電解食鹽水實驗裝置

『叄』 電解食鹽水的原理是什麼

圖 4-7 電解飽和食鹽水實驗裝置

在U形管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極（如圖http://www.pep.com.cn/200406/ca434303.htm）。把濕潤的碘化鉀澱粉試紙放在陽極附近。接通直流電源後，注意觀察管內發生的現象及試紙顏色的變化。

在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
當接通直流電原後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。
在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)
在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2H++2e=H2 (還原反應)
由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結果溶液里OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：

2NaCl+2H2O===電解====2NaOH+H2在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
當接通直流電原後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。
在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)
在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2H++2e=H2↑(還原反應)
由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結果溶液里OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液

『肆』 現需設計一套實驗裝置

答案： 解析： (1)A接GFIB接DEC (2)負 (3) (4)澱粉KI溶液變藍 (5)11

『伍』 電解飽和食鹽水是氯鹼工業的基礎．以下是實驗室中電解飽和食鹽水的裝置圖，A、B均為石墨電極，U形管內裝

（1）用惰性電極電解抄飽和食鹽水溶液，A電極濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍色，說明A電極上生成氯氣，則A電極是陽極，B電極是陰極，陽極連接電源正極，所以b為負極，故答案為：陽；負；
（2）B電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故答案為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
（3）A電極上電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，根據方程式知，生成氯氣體積=