no的實驗室製取裝置

⑴ 實驗室制NO的實驗現象是什麼 請詳細描述一下

銅絲盤繞成螺旋形來固定在源一個帶有旋塞的塞子里然後放進U形管里和稀硝酸反應
反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
如果銅和稀硝酸反應出了氣體，就會把硝酸溶液排到U形管的另一端，到了銅和稀硝酸不接觸了，反應停止，如果放出了氣體，稀硝酸又淹沒銅，二者繼續反應
這個裝置可以製取NO氣體，儲存NO氣體，還可以觀察無色的NO氣體在放出外面空氣後變成紅棕色NO2的現象。

⑵ 實驗室制NO的實驗現象是什麼

銅絲盤繞成螺旋形固定在一個帶有旋塞的塞子里然後放進U形管里和稀硝酸反應
反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
如果銅和稀硝酸反應出了氣體,就會把硝酸溶液排到U形管的另一端,到了銅和稀硝酸不接觸了,反應停止,如果放出了氣體,稀硝酸又淹沒銅,二者繼續反應
這個裝置可以製取NO氣體,儲存NO氣體,還可以觀察無色的NO氣體在放出外面空氣後變成紅棕色NO2的現象.

⑶ 實驗室怎樣製取NO

建議用亞硝酸鈉加入50%左右的硫酸或其他什麼酸（不能有強還原性），在專把所得氣體用水洗氣即屬得，該反應速度快，便於操作，原料易得。2NaNO3+H2SO4=====Na2SO4+NO+NO2;
3NO2+H2O===2HNO3+NO;NO不與水反應。

⑷ 實驗室制氮氣裝置

制備氮氣？？
實驗室一般不制備氮氣
制備氨氣倒是有
和制備氧氣的裝置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反應

⑸ 實驗室制NO的實驗現象是什麼

銅絲盤繞成螺旋形固定在一個帶有旋塞的塞子里然後放進U形管里和稀硝酸反應版
反應方程式為權3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
如果銅和稀硝酸反應出了氣體,就會把硝酸溶液排到U形管的另一端,到了銅和稀硝酸不接觸了,反應停止,如果放出了氣體,稀硝酸又淹沒銅,二者繼續反應
這個裝置可以製取NO氣體,儲存NO氣體,還可以觀察無色的NO氣體在放出外面空氣後變成紅棕色NO2的現象.

⑹ NO實驗室怎麼製取

制一氧化氮
3Cu+8HNO3(稀)=加熱=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

⑺ 實驗室製取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 裝置 區別與聯系，為什麼，有圖更好，詳細點

實驗室製法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加熱。用固固加熱，排水法收集。或常溫下催化（一內般用MnO2）分解H2O2（質量分容數一般用10%）溶液，固液不加熱，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活動性H前Ca後的金屬，如Zn+稀硫酸。固液不加熱，排水法收集

CO2：CaCO3+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集。

N2：NaNO2+銨鹽（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加熱。用固固加熱，排水法收集。

NH3：鹼石灰+銨鹽固體（同上）加熱，或加熱分解濃氨水。用固固加熱，向下排空氣法收集。

H2：鋅顆粒+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集

NO：銅和稀硝酸，固液不加熱，排水法收集

NO2：銅和濃硝酸，固液不加熱，向上排空氣法！

A：固固加熱B固液不加熱C排水法D向下排空氣法E向上排空氣法

⑻ NO和NO2怎麼製取

NO和NO2實驗室製法是都控制硝酸濃度,和金屬作用
NO:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
NO2:
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
氣體名稱:一氧化氮
化學式:NO
相對分子質量:28
反應方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應物狀態:固液常溫(可加熱以加快反應速率)
水溶性:難溶
顏色:無色
氣味:刺激性氣味(有毒!)
收集方法:排水法
可選用的乾燥劑:濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法:3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事項:不能用排空氣法收集。必須在通風櫥中操作，尾氣通入O2後用鹼吸收，以免污染大氣。
氣體名稱:二氧化氮
化學式:NO2
相對分子質量:46
反應方程式:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反應物狀態:固液常溫
水溶性:和水反應
顏色:紅棕色
氣味:刺激性氣味(有毒!)
收集方法:向上排空氣法
排空氣驗滿方法:觀察顏色;濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑:無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項:必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

⑼ 一氧化氮實驗室製取方法和化學方程式

原理:3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2o
收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2no+o2==2no2,而二氧化氮可以和水反應得到一氧化氮,3no2+h2o==2hno3+no
裝置:製取裝置和制氫氣一樣,收集用排水法

⑽ 實驗室製取二氧化氮有多少種方法

• 實驗室製取二氧化氮（NO2）
  (1)反應原理：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)發生裝置：固+液→氣
  (3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
  (4)收集方法：向上排空氣法
  (5)尾氣處理：鹼液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氫氧化鈉溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O