設計電池裝置

（10分每空2分）（1）電解質溶液為氯化鐵溶液
（2）負極材料鐵，電極反應式 Fe – 2e ^- = Fe ²⁺
（3）正極材料石墨，電極反應式 2Fe ³⁺ + 2e ^- = 2Fe ²⁺

❺ 利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設計原電池裝置．（1）在框圖中畫出實驗裝置圖，並指出：負極材料為_____

（1）由反應「Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂」可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電內子而被氧化，
電極容反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，
電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解質溶液為FeCl₃，實驗裝置圖可設計如下：，
故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活潑金屬或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的物質的量為0.1mo，質量為6.5g，故答案為：6.5．

❻ 用稀硫酸、銅片、鐵片製作的簡易電池裝置的實驗結論

(2)氧化反應Cu2++=Cu Fe2+物質的量增多0.5molCu2+ 物質的量減少0.5mol

❼ 某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．（1）該電池中OH-向______極移動（填「正」

（1）原電池中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以氫氧根離子向版負極移動，故答案為：負權；
（2）該燃料電池中，通入甲醇的電極是分解、通入氧氣的電極是正極，負極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O、正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）加入9.8g Cu（OH）₂固體能使電解質溶液恢復原狀，n[Cu（OH）₂]=

9.8g

98g/mol

=0.1mol，相當於加入0.1molCuO和0.1molH₂O，根據Cu原子守恆得n（CuSO₄）=n[Cu（OH）₂]=0.1mol，則C（CuSO₄）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
根據O原子守恆得n（O₂）=n[Cu（OH）₂]=0.1mol，根據H原子守恆得n（H₂）=n[Cu（OH）₂]=0.1mol，
則氣體體積=（0.1+0.1）mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：0.2mol/L；4.48L．

❽ 根據已具備的氧化還原反應知識和電學，利用提供的實驗用品，設計一套電池裝置。

利用活潑金屬與酸反應生成氫氣的反應來設計 原電池
正極：銅
負極：鎂
電解質溶液：檸檬汁
導線，金屬夾 ，手電筒用小燈泡（或發光二級管），500ml燒杯

把檸檬汁放入燒杯中，將鎂條和銅片分別以金屬夾與導線相連接，導線用金屬夾與發光二級管相連，再把銅片放入燒杯，將鎂條放入燒杯中的液體里，注意金屬面平行，，二極體會發光，，

❾ 用品：鎂條、銅片、鐵片、導線、金屬夾、手電筒用小燈泡、果汁、500ML燒杯。設計一套電池裝置。

在燒杯中加入果汁，把鎂條用導線接在電燈負極，把銅片用導線接在正極，把銅片和鎂條放入果汁

❿ 某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．（1）該電池正極的電極反應式為：______；

（1）該燃料電池中，來正極源上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）得失電子相等條件下，將電極反應式相加即得電池反應式，所以得電池反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，故答案為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．