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⑶ 我國化學家侯德榜創立了著名的「侯氏制鹼法」，流程簡圖如圖，請回答：（1）X的化學式是______．（2）②
（1）X是二氧化碳，化學式是CO2．
故填：CO2．
（2）碳酸氫鈉分解生成三種物質，屬於分解反應．
故填：分解反應．
（3）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
故填：燒杯、玻璃棒和漏斗．
（4）濾液中的氯化銨可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．
（5）反應①的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
故填：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
⑷ 1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH 3 、CO 2 等為原料先製得NaHCO 3 進而生產出純鹼，他的「侯氏制鹼
（1）C
（2）①CaCO 3 +2H + == Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O；②飽和NaHCO 3 ；③過濾
（3）向NaOH溶液中通入過量的CO 2 ，NaOH+CO 2 ==NaHCO 3 |
⑸ 侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理
侯氏制鹼法是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行（實質為勒夏特列原理）．制備純鹼（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，所以先製得NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼．
⑹ 侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理
侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。
1、將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。
3、侯氏制鹼法保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%以上，它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時生產出兩種純鹼和氯化銨，將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯。
4、將鹼廠的無用的成分氯離子來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處、又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。
⑺ 高中侯氏制鹼法流程圖
高中侯氏制鹼法流程圖
聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法）
它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於1943年創立的.是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來,同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法.原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣.其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
聯合制鹼法包括兩個過程：
聯合制鹼法與氨鹼法比較,其最大的優點是使食鹽的利用率提高到96％以上,應用同量的食鹽比氨鹼法生產更多的純鹼.另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子,同時,生產出兩種可貴的產品——純鹼和氯化銨.將氨廠的廢氣二氧化碳,轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼,這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯；將鹼廠的無用的成分氯離子（Cl－）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨,製取氮肥氯化銨.從而不再生成沒有多大用處,又難於處理的氯化鈣,減少了對環境的污染,並且大大降低了純鹼和氮肥的成本,充分體現了大規模聯合生產的優越性.
⑻ 侯氏制鹼法流程圖
如下圖所示：
聯合法制鹼是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，製取純鹼，副產氯化銨的過程。純鹼是基本化工原料，用量大，在國民經濟中占重要地位。氯化銨主要用作農肥，但它的質量影響著純鹼工業的發展。「聯合制鹼法」也被稱為「侯氏制鹼法」。
侯氏制鹼法優點：
保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。
碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們曾先後從鹽鹼地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿足工業生產的需要。
1862年，比利時人索爾維（ErnestSolvay1838—1922）發明了以食鹽、氨、二氧化碳為原料製取碳酸鈉的「索爾維制鹼法」（又稱氨鹼法）。此後，英、法、德、美等國相繼建立了大規模生產純鹼的工廠，並組織了索爾維公會，對會員以外的國家實行技術封鎖。
⑼ 29．侯氏制鹼法所得的純鹼中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架台
該方法是通過測定二氧化碳的量進而知道碳酸鈉的質量，再用總質量減之得到氯化鈉的質量，D裝置中氣體為二氧化碳，鼓入空氣的目的是確保二氧化碳全部吸收以保證實驗的精準，否則測的氯化鈉質量會偏高
