鐵與稀硫酸反應的實驗裝置

⑴ 鐵與稀硫酸反應可能會產生有毒氣體,應如何改進實驗

可能會產生二氧化硫
在反應之後，加一個尾氣處理裝置
這個裝置既不能將氫氣吸收，也必須除去雜質
氫氧化鈉溶液就行了

⑵ 鐵與稀硫酸反應的現象

鐵銹（溶解），溶液呈（棕黃）色
Fe2O3＋6HCl＝
2FeCl3＋3H2O
反應一段時間後，又可觀察到鐵釘上出現（氣泡）
Fe
＋
2HCl
＝
FeCl2
＋
H2
|

⑶ 鐵和硫酸反應

1、鐵與稀硫酸反應的實驗現象是：固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

2、鐵和濃硫酸加熱的環境中的碰撞。鐵與硫酸分子碰撞（濃硫酸中的主要碰撞）Fe與H+碰撞（稀硫酸的主要碰撞，濃硫酸中少），所以就會由於硫酸濃度的不同，部分碰撞產生氫氣，而氫氣又不能被氧化轉化掉，所以在不同濃度情況下，有時會出現氫氣的產物。

(3)鐵與稀硫酸反應的實驗裝置擴展閱讀

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

由於稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質。

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵銹。

稀釋應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。

⑷ 鐵與稀硫酸反應的實驗現象和反應類型

反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成氣體能夠燃燒，產生但藍色火焰
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置換反應

⑸ 求鐵與稀硫酸反應的化學方程式是什麼有什麼現象

該反應的化學方程式就是Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑【不容質疑的，這是客觀事實】

你的現象也正確。

⑹ 鐵與稀硫酸反應的化學方程式

鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

⑺ 實驗室利用鐵片與稀硫酸和稀硝酸反應制氫氣

A、加入蒸餾水，氫離子濃度減小，化學反應速率變小，故A錯誤；
B、濃硫酸和鐵發生版鈍化，不權會產生氫氣，故B錯誤；
C、稀硝酸和鐵反應生成一氧化氮，不會生成氫氣；
D、滴加幾滴CuSO ₄ 溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D正確；
故選D．

⑻ 鐵與稀硫酸反應的實驗現象

鐵與稀硫酸反應的實驗現象：
有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，鐵逐漸溶解。回
反應的化學方程答式為：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

如果點燃生成的氣體，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。
希望我的回答能對你的學習有幫助！

⑼ 鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 Fe+H2so4=Feso4+H2

鐵與稀硫酸反應的實驗現象是：固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶液由無內色逐漸變淺綠色容，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。

鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。

(9)鐵與稀硫酸反應的實驗裝置擴展閱讀：

由於稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質。

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵銹。

稀釋應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。

⑽ 稀硫酸和氧化鐵的反應實驗

Fe2O3+3H2SO4=====Fe2(SO4)3+3H2O
現象:鐵銹逐漸消失，溶液有無色變為黃色
要是H2SO4過量，還會進一步反應
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
現象:有氣泡產生