㈠ 如圖所示為實驗室常用四實驗裝置：據此回答下列問題：（i）寫出帶標號儀器四名稱：①______ ②______；
（1）①是鐵架台，常用於固定、支持實驗裝置；②是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：鐵架台；集氣瓶．
（2）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應製取CO2，反應的化學方程式為：CaCO3+23C3═CaC32+32O+CO2↑；
四氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2Na3CO3
| &nbfp;&nbfp;△&nbfp;&nbfp; | .
㈡ 實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗．請回答：（1）加熱一段時間後，燒杯中觀察到的實驗現
（1）試管中碳酸氫鈉加熱分解生成了二氧化碳氣體，所以會觀察到澄清石灰內水會變渾濁，故答案容為：澄清石灰水變渾濁；
（2）實驗結束時的正確操作是將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈，避免先停止加熱，導致試管中壓強減小，發生倒吸現象，
故答案為：①；倒吸；
（3）碳酸氫鈉熱穩定性較差，加熱能夠分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 | △ | .
㈢ 化學實驗碳酸氫鈉受熱分解
將實驗儀器組裝好後，將導管的一端放入水中，加熱試管，若過一會兒，導管口有連續的氣泡冒出時，說明裝置的氣密性好。若沒有上述現象，則氣密性不好，這時要一段一段的仔細用上述方法檢驗。
㈣ 某同學利用加熱碳酸氫鈉地方法製取二氧化碳，發生裝置是什麼為什麼不用碳酸氫銨製取
跟實驗室製取氧氣的裝置完全一樣，就是一個大試管（略向下傾斜），用一個帶導專管的橡皮屬塞塞住，用向上排空氣法收集:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O；
由於生成物中有水，所以中間還需要乾燥氣體的裝置（濃硫酸洗氣瓶）。
不用碳酸氫銨的原因是他受熱分解會產生氨氣，影響二氧化碳的純度：
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O
㈤ 碳酸氫鈉受熱分解的裝置，大試管口放點棉花為什麼呢
防止反應過於劇烈，生成的氣流將固體粉末吹入導管，發生堵塞，造成事故。
㈥ 加熱碳酸氫鈉分解用蒸發皿還是坩堝
碳酸氫鈉的分解溫度很低，還不到200度，因此使用坩堝、蒸發皿都可以完成。
㈦ 下圖是兩個實驗裝置（鐵架台等輔助儀器略去未畫） &n...
| （1） Ⅱ，Ca 2+ +2OH — +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O，Na 2 CO 3 （2）2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；該反應能放出大量的熱。（3）32．8%
與加熱分解碳酸氫鈉實驗裝置相關的資料
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