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實驗室利用如圖裝置制備H2S氣體
發布時間：2023-02-14 21:13:371. 實驗室制備硫化氫的原理
原理：用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸），化學反應方程式為FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H2₂↑。
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。
(1)實驗室利用如圖裝置制備H2S氣體擴展閱讀：
硫化氫的性質：
1、燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。
2、顏色與氣味：硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
3、相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。
參考資料來源：網路—硫化氫
2. 實驗室在常溫下用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H2SO4）反應來製取硫化氫氣體（H2S），同時生成硫酸亞鐵
（1）做此實驗必須選用的儀器有：廣口瓶、單孔橡皮塞、集氣瓶、導管、葯匙．
故填：①④⑥⑦⑧．
實驗裝置圖如下圖所示：
（2）因為硫化氫的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，因為硫化氫能夠溶於水，密度比空氣大，不能用排水法和向下排空氣法收集；
集滿硫化氫的集氣瓶應蓋好玻璃片並正放在實驗台上．
故填：向上排空氣；排水法和向下排空氣；硫化氫能夠溶於水，密度比空氣大；正．
（3）硫化亞鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．
故填：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．
3. 實驗室制備硫化氫的實驗裝置解釋
A：發生裝置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑
B：檢測H2S的酸鹼性：遇酸變紅色回
C：檢測亞硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓
D：檢測H2S的還原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾氣吸收：
NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
2.H2S不足量時：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O
純手工，求分.
4. 硫化氫的實驗室制備
實驗室製取硫化氫：
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
5. 實驗室利用如圖裝置可以製取某些氣體，請據圖回答問題：（1）這五個裝置示意圖中，有一個裝置是錯誤的，
（1）這五個裝置示意圖中，E裝置是錯誤的，利用向下排空氣法收集氣體時，導管末端應該接版近權集氣瓶底部．
故填：E．
（2）改進的方法是在試管口塞一團棉花；
實驗室若用B作發生裝置制氧氣，則是利用過氧化氫製取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2
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