有機實驗的反應裝置

① 有機合成實驗有哪些

有機合成實驗有：乙酸異戊酯的綠色合成、苯胺的綠色合成、聚苯胺的合成、環氧樹脂的合成、白乳膠的合成和鈦酸鉛的制備等。

有機實驗的原則

1、拿到一個目標化合物，一定要好好做文獻檢索並調閱原文，如果是已知化合物，選擇一般、不是很苛刻的條件（如需要特殊催化劑、嚴格無水無氧等）、易於工業化的工藝來做小試；如果沒有相同的化合物，選擇那些相似度高的工藝。

一定不要在精神狀態不好的時候做實驗，精神狀態不好的時候最容易出問題，如加錯原料或加錯原料順序、失誤引發沖料等。處理反應前取樣監控，監控結果出來之前不要貿然處理；對於多步反應，注意每一步的中間體產物留樣。

② 攪拌器在有機化學實驗室中是怎麼使用的

加均勻，從而有利於化學反應的進行特別是非均相反應。攪拌的方法有三種：人工攪拌、磁力攪拌、機械攪拌。人工攪拌一般藉助於玻
棒就可以進行，磁力攪拌是利用磁力攪拌器，機械攪拌則是利用機械攪拌器。
磁力攪拌器由於磁力攪拌器容易安裝。因此，它可以用來進行連續攪拌尤其當反應量比較少或在反應是在密閉條件下進行，磁力攪
拌器的使用更為方便。但缺點是對於一些粘稠液或是有大量固體參加或生成的反應，磁力攪拌器無法順利使用，這時就應選用機械攪拌
器作為攪拌動力。磁力攪拌器是利用磁場的轉動來帶動磁子的轉動。磁子是在一小塊金屬用一層惰性材料（如聚四氟乙烯等）包裹著的
，也可以自製：用一截10# 鐵鉛絲放入細玻管或塑料管中，兩端封口。磁子的大小大約有10mm、20mm、30mm長，還有更長的磁子，磁子
的形狀有圓柱形、橢圓形和圓形等，可以根據實驗的規模來選用。機械攪拌器機械攪拌器主要包括三部分：電動機、攪拌棒和攪拌密封
裝置。電動機是動力部分，固定在支架上，由調速器調節其轉動快慢。攪拌棒與電動機相連，當接通電源後，電動機就帶動攪拌棒轉動
而進行攪拌，攪拌密封裝置是攪拌棒與反應器連接的裝置，它可以使反應在密封體系中進行。攪拌的效率在很大程度上取決於攪拌棒的
結構。可根據反應器的大小、形狀、瓶口的大小及反應條件的要求，選擇較為合適的攪拌棒。

③ 求 高一至高二第一冊書中有機化學實驗的裝置、反應方程式和現象。

高中化學實驗
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火 焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著 。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27．紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。
37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45．加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47．加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48．加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58．向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時間較長，容器內壁有液滴生成）。
63．加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水退色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水退去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至退去 。
70．苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色退色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

④ 有機實驗有哪些

有機實驗有下面這些：

1、乙烯、乙炔的製取與性質；2、苯的溴代與硝化；3、石油蒸餾、石蠟催化裂化及煤的干餾；4、乙酸乙酯的製取；5、酚醛樹脂的製取；6、醛的銀鏡反應、與新制氫氧化銅反應以及蛋白質的鹽析等物質的性質實驗。7、乙酸乙酯、二糖、多糖等物質的水解實驗。

3.注意冷卻

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：「蒸餾水的製取實驗」和「石油的蒸餾實驗」。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「石蠟的催化裂化實驗」和「溴苯的製取實驗」。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

4.注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如「乙烯的制備實驗」中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體；再如「溴苯的制備實驗」和「硝基苯的制備實驗」，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃鹼液洗滌。

5.注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如「濃硫酸使蔗糖脫水實驗」（也稱「黑麵包」實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、「乙烯制備實驗」中醇酸混合液的配製。

⑤ 有機化學實驗裝置的裝配和拆卸的原則 裝配：是從下往上.從左往右嗎拆卸是從右往左,從上往下嗎

是從下往上.從左往右..
例如,先撤去酒精燈,在拆掉反應裝置.所以從內下到上.
而反應裝置一般在左邊,右邊是冷容凝管,接受瓶之類的.
當然先把左邊的反應器停了,才能拆掉右邊的接受瓶.所以從左往右..

⑥ 求高中有機化學實驗，越多越好，

有機化學基礎實驗
（一） 烴
1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性質）

驗：取一個100mL的大量筒（或集氣瓶），用排 水 的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。
現象：大約3min後，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現 油狀液體 ，量筒內飽和食鹽水液面 上升 ，可能有晶體析出【會生成HCl，增加了飽和食鹽水】
解釋： 生成鹵代烴

2. 石油的分餾（必修2、P57，重點）（分離提純）

（1） 兩種或多種 沸點 相差較大且 互溶 的液體混合物，要進行分離時，常用蒸餾或分餾的分離方法。
（2） 分餾（蒸餾）實驗所需的主要儀器：鐵架台(鐵圈、鐵夾)、石棉網、 蒸餾燒瓶 、帶溫度計的單孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 錐形瓶 。
（3） 蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸
（4） 溫度計的位置：溫度計的水銀球應處於 支管口 （以測量蒸汽溫度）
（5） 冷凝管：蒸氣在冷凝管內管中的流動方向與冷水在外管中的流動方向 下口進，上口出
（6） 用明火加熱，注意安全

3. 乙烯的性質實驗（必修2、P59）
現象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反應）（檢驗）
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反應）（檢驗、除雜）
乙烯的實驗室製法：

（1） 反應原料：乙醇、濃硫酸
（2） 反應原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
副反應：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
C2H5OH + 6H2SO4（濃） 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
（3） 濃硫酸：催化劑和脫水劑（混合時即將濃硫酸沿容器內壁慢慢倒入已盛在容器內的無水酒精中，並用玻璃棒不斷攪拌）
（4） 碎瓷片，以防液體受熱時爆沸;石棉網加熱，以防燒瓶炸裂。
（5） 實驗中要通過加熱使無水酒精和濃硫酸混合物的溫度迅速上升到並穩定於170℃左右。（不能用水浴）
（6） 溫度計要選用量程在200℃～300℃之間的為宜。溫度計的水銀球要置於反應物的中央位置，因為需要測量的是反應物的溫度。
（7） 實驗結束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸。【記】倒著想，要想不被倒吸就要把水中的導管先拿出來
（8） 乙烯的收集方法能不能用排空氣法 不能，會爆炸
（9） 點燃乙烯前要_驗純_。
（10） 在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。
（11） 必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。

4、乙炔的實驗室製法：

（1） 反應方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加熱）
（2） 發生裝置：固液不加熱（不能用啟普發生器）
（3） 得到平穩的乙炔氣流：①常用飽和氯化鈉溶液代替水（減小濃度） ②分液漏斗控制流速 ③並加棉花，防止泡沫噴出。
（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夾雜著H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的氣體，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去雜質氣體
（5） 反應裝置不能用啟普發生器及其簡易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什麼？①反應放出的大量熱，易損壞啟普發生器（受熱不均而炸裂）。②反應後生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量CaC2進入啟普發生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發生器失去作用。
（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?
乙炔慢,因為乙炔分子中叄鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

5、苯的溴代（選修5，P50）（性質）

（1） 方程式：
原料：溴應是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加熱)加入鐵粉起催化作用，但實際上起催化作用的是 FeBr3 。
現象：劇烈反應，三頸瓶中液體沸騰，紅棕色氣體充滿三頸燒瓶。導管口有棕色油狀液體滴下。錐形瓶中產生白霧。
（2） 順序：苯，溴，鐵的順序加葯品
（3） 伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是 導氣 、冷凝（以提高原料的利用率和產品的收率）。
（4） 導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為_HBr氣體易溶於水，防止倒吸_（進行尾氣吸收，以保護環境免受污染）。
（5） 反應後的產物是什麼？如何分離？純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有_溴_的緣故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_，振盪，再用分液漏斗分離。分液後再蒸餾便可得到純凈溴苯（分離苯）
（6） 導管口附近出現的白霧，是__是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴_。
探究：如何驗證該反應為取代反應？ 驗證鹵代烴中的鹵素
①取少量鹵代烴置於試管中，加入NaOH溶液；②加熱試管內混合物至沸騰；
③冷卻，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸銀溶液，觀察沉澱的顏色。
實驗說明：
①加熱煮沸是為了加快鹵代烴的水解反應速率，因為不同的鹵代烴水解難易程度不同。
②加入硝酸酸化，一是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與硝酸銀反應從而對實驗現象的觀察產生影響；二是檢驗生成的沉澱是否溶於稀硝酸。

6、苯的硝化反應（性質）
反應裝置：大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒精燈等
實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配製一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中。
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振盪，混和均勻。【先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到50-60C，再加入苯(苯的揮發性)】
③在50-60℃下發生反應，直至反應結束。
④除去混和酸後，粗產品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最後再用蒸餾水洗滌。
⑤將用無水CaCl2乾燥後的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
【注意事項】
（1） 配製一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：_先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到50-60C，再加入苯(苯的揮發性)
（2） 步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是_水浴_。
（3） 步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_分液漏斗_。
（4） 步驟④中粗產品用5％NaOH溶液洗滌的目的是_除去混合酸_。
（5） 純硝基苯是無色，密度比水_大_(填「小」或「大」)，具有_苦杏仁味_氣味的油狀液體。
（6） 需要空氣冷卻
（7） 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何： ①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發 ③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)
（8） 溫度計水銀球插入水中 濃H2SO4在此反應中作用：催化劑，吸水劑

（二）烴的衍生物
1、溴乙烷的水解
（1）反應原料：溴乙烷、NaOH溶液
（2）反應原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
化學方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr
注意：（1）溴乙烷的水解反應是可逆反應，為了使正反應進行的比較完全，水解一定要在鹼性條件下進行；
（3）幾點說明：①溴乙烷在水中不能電離出Br-，是非電解質，加AgNO3溶液不會有淺黃色沉澱生成。
②溴乙烷與NaOH溶液混合振盪後，溴乙烷水解產生Br-，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產生的是Ag2O黑色沉澱，無法驗證Br-的產生。
③水解後的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH，再加AgNO3溶液，產生淺黃色沉澱，說明有Br-產生。
2、乙醇與鈉的反應（必修2、P65，選修5、P67~68）（探究、重點）
無水乙醇
水
鈉沉於試管底部，有氣泡
鈉熔成小球，浮游於水面，劇烈反應，發出「嘶嘶」聲，有氣體產生，鈉很快消失

工業上常用NaOH和乙醇反應，生產時除去水以利於CH3CH2ONa生成
實驗現象：乙醇與鈉發生反應，有氣體放出，用酒精燈火焰點燃氣體，有「噗」的響聲，證明氣體為氫氣。向反應後的溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈。

3、 乙醇的催化氧化（必修2、65）（性質）

把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面 變紅 ；反復多次後，試管中生成有 刺激性 氣味的物質（乙醛），反應中乙醇被 氧化 ，銅絲的作用是 催化劑 。
聞到一股刺激性氣味，取反應後的液體與銀氨溶液反應，幾乎得不到銀鏡;取反應後的液體與新制的Cu(OH)2鹼性懸濁液共熱，看不到紅色沉澱，因此無法證明生成物就是乙醛。通過討論分析，我們認為導致實驗結果不理想的原因可能有2個：①乙醇與銅絲接觸面積太小，反應太慢;②反應轉化率低，反應後液體中乙醛含量太少，乙醇的大量存在對實驗造成干擾。

乙醛的銀鏡反應
（1）反應原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
（2）反應原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
（3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管
銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入1mL2%的硝酸銀，然後一變振盪，一邊滴入2%的稀氨水，直到產生的沉澱恰好溶解為止。（注意：順序不能反）
（4）注意事項：
①配製銀氨溶液時加入的氨水要適量，不能過量，並且必須現配現用，不可久置，否則會生成容易爆炸的物質。
②實驗用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。
③必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱（否則會生成易爆物質），水浴溫度不宜過高。
④如果試管不潔凈，或加熱時振盪，或加入的乙醛過量時，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏鬆的沉澱或雖銀雖能附著在試管內壁但顏色發烏。
⑤實驗完畢，試管內的混合液體要及時處理，試管壁上的銀鏡要及時用少量的硝溶解，再用水沖洗。（廢液不能亂倒，應倒入廢液缸內）
成敗關鍵：1試管要潔凈 2．溫水浴加熱3．不能攪拌4．溶液呈鹼性。 5．銀氨溶液只能臨時配製，不能久置，氨水的濃度以2％為宜。。
能發生銀鏡的物質：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類 即含有醛基（比如各種醛，以及甲酸某酯等)
2.甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等
4.葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖
清洗方法
實驗前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗
實驗後可以用硝酸來清洗試管內的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水
銀鏡反應的用途：常用來定量與定性檢驗 醛基 ；也可用來制瓶膽和鏡子。

與新制Cu(OH)2反應:乙醛被新制的Cu（OH）2氧化
（1）反應原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
（2）反應原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（3）反應裝置：試管、酒精燈、滴管
（4）注意事項：
①本實驗必須在鹼性條件下才能成功。
②Cu（OH）2懸濁液必須現配現用，配製時CuSO4溶液的質量分數不宜過大，且NaOH溶液應過量。若CuSO4溶液過量或配製的Cu（OH）2的質量分數過大，將在實驗時得不到磚紅色的Cu2O沉澱（而是得到黑色的CuO沉澱）。
新制Cu(OH)2的配製中試劑滴加順序 NaOH — CuSO4 — 醛 。試劑相對用量 NaOH過量
反應條件：溶液應為_鹼_性，應在__水浴_中加熱
用途：這個反應可用來檢驗_醛基__；醫院可用於 葡萄糖 的檢驗。

乙酸的酯化反應：（性質，制備，重點）
（1）反應原料：乙醇、乙酸、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液
（2）反應原理:

（3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈

（1） 實驗中葯品的添加順序 先乙醇再濃硫酸最後乙酸
（2） 濃硫酸的作用是 催化劑、吸水劑（使平衡右移） 。
（3） 碳酸鈉溶液的作用 ①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)
（4） 反應後右側試管中有何現象？ 吸收試管中液體分層，上層為無色透明的有果香氣味的液體
（5） 為什麼導管口不能接觸液面？ 防止因直接受熱不均倒吸
（6） 該反應為可逆反應，試依據化學平衡移動原理設計增大乙酸乙酯產率的方法 小心均勻加熱，保持微沸，有利於產物的生成和蒸出，提高產率
（7） 試管：向上傾斜45°，增大受熱面積
（8） 導管：較長，起到導氣、冷凝作用
（9） 利用了乙酸乙酯易揮發的特性

油脂的皂化反應（必修2、P69）（性質，工業應用）
（1）乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反應物溶為均勻的液體
（2）油脂已水解完全的現象是 不分層
（3）食鹽的作用 使肥皂發生凝聚而從混合液中析出，並浮在表面

酚醛樹脂的製取
原理：
①濃鹽酸的作用 催化劑 ；②導管的作用 起空氣冷凝管的作用——冷凝迴流（反應物易揮發）；③反應條件 濃HCl、沸水浴
④生成物的色、態 白色膠狀物質 ⑤生成物應用 酒精 浸泡數分鍾後再清洗。
反應類型 縮聚
（三）大分子有機物
1. 葡萄糖醛基的檢驗（必修2、P71）（同前醛基的檢驗，見乙醛部分）
注意：此處與新制Cu(OH)2反應條件為直接加熱。
2、蔗糖水解及水解產物的檢驗（選修5、P93）（性質，檢驗，重點）
實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，並在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然後向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈鹼性。最後向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。
（1） 現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含 醛基 ，不顯 還原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下發生水解反應的產物具有 還原性 性。
（2） 稀硫酸的作用 催化劑
（3） 關鍵操作 用NaOH中和過量的H2SO4
3. 澱粉的水解及水解進程判斷（選修5、P93，必修2、P72）（性質，檢驗，重點）
（1） 實驗進程驗證：（實驗操作閱讀必修2第72頁）
①如何檢驗澱粉的存在？碘水
②如何檢驗澱粉部分水解？變藍、磚紅色沉澱
③如何檢驗澱粉已經完全水解？不變藍、磚紅色沉澱
（四）氨基酸與蛋白質
1、氨基酸的檢驗（選修5、P102）（檢驗，僅作參考）
茚三酮中加入氨基酸，水浴加熱，呈 藍 色
2、蛋白質的鹽析與變性（選修5、P103）（性質，重點）
（1）鹽析是 物理 變化，鹽析不影響（影響/不影響）蛋白質的活性，因此可用鹽析的方法來分離提純蛋白質。常見加入的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液。
（2）變性是 化學 變化，變性是一個 不可逆 的過程，變性後的蛋白質 不能 在水中重新溶解，同時也失去 活性 。
蛋白質的顏色反應（檢驗）
（1）濃硝酸：條件 微熱 ，顏色 黃色 （重點）
（2）雙縮脲試劑：試劑的制備 同新制Cu(OH)2溶液 ，顏色 紫玫瑰色 （僅作參考）
蛋白質受物理或化學因素的影響，改變其分子內部結構和性質的作用。一般認為蛋白質的二級結構和三級結構有了改變或遭到破壞，都是變性的結果。能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強鹼、重金屬鹽、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白質變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振盪或攪拌等。
結果：失去生理活性
顏色反應：硝酸與蛋白質反應，可以使蛋白質變黃。這稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質，是蛋白質的特徵反應之一。 蛋白質黃色反應 某些蛋白質跟濃硝酸作用呈黃色，有這種反應的蛋白質分子一般都存在苯環。

乙醇和重鉻酸鉀
儀器試劑：圓底燒瓶、試管、酒精燈、石棉網、重鉻酸鉀溶液、濃硫酸、無水乙醇
實驗操作 ：在小試管內加入1mL 0.5%重鉻酸鉀溶液和1滴濃硫酸，在帶有塞子和導管的小蒸餾燒瓶內加入無水乙醇，加熱後，觀察實驗現象。
實驗現象：反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。
應用：利用這個原理可製成檢測司機是否飲酒的手持裝置。
因為乙醇可被重鉻酸鉀氧化，反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。剛飲過酒的人呼出的氣體中含有酒精蒸汽，因此利用本實驗的反應原理，可以製成檢測司機是否飲酒的手持裝置，檢查是否違法酒後駕車。
1、如何用化學方法區別乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四種物質的水溶液？
加入新制Cu(OH)2後的現象
藍色沉澱不消失
藍色沉澱不消失
藍色沉澱消失變成藍色溶液
藍色沉澱消失變成藍色溶液
混合溶液加熱後現象
無紅色沉澱
有紅色沉澱
無紅色沉澱
有紅色沉澱
結論
乙醇
乙醛
乙酸
甲酸
2、某芳香族化合物的分子式為C8H8O4，已知1mol該化合物分別與Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三種物質的物質的量之比為3﹕2﹕1，而且該化合物苯環上不存在鄰位基團，試寫出該化合物的結構簡式。
解析：由消耗1mol NaHCO3，可知該化合物一個分子中含有一個羧基：—COOH；由消耗2mol NaOH，可知該化合物一個分子中還含有一個酚羥基：—OH；由消耗3mol Na，可知該化合物一個分子中還含有一個醇羥基：—OH。所以其結構簡式為：

三、有機物的分離、提純
分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開(要還原成原來的形式)，分別得到純凈的物質；提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈的物質(摒棄雜質)。常用的方法可以分成兩類：
1、物理方法：根據不同物質的物理性質(例如沸點、密度、溶解性等)差異，採用蒸餾、分餾、萃取後分液、結晶、過濾、鹽析等方法加以分離。
蒸餾、分餾法：對互溶液體有機混合物，利用各成分沸點相差較大的性質，用蒸餾或分餾法進行分離。如石油的分餾、煤焦油的分餾等。但一般沸點較接近的可以先將一種轉化成沸點較高的物質，增大彼此之間的沸點差再進行蒸餾或分餾。如乙醇中少量的水可加入新制的生石灰將水轉化為Ca(OH)2，再蒸餾可得無水乙醇。
萃取分液法：用加入萃取劑後分液的方法將液體有機物中的雜質除去或將有機物分離。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水後分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分離。
鹽析法：利用在有機物中加入某些無機鹽時溶解度降低而析出的性質加以分離的方法。如分離肥皂和甘油混合物可加入食鹽後使肥皂析出後分離。提純蛋白質時可加入濃的(NH4)2SO4溶液使蛋白質析出後分離。
2、化學方法：一般是加入或通過某種試劑(例NaOH、鹽酸、Na2CO3、NaCl等)進行化學反應，使欲分離、提純的混合物中的某一些組分被吸收，被洗滌，生成沉澱或氣體，或生成與其它物質互不相溶的產物，再用物理方法進一步分離。
(1)洗氣法：此法適用於除去氣體有機物中的氣體雜質。如除去乙烷中的乙烯，應將混合氣體通入盛有稀溴水的洗氣瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗氣瓶中除去。不能用通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣的方法，因為乙烯與酸性高錳酸鉀溶液會發生反應生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2氣體可將混合氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣。
(2)轉化法：將雜質轉化為較高沸點或水溶性強的物質，而達到分離的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和濃硫酸使之反應而轉化為乙酸乙酯的方法，因為該反應可逆，無法將乙酸徹底除去。應加入飽和Na2CO3溶液使乙酸轉化為乙酸鈉溶液後用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴轉化為鹽溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰將水轉化為Ca(OH)2，再蒸餾可得無水乙醇。
混合物的提純

⑦ 在有機化學實驗中,分液漏斗的主要作用是哪些

1、用於有機液體之間的反應。
2、控制所加有機液體的量及反應速率的大小（因有活塞控制）。
3、對萃取後形成的互不相溶的兩液體進行分液。
4、在很多反應裝置中還可以檢漏。

⑧ 蒸餾瓶在化學實驗中的用途

主要是用在有機化學實驗中，作為反應裝置，蒸餾裝置等。蒸餾一般用酒精燈加熱，需墊石棉網。在一些狀況下還可以用來提純，分開混和物等

⑨ 有機化學實驗中，什麼時候用迴流反應裝置怎樣操作

比如說反應過來程需要加熱的時自候(因為很多反應物(有機物)在加熱下會形成蒸氣不冷凝則會使之流失,從而導致反應轉化率低或失敗),加一個球型冷凝管在反應容器(燒瓶)上頭,再通水,溫度過高則球型冷凝管里不通水用空氣冷凝

⑩ 有機合成反應的裝置叫啥名字

從左到右分別是溫度計、滴液漏斗、球形冷凝管。容器叫三頸瓶。瓶子里還應該有個磁力攪拌子。此裝置並不是固定裝置，根據實驗條件可以更換其他部件。