硫酸亞鐵銨制備實驗裝置圖

(1)傾析
(2)應該鐵屑過量(或反應後溶液中必須有鐵剩餘)，否則溶液中可能有Fe ^{3 ＋} 存在減少溶質損失
(3)濃縮至液體表面出現晶膜硫酸亞鐵銨晶體不溶於乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
(4)4[FeSO ₄ ·7H ₂ O]＋O ₂ ===4[Fe(OH)SO ₄ ·3H ₂ O]＋14H ₂ O

Ⅳ 實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸

（1）鐵能夠將三價鐵離子還原成亞鐵離子，所以鐵過量可以保證硫酸亞鐵中不含硫酸鐵，
故答案為：保持鐵過量；
（2）由於在0～60℃范圍內，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小，所以硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體，
故答案為：在0～60℃范圍內，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小；
（3）經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌，乾燥操作，可以得到硫酸亞鐵銨晶體，
故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌，乾燥；
（4）①配製100mL溶液需要的玻璃儀器有：玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，
故答案為：玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯；
②需要知道滴定消耗的高錳酸鉀溶液的體積，然後根據反應計算出亞鐵離子的物質的量，
故答案為：准確測定滴定中消耗高錳酸鉀溶液的體積．

Ⅳ 硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，下圖為製取摩爾鹽過程的示意圖．

（1）碳酸鈉溶液顯鹼性，pH＞7，能除去油污；
（2）過濾操作中，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，能用加熱結晶的方法析出說明摩爾鹽的溶解度隨著溫度的升高而增大；
（3）廢鐵屑中有鐵、氧化鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
（4）從硫酸亞鐵銨的溶液中結晶析出硫酸亞鐵銨，濾液中一定含有硫酸亞鐵銨；
（5）由於硫酸亞鐵銨不溶於酒精，所以能用酒精洗滌摩爾鹽．
故答為：（1）＞；（2）漏斗，溶解度隨著溫度的升高而增大；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（4）硫酸亞鐵銨；（5）硫酸亞鐵銨不溶於酒精．

Ⅵ （2008南通三模）【實驗化學】硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4FeSO46H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中

（1）反應掉的鐵的質量：m（Fe）=m₁-m₂，可計算得生成FeSO₄的物質的量：

m1?m2

56

，根據關系式：Fe～FeSO₄～（NH₄）₂SO₄，步驟三中稱取的（NH₄）₂SO₄質量為：

m1?m2

56

×132，
故答案為：

m1?m2

56

×132；
（2）①Na₂CO₃溶液是一種鹼性溶液，根據對原料除雜要求，不難推出該過程是除去原料上的油污，升高溫度，促進了Na₂CO₃的水解，溶液鹼性增強，去油污能力增強；溫度較高條件下硫酸亞鐵的溶解度較大，所以趁熱過濾防止FeSO₄從溶液中析出，
故答案為：除去鐵屑表面的油污 加快過濾速率，防止FeSO₄被氧化；趁熱過濾防止FeSO₄從溶液中析出；
②濃縮結晶莫爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現，則停止加熱，防止莫爾鹽失水；更不能蒸發至干，蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化，
故答案為：濃縮至液體表面出現潔凈薄膜；
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe³⁺標准色階的配製、待測硫酸亞鐵銨溶液的配製、比色測定；標准色階和待測液配製時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應注意待測液的配製應保證其處於標准溶液（色階）的濃度范圍之內，
故答案為：標准色階和待測液的濃度相當；
④該實驗最終通過將待測液與標准色階的紅色進行比較確定硫酸亞鐵銨產品等級，
故答案為：將待測液與標准色階的紅色進行比較後確定．

Ⅶ 硫酸亞鐵銨的制備

硫酸亞鐵銨的制備
1)復鹽:
A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).
B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球.
C)特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
(2)實驗原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結晶析出.
B)濃縮程度控制.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)
蒸發濃縮:(P32-33)
結晶:(P33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無機物制備實驗中,要求會寫流程圖.
對流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區分,標注實驗的主要條件,如加熱,pH等;
3)習慣上,用 表示有操作,在實際工作中代表一個崗位.如"過濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實驗的流程圖如下(要求畫出)
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨制備流程圖
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
注意事項
1)不必將所有鐵屑溶解完,實驗時溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時要注意分次補充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意計算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸發濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發現晶膜出現即停止攪拌.
5)最後一次抽濾時,注意將濾餅壓實,不能用蒸餾水或母液洗晶體.

實驗步驟
1． 鐵屑表面油污的去除（如用純鐵粉可省去此步）
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2． 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3． 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的（NH4）2SO4（s），配製成（NH4）2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中（此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止（蒸發過程中切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。

Ⅷ 硫酸亞鐵安的制備過程中兩次水浴加熱的目的

NH4）2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亞鐵銨是一種復鹽，一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽後就比較穩定，不易被氧化，因此在定量分析中常用來配製亞鐵離子的標准溶液。為了保持硫酸亞鐵銨這種復鹽分子結構不被破壞，在制備中得控制溫度，使結晶水和銨鹽不被破壞和流失，所以使用水浴。而且在使用和保存中，也不能使用烘乾的方法，應該在乾燥器中存放。

Ⅸ 硫酸亞鐵銨的制備預習實驗報告

硫酸亞鐵銨的制備過程的前期制備硫酸亞鐵時，鐵過量或硫酸過量均能得到硫酸亞鐵，但對純度有影響，鐵過量可防止FeSO4被氧化（但大量過量會消耗酸促進Fe2+水解）,酸過量可抑制水解。一般來說，應是鐵稍過量為宜，過量的鐵再循環使用，並在後續制備過程中補硫酸。