③ 某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．（1）該電池正極的電極反應式為：______；
（1）該燃料電池中，來正極源上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）得失電子相等條件下，將電極反應式相加即得電池反應式，所以得電池反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，故答案為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
④ 甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產．工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反
（1）a、由於恆壓、恆溫密閉容器中，容器的容積隨著氣體的物質的量變化而變化，反應兩邊都是氣體，氣體的質量不變，所以密度不變，說明各組分的物質的量不再變化，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故a正確；
b、該反應的反應熱是定值，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故b錯誤；
c、正反應速率不變，不能判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到了平衡狀態，故c錯誤；
d、CO的轉化率不變，表明一氧化碳的生成速率和消耗速率相等，達到了平衡狀態，故d正確；
化學平衡常數與溫度有關，溫度不變，化學下平衡常數不會變化；
反應10s後CO的物質的量為l．2mol，消耗的一氧化碳的物質的量為：2mol-1.2mol=0.8mol，根據反應計量數關系，消耗的氫氣的物質的量為：1.6mol，
0～10s的平均反應速率v（H2）=
=0.08mol/（L?s），
故答案為：ad；不變；0.08mol/（L?s）；
（2）①反應CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H
1=-116kJ?mol
-1，正反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆向移動，一氧化碳的轉化率會減小，曲線X中一氧化碳的轉化率最高，說明溫度是最低的，即溫度為230℃，
故答案為：230℃；
②利用圖1中a點時，n（H
2）/n（CO）=1.5，一氧化碳的轉化率為50%，加入的一氧化碳的物質的量為2mol，所以氫氣的物質的量為3mol，
反應消耗了一氧化碳的物質的量為：2mol×50%=1mol，分解反應方程式可知，同時會消耗2mol氫氣、生成1mol甲醇，
達到平衡時各組分的濃度分別為：c（CO）=
=0.5mol/L，c（H
2）=
=0.5mol/L，c（CH
3OH）=
=0.5mol/L，
曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）的平衡常數K=
=4，
故答案為：4；
（3）①CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H
1=-116kJ?mol
-1，
②CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）；△H
2=-283kJ?mol
-1，
③H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H
3=-242kJ?mol
-1，
根據蓋斯定律，將②-①+③×2可得：CH
3OH（g）+
O
2=CO
2（g）+H
2O（g）△H=-651kJ?mol
-1，
故答案為：CH
3OH（g）+
O
2=CO
2（g）+H
2O（g）△H=-651kJ?mol
-1；
（4）根據圖2可知，該原電池的燃料為乙醇和氧氣，生成物乙酸和水，電解質為酸性溶液，原電池負極失去電子發生了氧化反應，所以負極反應為乙醇失去電子生成乙酸，電極反應為：CH
3CH
2OH+H
2O-4e
-=CH
3COOH+4H
+，
故答案為：CH
3CH
2OH+H
2O-4e
-=CH
3COOH+4H
+．
⑤ 急！！！甲醇電催化氧化循環伏安曲線問題
版主能否將本帖子幫忙轉到電化學部分區求助啊，在這里半天了沒有人回答，比較著急，謝謝了:)
⑥ 某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．（1）該電池中OH-向______極移動（填「正」
（1）原電池中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以氫氧根離子向版負極移動，故答案為：負權；
（2）該燃料電池中，通入甲醇的電極是分解、通入氧氣的電極是正極，負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O、正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）加入9.8g Cu（OH）2固體能使電解質溶液恢復原狀，n[Cu（OH）2]=
=0.1mol，相當於加入0.1molCuO和0.1molH
2O，根據Cu原子守恆得n（CuSO
4）=n[Cu（OH）
2]=0.1mol，則C（CuSO
4）=
=0.2mol/L，
根據O原子守恆得n（O
2）=n[Cu（OH）
2]=0.1mol，根據H原子守恆得n（H
2）=n[Cu（OH）
2]=0.1mol，
則氣體體積=（0.1+0.1）mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：0.2mol/L；4.48L．
⑦ 甲醇氧化存在的問題
在甲醇的電催化氧化性質實驗中，有可能會出現下面這個問題：
理論上，開始掃描時的電流是內從0開始，慢容慢增大，達到氧化峰值的。
實際上，如果起始掃描電位選擇不當，很有可能使得開始掃描時的電
流為負值，然後慢慢增大為正值，直到出現氧化峰。
⑧ 甲醇電催化氧化成CO2的電位在多少
在甲醇的電催化氧化性質實驗中，有可能會出現下面這個問題： 理論上，開始掃描內時的電流是從容0開始，慢慢增大，達到氧化峰值的。 實際上，如果起始掃描電位選擇不當，很有可能使得開始掃描時的電 流為負值，然後慢慢增大為正值，直到出現氧化峰。
⑨ 有以下實驗裝置可供選擇 實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，並驗證甲醛的性質。請回答下列問題：（1）應
（1）③④(或④③)（2）2CH 3 OH＋O 2 2HCHO＋2H 2 O （3）發生氧化反應。若是加成反應，則只生成一種有回機物，且生成的有機物屬於答非電解質，不能電離，溶液的pH不可能下降；而發生氧化反應則生成甲酸，溶液酸性增強。
⑩ （1）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電後，將Co2+氧化成Co3+
（1）①通電後，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽極失電子發生氧化反應，電極反應為Co2+-e-=Co3+；
故答案為：Co2+-e-=Co3+；
②以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，結合原子守恆與電荷守恆可知，還原生成H+，配平書寫離子方程式為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
故答案為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，甲醇在負極失電子發生氧化反應，在鹼溶液中生成碳酸鹽，則電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，依據化學方程式計算分析2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH物質的量2mol；
故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，2；
（2）以NaHCO3溶液為介質的Al-空氣原電池中鋁做負極失電子發生氧化反應生成鋁離子，在碳酸氫鈉溶液中發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；負極的電極反應式：Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：：Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
與甲醇電氧化實驗裝置相關的資料
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2HCHO＋2H 2 O