酸鹼中和裝置工藝設計說明書

1. 酸和鹼中和反應的方案

設計實驗1：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液。用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中溶液剛好變成無色時，停止加入鹽酸。在實驗過程中，溶液的鹼性發生了什麼變化?
②「紅酒變白酒」，是鹽酸吃掉氫氧化鈉還是酸吃掉酚酞？用實驗證實你的判斷。能把「白酒」變為「紅酒」
嗎？
設計實驗2：取實驗l所得的少量溶液於一支試管中，另取一根膠頭滴管，向試管中加入l滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又發生什麼變化?這說明了什麼?
③鹽酸與氫氧化鈉反應，生成了什麼？
設計實驗3：取實驗l所得的少量溶液於蒸發皿中，加熱至蒸干，觀察到什麼現象?這說明了什麼?書寫化學方程式。

2. 求酸鹼中和滴定實驗操作步驟

把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數；把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液面，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下准確讀數。
在管下放一潔凈的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入錐形瓶，加入 2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，准確記下滴定管溶液液面的刻度，並准確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的准確性，上述滴定操作應重復二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關系，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。具體計量關系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)為酸，B(Base)為鹼。

3. 設計一個實驗方案。酸鹼中和滴定法濃硫酸的濃度。

滴定的操作要求無論是儀器還是做法都比較難，不適合初三學生做。
介紹一個簡單一些的方法：
1、在燒杯里加入大約50克水，連帶燒杯一起稱量出質量，記錄下來為M1
2、用滴管加入5滴管濃硫酸，再次稱量,為M2。M2-M1就是濃硫酸質量
3、在燒杯里加入大約40毫升15-20%（都可以）的氯化鋇溶液，等到完全反應後澄清，取少量澄清液加一滴氯化鋇溶液，不渾濁就好了。若渾濁還要加一些氯化鋇溶液。
4、先稱出一張濾紙的質量（M3），再用它過濾，用蒸餾水淋洗濾紙上的沉澱，最後連著濾紙一起烘乾，稱量（M4）。M4-M3就是硫酸鋇沉澱質量。
5、計算：按照233份質量的硫酸鋇等於98份質量的硫酸換算出純硫酸質量，除以濃硫酸質量，就得到你的濃硫酸質量分數。

4. 酸鹼中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸鹼中和實驗進行了研究．（1）用

（1）①根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，故答案為：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；
③醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用用醋酸代替上述鹽酸實驗，測得反應前後溫度的變化值會減小，中和熱偏大，數值偏小，故答案為：偏低；
（2）①標准NaOH溶液只能存放在鹼式滴定管中，故答案為：b；
③選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變為淺紅色，且半分鍾不褪色，則達到滴定終點，故答案為：觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變為淺紅色，且半分鍾不褪色；
④三次滴定消耗的體積為：24.02mL，23.96mL，22.52mL，捨去第3組數據，然後求出1、2組平均消耗V（NaOH）=23.99mL，c（待測）=

V(標准)×c(標准)

V(待測)

=

0.100mol/L×23.99mL

25.00mL

=0.096mol/L，故答案為：0.096mol/L；
⑤A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，導致氫氧化鈉溶液體積偏小，所以所測鹽酸濃度偏小，故錯誤；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，所用氫氧化鈉溶液體積不變，所測鹽酸濃度不變，故B錯誤；
C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故C正確；
D．未用標准液潤洗鹼式滴定管，氫氧化鈉溶液濃度偏小，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故D正確；
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈後未乾燥，待測液的物質的量不變，所用氫氧化鈉溶液體積不變，所測鹽酸濃度不變，故E錯誤；
故選：CD；

5. 酸鹼廢氣中和處理塔工作原理是怎樣的

有機廢氣處理塔之催化燃燒法
催化燃燒是典型的氣-固相催化反應，其實質是活性氧參與的深度氧化作用。在催化燃燒過程中，催化劑的作用是降低活化能，同時催化劑表面具有吸附作用，使反應物分子富集於表面提高了反應速率，加快了反應的進行。藉助催化劑可使有機廢氣在較低的起燃溫度條件下，發生無焰燃燒，並氧化分解為CO2和H2O，同時放出大量熱能。該工藝具有處理效率高，無二次污染。但該工藝投資較大，對有機廢氣的有機物的濃度有一定的要求及經營管理與操作水平要！
酸鹼廢氣中和處理塔工作原理
活性氧除臭技術(AOE。其主要原理是採用電離技術將空氣中的氧失去電子或得到電子，使其成為氧分子與臭氧之間的中間態，這時氧得到活化，能級提高，成為活性氧。按理論計算活性氧的氧化能力是氧氣的1000能量」?NH3+O2、O+2
、SO2、H2O活性氧不會對人體產生副作用，可直接進入室內環境。根據原子物理原理在活性氧作用下，只要極小的能量就能處理很大的風量，因此採用活性氧有一個很大的技術特點就是節能。

6. 酸鹼中和池圖集s418.1多少立方米

1-5立方米。中和池按平面圖形分矩形與圓形兩種，按工藝分為投葯中和池和過濾中和池兩種。投葯中和法是在廢水進入中和池前投加鹼性或酸性葯劑（石灰、石灰石、蘇打、苛性鈉、工業硫酸、鹽酸或硝酸等）使酸性廢水或鹼性廢水與葯劑在池中勻質混合後進行中和反應處理。

過濾中和法是在池中填加具有中和性能的濾料（石灰石、白雲石、大理石等），使酸性廢水通過濾料時受到中和作用。

有時將鹼性廢水與酸性廢水在池中直接混合進行中和處理。投葯法的投葯劑量和過濾法採用的濾層，濾料性能都應通過計算和試驗確定。處理酸性或鹼性廢水的構築物應採取防腐措施。

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腐蝕，其中也包括上述因素與力學因素或者生物因素的共同作用。某些物理作用例如金屬材料在某些液態金屬中的物理溶解現象也可以歸入金屬腐蝕范疇。

有色金屬及其合金可以發生腐蝕但並不生銹，而是形成與鐵銹相似的腐蝕產物，如銅和銅合金錶面的銅綠，偶爾也被人稱作銅銹。

7. 酸鹼中和滴定的實驗操作

利用已知濃度的酸(或鹼)，通過滴定來測定未知濃度的鹼(或酸)。進行中和滴定時，酸、鹼的濃度一般都用摩爾濃度表示。中和滴定的操作步驟是：(1)做好滴定前的准備工作①洗凈滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③往滴定管里裝標准溶液，將液面調至「0」刻度。(2)滴定。以已知濃度的鹽酸測定氫氧化鈉浴液濃度為例。①用移液管量取25毫升待測氫氧化鈉溶液放入錐形瓶里，滴入幾滴甲基橙指示劑。振盪錐形瓶使溶液充分混合，這時溶液呈黃色。②把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一白瓷板或一張白紙。右手拿住錐形瓶，左手小心地旋轉酸滴定管的旋塞使酸滴下，邊滴邊搖動錐形瓶(向一個方向作圓周轉動)，直到加入一滴酸後溶液顏色從黃色變為橙色，靜置半分鍾顏色不再變化，這就表示已到達滴定終點。③讀取滴定管液面所在刻度的數值，記錄。④將錐形瓶里的溶液倒掉，用自來水沖洗干凈最後用蒸餾水淋洗一次。按上述滴定方法重復兩次，記錄每次滴定所用酸液的體積數。⑤求出三次滴定數據的平均值，用以計算待測氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。如果是用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度，要先用移液管量取鹽酸放入錐形瓶里，加入2滴酚酞指示劑。把氫氧化鈉溶液注入鹼式滴定管里進行滴定。滴定三次後用平均值計算出鹽酸的摩爾濃度。

8. 酸鹼洗滌塔的工作原理

酸性氣體從塔體下方進氣口沿切向進入凈化塔，在通風機的動力作用下，迅速充滿進氣段空間，然後均勻地通過均流段上升到*級填料吸收段。在填料的表面上，氣相中酸性物質與液相中鹼性物質發生化學反應。反應生成物油（多數為可溶性鹽類）隨吸收液流入下部貯液槽。未完全吸收的酸性氣體繼續上升進入*級噴淋段。在噴淋段中吸收液從均布的噴嘴高速噴出，形成無數細小霧滴與氣體充分混合、接觸、繼續發生化學反應。然後酸性氣體上升到第二級填料段、噴淋段進行與*級類似的吸收過程。第二級與*級噴嘴密度不同，噴液壓力不同，吸收酸性氣體濃度范圍也有所不同。在噴淋段及填料段兩相接觸的過程也是材熱與傳質的過程。通過控制空塔流速與滯貯時間保證這一過程的充分與穩定。對於某些化學活潑性較差的酸性氣體，尚需在吸收液中加入一定量的表面活性劑。塔體的zui上部是除霧段，氣體中所夾帶的吸收液霧滴在這里被清除下來，經過處理後的潔凈空氣從凈化塔上端排氣管放入大氣，詳情你可以咨詢下蘇州瑞風環保設備，一手貨源實體廠家,20年生產經驗,鹼液噴淋吸收塔,2020酸霧凈化塔,性能優良,運行高效,降價優惠中,pp焊接價格低於同行,環保節能,網上訂購享優惠,