實驗室用電石和水反應製取乙炔的裝置

『壹』 實驗室安全製取乙炔的方法

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是錯誤的。因為在有水存在的情況下，CaO不可能是鈣的最終產物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。

『貳』 實驗室通常用電石（主要成分為CaC2）和水反應製取乙炔（C2H2），反應的方程式為：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C

選第二個，陽極用cu，陰極用石墨，電解液用硫酸鈉。你不行在家專自己做做，用6v的直流電源，屬早上把裝置裝好，下午回家你就看不到陽極了，氫氣在石墨棒上得到電子生成氫氣，cu失去電子生成cu(oh)2，而且一部分氫氧化銅會分解為紅色的氧化銅。
第一個不行，
反應式不是cu生成氫氧化銅，而是電解成銅，氧氣和硫酸。
第三個不行，陰極的鐵可以和剛產生的高活性的氫氧化銅反應，將得不到淡藍色的氫氧化銅。
第四個不行，電極沒問題，但是溶液導電性太弱，很難發生反應。

『叄』 實驗室通常用電石（主要成分為CaC 2 ）和水反應製取乙炔（C 2 H 2 ），反應的方程式為：CaC 2 +2H 2 O═C

『肆』 如圖是實驗室用電石和水反應製取乙炔的裝囂．其正確的是（ ）A．B．C．D

A．因為乙炔氣體生成速度太快，且反應會放出大量的熱，易造成液體壓強過大，固液內脫離，反應停止，故容A錯誤；
B．因為乙炔氣體生成速度太快，且反應會放出大量的熱，液體容易沖入收集裝置，故B錯誤；
C．實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液不加熱氣裝置，故C正確；
D．實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液不加熱氣裝置，不用酒精燈加熱，故D錯誤；
故選C．

『伍』 下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題．（1）實驗室常用電石CaC2（灰色塊狀固體）與水反應製取乙

（1）實驗室常用電石CaC₂（灰色塊狀固體）與水反應製取乙炔氣體C₂H₂，可知應選專A裝置來製取乙炔；該氣體能屬用排水法收集，說明乙炔不溶於水、且和水不反應；
故答案為：A；乙炔氣體不溶於水且不與水反應；
（2）二氧化碳不能支持燃燒，也不能燃燒，所以可以用燃著的木條放於集氣瓶口來驗滿；
故答案為：將燃燒的木條放在集氣瓶口，若熄滅則收集滿；
（3）氧氣的密度比空氣大，所以用F裝置來收集氧氣時，應從長導管進氣；
故答案為：a；
（4）將氫氣球置於「空燒杯」中，氣球會浮起來，從而可以驗證氫氣的密度比空氣小；
故答案為：氫氣的密度比空氣小．

『陸』 塊狀固體電石遇水會劇烈反應生成乙炔氣體．實驗室若用此法製取乙炔，選擇的裝置最好是圖中的（）A．B

實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應製取微溶於水的乙炔氣體，反應物用CaC₂（塊狀固體）和水在版常溫下反權應，發生裝置應選擇固液常溫型裝置，而此實驗需嚴格控制加水的速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂，所以只能選擇B，採用分液漏斗控制水的滴加速度．
A、圖中裝置不能控制加水的速度，所以不符合題意；
B、圖中裝置分液漏斗伸入錐形瓶中的部分太短，生成的氣體容易從漏斗逸出，所以不符合題意；
C、圖中裝置不能控制加水的速度，所以不符合題意；
D、圖中裝置能控制加水的速度，所以符合題意；故正確；
故選：D．

『柒』 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇專裝置BD，與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬，
故答案為：BD；H2；CO2 ；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．

『捌』 （1）乙炔是一種重要的化工原料，實驗室用電石（CaC2）與水反應來製取乙炔，寫出實驗室製取乙炔的化學方

（1）碳化鈣（CaC₂）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔，配平即可回，方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙烯與氯氣發生加成反答應，生成氯乙烯的反應為：CH≡CH+HCl