1. 初中化學所有實驗
中學化學實驗大全
出版說明 第一章 緒論
第二章 中學化學實驗室
第三章 中學化學實驗儀器與設備
第四章 中學化學常用試劑
第五章 中學化學實驗基本技能
第六章 化學基本概念、基本定律和基礎理論的實驗
第七章 非金屬元素及其化合物的實驗
出版說明
化學是一門以實驗為基礎的學科。化學學說和理論的確立往往是從實驗得到啟發，又通過實驗予以驗證和完善。
在中學階段培養學生的化學實驗技能是整個教學環節中的重要一環。由於各種原因，在一段時期內，比較注重學生筆頭知識的教育，而對化學實驗技能的培養重視不夠。現在，這種情況正在逐漸改變。為了滿足教學的需要，我們組織江蘇省一些學校的教師編寫了這本《中學化學實驗大全》。
本書共十六章，大致可以分為三個部分。第一部分（一至五章）的主題是實驗室建設、管理、設備及基本操作技能。第二部分（六至九章）的主題是教學大綱規定做的以及與教材內容密切有關、根據需要可考慮選做的實驗，除介紹操作步驟外，還介紹注意事項和其它實驗方法。第三部分（十至十六章）的主題是實驗改進、投影實驗以及課外實驗、自製儀器和葯品等。附錄輯錄了一些常用資料。
本書在編寫過程中，參閱了有關資料，恕不一一列出，謹致謝意。
參加本書編寫工作的作者所在單位有蘇州大學、南京師范大學、南京師范大學附中、蘇州中學、常州中學、揚州中學、江蘇教育學院、江蘇教育學院附中、鎮江一中、常州二中、奔牛中學、省教研室等。
全書承諸松淵、陳亦梅同志精心審閱，陳亦梅同志還擔任了統稿工作。錢景淵、錢紅同志繪制了全部插圖。王強新、張桂秋、陳進以及鄒正、李卉鵑等同志也為本書編寫做了不少工作，並提供了一些資料。
由於執筆者眾多、內容涉及面廣以及編寫時間較早等原因，書中可能會存在一些欠缺或差錯，敬請讀者批評指正。
江蘇科學技術出版社
1987年10月
第一章 緒論
一、中學化學實驗在教學中的意義和作用
二、中學化學實驗的內容和形式
三、對各種形式實驗的基本要求
一、中學化學實驗在教學中的意義和作用
化學是以實驗為基礎的科學，它的發生與發展和實驗息息相關，所以化學實驗在化學教學中佔有十分重要的地位。
化學現象的發生和發展是很復雜的，用文字敘述往往不易透徹地講清和理解這些復雜變化的實質。而通過對一些實驗現象的觀察、分析，有助於認識變化的實質，藉以加深對教學內容的理解，達到提高教學質量的目的。
在中學階段，學生剛開始學習化學，在教學過程中必須加強對學生化學實驗的技能和能力的培養，使他們能正確地掌握化學實驗的基本操作方法和技能；必須注意理論與實際的結合，培養學生實事求是的學風、嚴肅認真的科學態度以及探討問題的科學方法。
實驗在化學教學中起著重要的作用：
1.幫助學生形成化學基本概念、理解化學定律和化學原理
例如要學生建立關於氧化-還原的初步概念，可以先從碳、硫、鐵等物質在氧氣里燃燒的實驗來形成氧化概念，通過氫氣和氧化銅反應的實驗來形成還原概念，再從這個實驗里生成物銅和水的分析來形成氧化-還原概念。同樣，通過稱量物質發生化學反應前後各反應物質量總和跟各生成物質量總和相等的實驗來論證質量守恆定律；用溶液的導電性實驗導出電離理論，都是從生動的直觀提高到抽象的思維，使學生牢固地掌握這些知識。
2.有利於學生掌握物質知識和聯系生產實際
中學化學實驗里有許多是關於物質的制備和性質以及各類物質相互轉化的內容。例如氧氣、氫氣的製法；氫氣在氯氣里燃燒；接觸法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；單質、氧化物、酸、鹼和鹽的相互轉化；醇、醛、羧酸等類的轉化等等。
3.培養學生的觀察能力、分析和解決問題的能力以及思維能力
例如，在做金屬鈉跟水反應實驗時，可以要求學生仔細而全面地觀察所發生的一切現象，分析發生這些現象的原因，然後加以綜合，得出鈉是一種密度小、熔點低、呈銀白色、具有美麗光澤、化學性質非常活潑、燃燒時能發出黃色火焰的金屬的結論。還有一些實驗習題，要求學生通過實驗來解答問題。例如，要求用三種不同方法製取硫酸鎂；用化學方法除去熱水瓶內的水垢；用實驗證明氯酸鉀里含有鉀、氧和氯三種元素；不另用其它試劑鑒別硫酸、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉的溶液等。這些都要求學生設計實驗的方法、寫出所需用的儀器和葯品、繪出實驗裝置圖、說明操作過程，然後通過實驗，從實驗的結果來解答問題。
4.可以教會學生正確地掌握實驗的基本方法和基本技能
在做化學實驗時要用到許多儀器，有些簡單的裝置要自己裝配；還有許多基本操作，如葯品的稱量和取用，試劑的加熱、蒸發、蒸餾、過濾、萃取等操作，都有一定的規范。只有正確地掌握這些方法和技能，實驗才能取得成功。
5.增強學生化學計算和繪制圖表的能力
有些實驗需要運用化學計算。例如配製一定濃度的溶液，測定硝酸鉀在水裡的溶解度並繪制它的溶解度曲線圖，硫酸銅晶體結晶水含量的測定，阿佛加德羅常數的測定，中和熱的測定，酸鹼中和滴定等。
二、中學化學實驗的內容和形式
中學化學實驗的內容大致分為下列六種類型：
1.化學基本操作練習的實驗 2.闡明化學基本概念和基礎理論的實驗 3.物質的制備和性質的實驗 4.測定物質的含量和物理常數的定量實驗 5.聯系工農業生產的實驗 6.解決一些綜合性的簡單問題的設計實驗
化學基本操作實驗對各個年級有不同要求（見本章末），它貫穿在全部實驗之中，必須在一開始就注意操作的規范化，教會學生正確的操作方法。
闡明化學基本概念和基礎理論的實驗主要是根據實驗現象，逐步引導學生由表及裡、由感性到理性地認識事物的本質。例如通過溶解的熱效應來認識溶解的本質，通過氯化銅在電流作用下發生氧化-還原反應來形成電解概念等。這類實驗要選擇有代表性的，現象要明顯，裝置要簡單，操作要方便，讓學生能看清實驗的主要現象。
物質的制備和性質實驗在中學階段是大量的，也是主要的。關於性質實驗，可以用邊講邊實驗形式進行，在進行這類實驗時要使學生了解反應原理，避免「照方抓葯」。還要使學生了解操作原理，即使用同一種儀器，由於實驗的目的不同，所用的試劑不同，操作的方法就有所不同。例如在溶液中萃取某一種溶質，必要時可以用塞子塞住試管口作上下的劇烈振盪，而不是用一般振盪試管的方法。
測定物質的含量、物理常數等定量實驗要注意從微觀的、定量的、推理的角度來研究物質的結構和變化的規律，發揮理論在教學中的指導作用。這些實驗對操作技能的要求比較高，要求所得的結果與理論數值相接近，但在中學里因受設備條件的限制，採用的實驗方法一般都比較簡單，加上學生操作技能和其它因素的影響，實驗結果可能會有一定的誤差，這就要實事求是地分析產生誤差的原因。
結合工農業生產的實驗在中學階段只要求能闡明生產的基本原理，不涉及生產中的技術細節問題。
讓學生獨立設計實驗，即實驗習題，是綜合運用基礎知識和實驗技能來解決問題的一種實驗方式。它要求學生根據實驗習題的要求獨立設計實驗方案，提出所應用的化學原理，說明操作過程和預期的實驗結果。
以上這些實驗內容是通過不同的實驗形式進行的，如演示實驗，邊講邊實驗和學生實驗等。至於究竟應採取哪一種形式，這要根據實驗的目的、要求、學生的具體情況和學校的設備等來確定。
三、對各種形式實驗的基本要求
（一）演示實驗
（二）邊講邊實驗
（三）學生實驗
（四）實驗習題
一）演示實驗
一般有下列特點的實驗可採用演示實驗形式進行。
1.闡明主要化學概念和化學理論的實驗
例如有關形成分子概念、原子概念、氧化-還原反應概念、電離理論等的實驗。
2.關於物質的製取和性質的實驗
有些實驗雖然是很普通的，如氧氣、氫氣、氯氣、二氧化碳氣體等的製取和性質，在學生初次接觸時，為了使他們能很清楚地看到這些實物及其特徵性質，就必須進行演示實驗。
3.實驗裝置比較復雜，操作要求比較高的實驗
當學生還沒有掌握這些實驗所必要的操作技能時，不能讓學生去做，而要由教師來演示。例如水的電解實驗，氫、氯混和氣體的爆炸實驗等。
4.使用劇毒葯品的實驗
例如白磷和液態溴的取用、一氧化碳還原氧化鐵等實驗由教師演示比較合適。
5.需用大量試劑才能獲得明顯結果的實驗
如鋁熱劑反應、塵炸、二氧化碳熄滅汽油的燃燒等。
6.指導學生掌握基本操作的實驗
如正確取用試劑，用試管夾夾住試管後在酒精燈上加熱，裝置儀器的操作步驟一般應由下而上、從左到右的安裝等。
要保證演示實驗一定能成功，必須注意下列各項基本要求。
1.精密而細致的准備
首先要注意儀器裝置是否符合要求，是否整齊清潔，即使細小的部件也要加以注意。例如彎曲得不好的玻璃管，大小不相稱的儀器，高低不適合的裝置，都會給學生以不良的印象。其次是用品和試劑的准備。有些細小的用品如玻璃棒、火柴、葯匙等是否齊全，試劑是否適用，溶液的濃度是否恰當，都須事前進行檢查。有時市上出售的澱粉要有所選擇，直鏈澱粉遇碘溶液時呈藍色，而支鏈澱粉則呈紅紫色；有時二氧化錳中混有炭粒，在作為分解氯酸鉀的催化劑製取氧氣時就有發生爆炸的危險。用鋅和硫酸反應制備氫氣時，如果硫酸的濃度不適當，反應就會很慢。
教師在准備演示實驗時，預做一次是很重要的，在預試時發現問題，可以及時加以調整和改進。
2.合理布置演示桌
一般以教師自己為准，把需用的儀器放在桌子的左邊，而試劑葯品放在右邊。最大的器皿放在前排，較小的物品依次放在後排。桌子的中央空著留作進行演示實驗用。如果在一節課內要進行好幾個實驗，也可以把所需的儀器葯品都放在桌子的左邊，當做完一個實驗後就把不需要的物品移到後邊去，這樣可以使實驗的進行井然有序。如果所需的儀器和試劑過多，實驗桌子不夠放時，可以接上一隻桌子。如某一實驗裝置較復雜，需要在上課前預先裝配好，也可以把成套裝置放在另一隻桌子上。
3.注意直觀效果
應注意儀器大小的選擇。有時使用普通試管進行實驗，只能使前幾排學生看到有少量沉澱產生，能辨認出是什麼顏色或試管壁上有水滴附著。為了使全班學生都能看到這些現象，就應選用較大的燒杯進行演示。有時為了幫助學生鑒別物質的顏色，可以用白色襯板襯托在器皿後面。要鑒別試管中是否有微量沉澱產生，可以用襯板襯在後面觀察溶液是否渾濁。襯板常用30厘米見方的硬紙板製成，一麵糊上白紙，一麵糊上黑紙。為了使學生看清楚天平上指針的移動或所指的位置，可以在標尺上裝一個標上黑線條的白色紙屏。為了使坐在後排的學生也能看清楚反應現象，可以在演示桌上架一隻小的演示台，把儀器裝置墊高一些。目前幻燈機的使用已很普遍，有些實驗可以把化學反應的現象放大後放映在屏幕上，直觀性就更強了。
4.突出裝置的重點部分
用普通燒瓶和長頸漏斗來裝氣體發生器時，應突出長頸漏斗的下端要插入液面下，因為這是這套裝置的一個關鍵。又如用氫氣還原氧化銅實驗裝置的重點是還原部分，應突出發生還原反應的試管而不是氣體發生器。突出裝置的重點部分就是要求把這部分裝置安排在前排突出的部位，便於觀察。有時還要把重點部分交待清楚，指出觀察的方法。例如要觀察氫氣燃燒後在燒杯壁上有無水珠生成，應指出觀察時要比較燃燒前後燒杯壁上的現象。為了突出這一點，實驗所用的燒杯必須冷而乾燥。再如用等量的木炭粉末與氧化銅反應要觀察還原出來的銅，可以把生成物倒在白紙上觀察。
5.重視示範作用
一切操作都要規范化，有些操作雖簡單，例如打開試劑瓶時瓶塞在桌上的放法，傾倒試劑時瓶簽的方向，點燃酒精燈後火柴梗的處理，熄滅酒精燈時燈帽的蓋法，在天平上稱量物質後取去砝碼和稱量物的先後次序，也必須按操作規程進行。
6.保證實驗安全
在實驗過程中，應嚴格遵守操作規程。對劇毒葯品、強腐蝕和易燃物品的保管和使用，必須遵照安全規則處理。對容易發生事故的實驗，必須採取安全措施加以預防。在實驗過程中，還要結合具體實驗內容向學生進行安全教育。
7.合理安排時間
有些演示實驗需要較長的時間才能獲得結果，可以採取一些措施來彌補。（1）用少量試劑使反應容易完成。例如測定晶體里結晶水的含量、物質的溶解性和化學反應速度等實驗。（2）作某些預處理。如製取甲烷、乙烯時可預先加熱以縮短演示所需的時間。（3）預制產品。在演示某一段操作步驟後，拿出預先製得的中間產物或成品來展示和講解。例如糖類發酵製取乙醇、油脂的皂化反應等都可以這樣做。（4）利用產物的特徵性質，看到一些顏色或聞到一些香味即可。例如乙酸乙酯的制備，聞到它的香味就表示反應已在進行。在不影響學生觀察實驗的前提下教師可以利用等待實驗結果的時間進行適當的講解。
8.發揮教師的指導作用
在實驗一開始就要指出實驗的目的，在實驗過程中要指導學生觀察現象，指出觀察些什麼和怎樣觀察。在實驗結束時，教師要引導學生作出結論。
（二）邊講邊實驗
這種實驗方式一般是在課堂內結合講解新教材時進行的。有些實驗裝置比較簡單，操作容易進行，而用演示實驗方式進行又不容易使學生看清楚現象，例如研究物質的物理性質的實驗，在設備條件和安全條件許可下，可以用邊講邊實驗的方式進行。但不是所有實驗都可以用這種方式進行，它受物質條件和時間的限制，遇到實驗結果不完全符合要求的時候，就得花時間來進行分析和解釋。因此，對邊講邊實驗的要求也就更高。
1.准備和檢查工作要特別細致
由於學生較多，儀器和葯品的品種和數量較多，容易發生差錯或遺漏，實驗就會做不起來。有時試劑失效或濃度不當，就得不到正確的結果。
2.實驗目的和操作方法要交待清楚
在實驗開始時必須把實驗的目的交待清楚，讓學生了解為什麼要做這個實驗，要觀察些什麼現象，要獲得什麼結果。對實驗的操作方法、試劑應用的數量、儀器使用的方法、加熱溫度的高低、葯品的性能等等都要交待清楚，以期獲得較好的實驗結果。
3.要善於組織和指導學生進行實驗
在實驗過程中，教師要留意觀察各個小組的實驗情況，如果發現不符合操作規程，就要糾正錯誤，指導正確的操作方法。如果發現試劑的用量不當，也要及時指出。如果實驗沒有得到正確結果，就要分析導致失敗的原因，指出改進方法。有時還要處理可能發生的事故。
4.要逐步提高實驗操作要求
在低年級最初的實驗課上可以先由教師作示範操作，讓學生學著做。以後要提高一步，在實驗前把目的、操作步驟、使用試劑的數量等解釋清楚，讓學生自己進行操作，教師適當地加以指導。在學生積累了一些實驗知識和經驗後可以再提高一步，教師只需說明實驗的目的和要求，讓學生自己考慮應用試劑、實驗步驟和操作方法。
（三）學生實驗
學生實驗一般是在學完一章或一個單元教材之後進行的，它的目的在於鞏固和加深理解已學過的教材，把知識運用於實際，培養化學實驗基本技能，運用實驗方法解決一些不太復雜的實際問題。中學生實驗技能的培養主要包括這幾個方面：（1）取用試劑和使用基本儀器的技能，如固體葯品和液體試劑的取用，濃酸、濃鹼和指示劑的使用，托盤天平、量筒、試管、燒杯、燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、量瓶、滴定管的使用等。（2）儀器的連接和簡單裝置的裝配技能，如玻璃導管和橡皮管的連接，橡皮塞的選配，過濾器、蒸餾裝置、氣體發生器的裝置，氣密性的檢查等。（3）基本實驗技能如振盪、攪拌、加熱、過濾、傾瀉、蒸發、蒸餾等。（4）實驗的記錄和設計技能，包括記錄實驗現象和數據、寫實驗報告、繪裝置圖和設計實驗習題的解答方案等。
學生實驗對學生的要求是要能有準備地自覺地做好實驗，對教師的要求除了實驗所需的儀器葯品必須有充分細致的准備外，還要對學生有適當的預習指導。
1.實驗前的准備和布置
分發儀器前先要檢查儀器是否完好。葯品最好每組有一套，否則也必須多備幾套放在公用桌上，以免學生取用時造成擁擠現象。學生實驗前，教師要將實驗先做一遍，藉以檢查用品是否齊全，試劑是否合適。實驗內容要及早通知學生作好准備，使學生在實驗前明確要做些什麼，怎樣操作以及為什麼要這樣做的道理。
2.實驗開始時的指導和檢查
實驗開始時教師要作精簡扼要的講話，說明實驗的要求、注意事項和成敗關鍵。對於可能有危險發生的操作要著重指出，引起學生注意，以防發生事故。在實驗開始時檢查學生的准備情況也很重要，可以扼要地提問，同時也可以讓學生提出問題作必要的解答。
3.實驗過程中的巡迴指導
教師要全面地觀察學生的操作情況，實施個別指導。如果發現有許多學生的操作不符合要求，可以讓大家暫停實驗，把問題講清楚後再繼續進行。要求學生把實驗中看到的現象或測得的數據及時地、實事求是地記錄下來或直接填寫在實驗報告紙上。
4.實驗的結束工作
實驗結束時教師應作小結，指出學生在實驗過程中的優缺點並分析實驗成敗的原因，最後，布置學生寫好實驗報告，洗滌儀器，整理實驗用品並做好實驗室的清潔工作。
（四）實驗習題
前面所述的三種實驗形式都是在教師精心設計之下進行的。實驗習題也是一種學生實驗，但要求不同，它要求學生通過實驗來解決問題。實驗習題涉及的知識面較寬，要求學生靈活運用已學到的知識，自己設計實驗方案，提出所要使用的儀器、葯品的種類、規格和數量，實驗的操作步驟，估計可能發生的現象，然後通過實驗來作出正確的結論。要做好這項工作，教師和學生都要作好充分准備，對於教師來說，應做好下面幾項工作。
1.精心布置習題
在實驗前幾天，教師應把習題布置給學生。習題的數量不宜過多，類型可以多樣化。全班學生可以做相同的習題，也可以把習題分成幾組讓學生做不同的習題。習題內容應適合學生的知識水平和實驗技能，還要估計這些實驗內容在規定的實驗時間內是否可以完成。要求學生了解習題的目的要求，精密擬訂解題的實驗方案，確定實驗步驟，擬出所需儀器、試劑的品種、規格和數量，考慮實驗的操作方法，估計可能出現的現象，把它們寫成書面設計，在實驗前一、二天交給教師。經過教師審閱批准後進行實驗。然後根據實驗結果，加以分析、判斷，得出正確的結論，最後寫出實驗報告。
2.指導擬訂方案
解題的實驗方案可以由學生各自擬訂，也可以在個人准備的基礎上進行小組討論，相互啟發，集思廣益，選出最佳方案。為了幫助學生思考問題，可以在布置習題時給以適當的指導。例如指出在考慮制備物質時，應根據反應物的劑型和數量來選用儀器的品種和大小以及裝置的方法。在考慮鑒別物質的方法時，首先應注意各種物質的特殊性質，同時要考慮到還有哪些物質可能也有相似的性質。例如二氧化碳不能燃燒又不能助燃，而氮氣也是既不能燃燒、又不能助燃的。這就要進一步採用其它方法予以鑒別。要考慮到操作時還有一個步驟上的先後問題。例如要鑒別氯離子和硫酸根離子，如果先用硝酸銀檢驗，兩種溶液里都有白色沉澱生成。先用氯化鋇檢驗，可以把硫酸根離子鑒別出來，因為它跟氯化鋇反應會產生白色沉澱而氯離子則不能。
有一些比較復雜的問題，學生在擬訂解題方案時會存在一定的困難，教師就要有針對性的啟發或提示。例如有這樣一個問題，「不另用其它試劑，鑒別以下溶液：NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3」。教師可以提示學生將這四種物質列成如前頁表格，分析它們兩兩發生反應的結果，以啟發學生找出解題的思路。
3.准備實驗用品
學生所擬訂的實驗方案很可能不完全相同，應用的儀器試劑就會多種多樣。教師在准備實驗用品時必須做到充分而又細致，以免臨時發生問題，妨礙實驗的進行。當實驗用品准備好後，教師還要預試一遍，掌握實驗情況，屆時就指導有方。有時為了避免實驗用品過多，准備時有困難，可以先根據最佳方案作準備，然後再加以補充。有時學生的方案是錯誤的或存在某些缺點，不可能獲得正確的結論。如果在操作時不會發生危險，教師也可以為他准備所需的實驗用品，讓他試一試，分析失敗的原因，從中獲得教訓後加以改進。
4.注意操作規范
有時方案是可行的，由於操作上的失誤而失敗了，例如，鑒別幾瓶溶液時，用玻棒分別蘸取各溶液後，又在同一容器內洗滌，就可能得出錯誤的結果，所以必須注意操作的規范化。要告訴學生在鑒別物質時不要把所給的試樣在一個實驗里全部用完，如果某一個方法不成功，還可以把餘下的試樣用其它方法來檢驗。用石蕊試紙檢驗溶液的酸鹼性時，不要把試紙浸入溶液里，應該用潔凈的玻璃棒蘸取一些溶液滴塗在試紙上。取用不同的固體葯品要用不同的葯匙。吸取過一種試劑的滴管要洗凈後再吸取另一種試劑等等。
總之，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要環節。除教材規定的實驗以外，還要盡可能多開展一些課外活動，讓學生多思考、多動手、多練習，加強培養他們獨立進行實驗的能力。
下面是錄自現行《中學化學教學大綱》中有關化學實驗的三個表格。
表1—1各年級培養使用儀器用品的技能參考表
續表
表1－2各年級培養實驗操作的技能參考表
2. 初中化學實驗大全
方程式類
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意： 鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反應：
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
18、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
24、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的現象：有氣泡產生。
32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO
35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
四、復分解反應：
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O
識記類
初中化學知識總結（識記部分）
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
六、、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）
分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。
13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）
24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。
26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」
30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小
3. 初中化學實驗現象大全
化學反應現象是化學反應本質的外在表現。我在此整理了初中化學實驗現象大全，希望能幫助到您。
初中化學實驗現象大全
1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質
2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量
3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質
5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成
6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成
7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成
8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁
9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰，放出熱量
10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成
11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成
12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體
13、點燃純凈的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉澱生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉澱生成
16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成
17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉澱生成
18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉澱生成
19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱
20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺
21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質附
22、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉澱生成
23、細銅絲在氯氣中燃燒後入水 有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液
24、強光照射氫氣、氯氣的混和氯和氣體 迅速反就肆生爆炸，有霧生成
25、紅磷在氯氣中燃燒 有白色煙霧生成
26、氯氣遇到濕的有色條 有色布條的顏色褪去
27、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混和物 有黃綠色刺激性氣味氣體生成
28、給氯化鈉定(固)與硫酸(濃)的和混合物加強熱 有霧生成有刺少許性的氣味
29、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加硝酸 有淺黃色沉澱生成
30、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸 有黃色沉澱生成
31、.細銅絲在硫蒸氣中燃燒 細銅絲發紅後生成黑色物質
32、鐵粉與硫粉混和後加熱到紅熱 反應繼續進行，放出大量的熱，生成黑色物質
33、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿) 火焰呈淡藍色(蒸發四底部有黃色的粉末)
34、硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯) 火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)
35、在集氣瓶中混和硫化氫和二氧化硫 瓶內壁有黃色粉末生成
36、二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱 紅色褪去，加熱後又恢復原來顏色
37、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待濃液冷卻後加水 有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈藍色
38、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管 有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味
39、鈉在空氣中燃燒 火焰呈黃色
40、鈉投入水中 反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有嗤嗤聲。
41、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管，將帶火星木條伸入試管口 木條復燃
42、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水 澄清的石灰水變渾濁
43、氨氣與氯化氫相遇 有大量的白煙產生
44、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混和物 有刺激性氣味的氣體產生
45、銅與濃硝酸反應 反應激烈，有紅棕色氣體產生
48、銅與稀硝酸反應(反應在試管中進行) 試管下端產生無生氣體，氣體上升，逐漸變為紅棕色
49、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸 有白色膠狀沉澱產生
50、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液 膠體變渾濁
51、加熱氫氧化鐵膠體 膠體變渾濁
52、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的 氣瓶中 劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁
53、向硫酸鋁溶液中滴加氨水 生成蓬鬆的白色絮物質
54、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有白色絮狀沉澱產生，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉為紅褐色沉澱
55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈血紅色
56、向硫化鈉水溶液中滴加氯水 溶液變渾濁 S2-+Cl2=S+2Cl-
57、向天然水中加入少量皂液 泡沫逐漸減少，且有沉澱產生
58、在空氣中點燃甲烷，並在火焰上罩上乾冷燒杯 火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生
59、光照甲烷與氯氣的混和氣體 黃綠色逐漸變淺(時間較長，容器內壁有液滴生成)
60、加熱(170。C)乙醇與濃硫酸的混和物，並使產生的氣全通入溴水通入酸性高錳酸鉀溶液,有氣體產生,溴水褪色,紫色逐漸變淺
61、在空氣中點燃乙烯 火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量
62、在空氣中點燃乙炔 火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量
63、笨在空氣中燃燒 火焰明亮，並帶有黑煙
64、將乙炔通入溴水 溴水顏色褪去
65、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液 紫色逐漸變淺，直至褪去
66、苯與液溴、鐵粉反應 有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色
67、將少量甲苯倒入少量酸性高錳酸鉀溶液中，並振盪 紫色褪去
68、將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中 有氣體放出
69、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水 有白色沉澱生成
70、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，並振盪 溶液顯紫色
71、乙醛與銀氨溶液在試管中反應 潔凈的試管內壁附著一層光亮如銀的物質
72、在加熱至沸的情況下乙醛與新制氫氧化銅反應 有紅色沉澱產生
73、在適宜條件下乙醇和乙酸反應 有透明的帶香味的油狀液體生成
相關知識：描寫現象的技巧
一、忌以偏概全，要面面俱到
初中生剛接觸化學，感到新、奇、特，在觀察化學實驗現象時，往往只看熱鬧，不看門道;只觀察到聲、光、熱、響等明顯現象，而忽略細微變化的情況。
1、如鎂條的燃燒，只看到「發出耀眼的白光」，而沒有看到石棉網上有白色固體生成。
2、又如鍾罩內紅磷的燃燒，只看到「冒白煙、發出白光」，而沒有看到鍾罩內水面上升的現象……。
細心觀察每一個化學實驗，再用准確、恰當的語言描述出來，培養清晰、流暢的口頭表達能力。
二、忌實驗現象描述口語化，要用術語
許多同學在描述實驗現象時，往往用詞不當，使人啼笑皆非。
1、如「點燃酒精燈」說成「酒精燈燒了」;「碳酸鈣與鹽酸反應」描述成「碳酸鈣化了，有泡放出」;「二氧化碳與澄清石灰水反應」描述成「石灰水變白了」等等。這些不規范的語言描述，都需要進行改正，避免扣分。
2、如加熱與點燃;煙與霧;溶解與熔化;組成與構成;吸水與脫水;酸鹼性與酸鹼度等，表述一定要明確。要向語文老師學文采，向數學老師學邏輯，做到最佳的表述。
三、忌本末倒置，要有先有後
不少同學在描述酸鹼與指示劑作用時，往往順序顛倒，說成「紫色石蕊使鹽酸變紅」、「澄清石灰水使二氧化碳變渾濁」等。
究其原因，沒有掌握化學反應的本質。在一些實驗操作過程中，操作順序與實驗成功起著關鍵性的作用。如氫氣還原氧化銅，「通、點、熄、停」四步，前者顛倒要爆炸，後者顛倒要氧化。
因此，在做每一個實驗時，要弄清化學反應的反應原理、裝置原理、操作原理。不按規矩，不成方圓。只有這樣，實驗現象的描述才具有科學性。
4. 初中化學所有實驗
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
2 初三化學方程式大合集
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
3 初三化學方程式大合集
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
5. 初中所有化學實驗及其裝置名稱
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（復分解）
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2. 鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2 === 2MgO(化合)
現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
3. 水通電分解
2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）
現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生
相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4. 生石灰和水反應
CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）
現象：白色粉末溶解
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。
②加熱高錳酸鉀
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點：反應完全後，試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。
6.木炭在空氣中燃燒
C + O2 === CO2（化合）
現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒
S + O2 === SO2（化合）
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。
相關知識點：反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）
8.鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
9.磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 === 2P2O5（化合）
現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
10. 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 === 2H 2O（化合）
現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭和氧化銅高溫反應
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
12.氫氣還原氧化銅
H2 + CuO === Cu + H2O （置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。
14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）
CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）
15.一氧化碳在空氣中燃燒
2CO + O2 === 2CO2（化合）
現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO === Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸
H2+Cl2 === 2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣
Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 === 2CO
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O=== H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。
22.碳酸受熱分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
相關知識點：碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解。
23.滅火器的反應原理
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O
現象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。
24.金屬和水的反應
①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑
② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑
25.水於非金屬的反應
C +H2O === CO+ H2
26.水與氧化物的反應
①SO3 +H2O == H2SO4
② Na2O +H2O==2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28.用鹽酸來清除鐵銹
Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（復分解）
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置換）
現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）藍色絮狀物
6. 幫忙整理一下初三的化學實驗以及現象，跪求啊！
一、氣體的製取、凈化和除雜
初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的製取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。
氣體製取的儀器組合順序
制備純凈乾燥氣體的步驟是:
實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理
⑴ 制氣裝置的選擇：A 所需葯品的狀態；B 反應條件
⑵ 集氣裝置的選擇：A 氣體的溶解性；B 氣體的密度
⑶ 除雜質的試劑和乾燥劑的選擇：實驗室製取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，
水份可用乾燥劑如：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去
（1）酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
（2）鹼性乾燥劑（NaOH ）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等
氣體除雜的方法：A 水吸收法：易溶於水的氣體雜質用水吸收。（如HCl）
B 酸鹼吸收法：酸性氣體雜質用鹼性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。）
C 沉澱法：將雜質氣體轉變為沉澱除去。（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：將雜質氣體與固體試劑反應生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅）
E 轉純法：將雜質轉化為所需氣體。（如除去CO中的CO2，可將氣體通過熾熱的炭粉）
氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。
氣體除雜的注意事項：
A 選擇除雜試劑：一般只能跟雜質起反應，而不能與被凈化的氣體反應。
B 除雜務盡：選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。（如除去CO2時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數較大。）
C 有許多雜質要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，雜質中有許多酸性雜質時，先除酸性較強的雜質；而水蒸氣要放在最後除去
除去雜質和乾燥的裝置一般用洗氣瓶或乾燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在乾燥管中一般是大進小出。除雜和乾燥一般是先除雜後乾燥。
⑷ 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。
製取氣體的操作順序
要製取氣體需要經過儀器連接、氣密性檢查、裝入葯品、儀器拆洗等步驟。
3、氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室製法和收集
氧氣 氫氣 二氧化碳
葯品 氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀 過氧化氫溶液與二氧化錳 鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸） 大理石（或石灰石）和稀鹽酸
化學反應原理
反應物狀態 固體與固體混合 固體與液體混合 固體與液體混合 固體與液體混合
反應條件 加熱 不需加熱 不需加熱 不需加熱
製得氣體在水中的溶解性 氧氣不易溶於水 氫氣難溶於水 二氧化碳能溶於水
製得氣體的密度與空氣的比較 氧氣密度比空氣密度大 氫氣密度比空氣密度小 二氧化碳密度比空氣密度大
收集方法 排水法或向上排空氣法 排水法或向下排空氣法 向上排空氣法
檢驗方法 將帶火星的木條插入集氣瓶內，若復燃，說明是氧氣。 點燃該氣體，檢驗其生成的產物。 將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說明是二氧化碳
驗滿或驗純 將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，說明已收集滿。 用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開手指，若為「噗」的一聲，說明已純。 將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿。
實驗裝置
4、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
5、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
6、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
7、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
8、設計實驗
（1） 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
二、物質的鑒別和推斷
檢驗、鑒別、推斷的含義
檢驗及鑒別是根據物質的某一特性，用化學方法來確定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質的確認、鑒別及區別。推斷是根據已知現象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什麼或其中含有什麼，不含什麼，可能含有什麼。
（一）初中化學物質的檢驗
1、
氣體的檢驗
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯 中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
[4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
[5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一乾冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然後將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7] 氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
2、離子的檢驗.
（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊試液或PH試紙
⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）
⑶不溶性鹼（如：氫氧化銅等）
⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）
{5}碳酸鹽（如：碳酸鈉等）
（2）鹼液（OH-）：⑴紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙
⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）
（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產生白色沉澱，則是氯離子
(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2
區別Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液
(5)CO32-：用鹽酸和石灰水
(6)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
(7)Cu2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生藍色沉澱則是銅離子
(8)Fe2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產生白色沉澱則是鈣離子
*相關例題
[1]如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
[2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色 沉澱，則含有NaCl。
[4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
[4]澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
[5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖
*常見的鑒別方法
[一]如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳
根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，有以下兩種方法。
方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然後將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO與Ca(OH)2不反應
方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO+O22CO2
[二]如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？
分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而乾燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊並有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。
再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振盪，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。
[三]有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們？
取6支試管，並分別倒入澄清的石灰水。然後將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。
取一個水槽並放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水並倒立在水槽中。將剩餘的5種氣體均採用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，並將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。
用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現象。
其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。
其中一瓶對於木條燃燒沒什麼影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是空氣。
其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。
有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒後生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。
[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉
三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？
取三支試管，並分別倒入未知液1mL至2mL，然後各滴入石蕊試液2滴至3滴，振盪，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。
[五]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區別開？
取三支試管，並分別倒入未知液1mL至2mL，然後各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
若一個試管中有白色沉澱生成者，原溶液為硝酸銀溶液。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉澱生成，又無其它現象發生的，原溶液為硫酸鋅溶液。
[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？
取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一葯匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。
取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，並往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質為碳酸鉀。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。
再取三支試管分別倒入餘下的三種未知液1mL至2mL並往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉澱不消失，則此原物質為硫酸鉀。
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
其它兩支試管中沒有白色沉澱生成，也無別的現象發生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。
再取兩只試管分別倒入餘下的兩種未知液1mL至2mL，並往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉澱不消失，則此原物質為氯化鉀。
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
在另一試管中沒有白色沉澱生成，也無其它現象發生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。
所以，餘下的一種原物質為硝酸鉀。
[七]如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？
鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。
檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。
或用乾燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。
檢驗氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然後加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振盪，觀察現象。如果有白色沉澱生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉澱不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。
該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。
[八]如何檢驗H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？
(1)H+檢驗。
方法1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2 用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3 用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
(2)Ag+檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。
(3)OH-的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
(4)Cl-的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。
(5)SO42-的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。
(6)CO32-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO32-的存在。
（二）常見物質的物理性質歸納：
1、固體物質的顏色
A 白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化鈣 CaO 、
氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
B 黃色固體：硫粉S C 紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D 藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E 黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、
生鐵Fe
F 綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H 無色固體：冰，乾冰，金剛石 I 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉澱的顏色
A 白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、
碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B 紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 藍色沉澱：氫氧化銅 Cu(OH)2
3、溶液的顏色
A 藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等
B 黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C 淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無色液體：水，雙氧水
E 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液
4、氣體的顏色
A 紅棕色氣體：二氧化氮 B 黃綠色氣體：氯氣
C 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體 等大多數氣體。
三、物質的分離和提純
分離：根據混合物中各成分的性質差異，採用適當的物理或化學方法將它們從混合物中—一分開，得到幾種純凈物的過程。
提純（除雜）：利用物質和雜質的性質不同，選擇適當實驗方法除去該物質中的少量雜質而得到純凈物的過程。提純時只保留混合物的提純成分，除去的雜質不保留。
提純的原則：
①「不增」：除雜時不能引人新雜質，加人的過量除雜劑也應最後除去。
②「不變」：選擇的除雜劑一般只與雜質反應，不能使被提純物質的性質改變。
③「易分」：要選擇簡單易分離、現象明顯、所得物質純度高的除雜方法。
1．常用的物理方法
⑴ 過濾：用於固體不溶物與液體的分離。
⑵ 蒸發：用加熱使溶劑不斷揮發，從而使溶液濃縮或使溶質析出。
2．常用的化學方法
⑴ 溶解過濾法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀鹽酸溶解後過濾
⑵ 生成氣體法：NaCl溶液（Na2CO3）---加適量稀鹽酸
⑶ 生成沉澱法：NaCl溶液（CaCl2）---加適量碳酸鈉溶液後過濾
⑷ 酸鹼中和法：NaCl溶液（NaOH）---加適量稀鹽酸
*相關物質的除雜
1、H2[HCl] 通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、CO2[HCl]通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑
3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
5、氣體的乾燥H2、 CO2、 CO[H2O]可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、鹼石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無水硫酸銅等除去
如：H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 ；CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸
6、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 C + O2點燃 CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4
= FeSO4 + H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4
==== CuSO4 + H2O
9、FeSO4(CuSO4):
加 入足量的鐵粉 Fe + CuSO4 ===
FeSO4 + Cu
10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 HCl + NaOH ====NaCl +H2O
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
Ba(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 NaCl + AgNO3
==== AgCl↓ +
NaNO3
16、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
17、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）
專題一 化學實驗 （三）
——物質的性質實驗
一、初中物質性質實驗比較簡單，多在集氣瓶或試管中進行，現分別敘述如下：
（1）反應器為集氣瓶進行固體與氣體的反應。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。（圖1）
現象：鐵絲——火星四射
木炭——發白光
硫——明亮藍紫色火焰
註：對劇烈的放熱反應（如鐵絲在氧氣中燃燒），應在集氣瓶底部，留少量水或鋪一層細沙。
（2）反應器為試管，反應物之一是液體。
（3）反應器為試管，反應物之一是固體。
進行H2還原氧化銅的實驗（圖2）
要注意：試管口稍向下傾斜；鐵夾夾持試管中上部；導氣管插入靠近試管底部。操作時應先通入純凈H2，將試管中空氣排凈再加熱。反應完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻後再停止通入H2。
（4）反應器為硬質玻璃管
氣體和固體的反應，如CuO+COCu+CO2(圖3)
注意：先將管內空氣排凈再加熱；反應後應使生成物在CO氣流中冷卻。
（5）洗氣裝置（圖4）
將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質氣體被吸收（溶解或發生化學反應）從而達到凈化氣體的目的。
注意：氣流方向，「長進短出」。
（6）二氧化碳滅火
現象：燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅。
結論：CO2氣體比空氣重，一般情況下不支持燃燒。
7. 初中化學實驗有哪些
初中有很多化學實驗，一定要把實驗中的現象、裝置牢記，我整理了一些常見的化學實驗。
1、用H2O2（雙氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
裝置：試管、導管、水槽、集氣瓶
2、KClO3加熱分解
2KClO3=△=2KCl+O2
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
3、KMnO4（高錳酸鉀）加熱分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
裝置：試管、導管、集氣瓶
實驗現象：
1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成處，放於水中飄浮於水面上。
2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，乾燥的燒杯內壁有水珠，塗有石灰水的燒杯變渾濁。
3、白煙能被點燃。
分析及結論：
1、蠟燭難溶於水、質軟。
2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。
3、吹滅蠟燭後的白煙是可燃物。
以上是我整理的初中常見的化學實驗，希望能幫到你。
8. 初中化學實驗步驟整理歸納
不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子-分子-離子(團)的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，下面給大家帶來一些關於初中化學實驗步驟整理歸納，希望對大家有所幫助。
一、空氣中氧氣含量的測定
1.操作步驟：在集氣瓶內加入少量水，並將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷後。立即伸入瓶中並把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅並冷卻後，打開止水夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。
2.實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
3.實驗結論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。
4.注意事項：①紅磷要取足量或過量;②實驗前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點燃紅磷後立即伸入瓶中並把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。
二、高錳酸鉀制氧
1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄
2.實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中
3.實驗結論：利用高錳酸鉀可以制氧
4.注意事項：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
三、電解水
1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通
直流電源，觀察電極上和試管內有什麼現象發生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立後松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進行觀察。
2.實驗現象：通電後，電極上出現了氣泡，通電一段時間以後，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體/燃燒並出現淡藍色火焰。
3.實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。
4.注意事項：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。②在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶於水，但會溶解一小部分;氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。
四、木炭還原氧化銅
1.操作步驟：把剛烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，並將試管固定在鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈加熱混合物幾分鍾。然後先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現象。
2.實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。
3.實驗結論：碳具有還原性。
4.注意事項：①反應完後先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。②實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。
五、一氧化碳還原氧化銅
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，後加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻後停止通入CO。
2.實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。
3.實驗結論：一氧化碳具有還原性。
4.注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。
六、鐵的冶煉
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，後加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻後停止通入CO。
2.實驗現象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。
3.實驗結論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。
4.注意事項：反應結束後應先停止加熱，待冷卻後停止通氣。
七、鐵製品銹蝕條件
1.操作步驟：
(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。
(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然後在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。
(3)將第三支試管用酒精燈烘乾，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與乾燥的空氣接觸。
每天觀察鐵釘生銹的情況，並認真做好記錄。
2.實驗現象：Ⅰ中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。
3.實驗結論：鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程。
4.注意事項：①要用蒸餾水;②要用潔凈無銹的鐵釘。
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