl₃水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe（OH）₃．

Ⅵ 如何製取氯化亞鐵，硫酸銅

氯化亞鐵可用鐵和稀鹽酸反應製取Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
也可以用氯化鐵溶液和鐵粉製取2FeCl3+2Fe=3FeCl2
硫酸銅可用銅和濃硫酸製取Cu+2H2SO4（濃）（加熱）=CuSO4+2H2O+SO2↑
也可以用銅在空氣中加熱再和稀硫酸反應2Cu+O2（加熱）=2CuO , CuO+H2SO4=CuSO4+H2O