裝置b的實驗豎將h2o2溶液

㈦ 為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）．

（1）在A中濃硫酸與Na₂SO₃發生復分解反應產生SO₂氣體，該反應的化學方程式是Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案為：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①由於在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO₂在溶液中也會發生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內空氣後，關閉彈簧夾，故答案為：打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內空氣後，關閉彈簧夾；
②由於溴單質有揮發性，溴單質也可以將SO₂氧化產生同樣的實驗現象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液，故答案為：CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液；
（3）由於H₂SO₃不穩定，受熱容易分解產生有漂白性的SO₂，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液於試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故答案為：取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液於試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；
（4）物質在發生氧化還原反應中氧化性的強的可以擺氧化性弱的製取出來，所以通過上述全部實驗，得出結論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是H₂O₂＞Br₂＞SO₂，故答案為：H₂O₂＞Br₂＞SO₂；

㈧ 常溫下，5%過氧化氫（H2O2）溶液中的過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能迅速分解生成氧氣和水．現有如圖所

（1）從長頸漏斗加入的葯品是液體過氧化氫，錐形瓶中放的葯品是固體二氧化錳，故填：5%過氧化氫溶液，二氧化錳；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能快速分解生成水和氧氣，要收集純凈的氧氣使用排水法，故填：2H₂O₂