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實驗室用如下裝置製取氯氣
發布時間：2023-02-09 21:56:00Ⅰ 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼
實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。
用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。
將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。
氯氣的性質
氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。
氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
Ⅱ 實驗室製取氯氣
大概思路
先把方程式列出來 MnO2+4HCL（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
然後判斷哪個反應物過量 這里是MnO2 然後算出物質的量是0.15mol 以物質的量進行計算 算出氯氣的物質的量是0.15mol 然後標況下乘以22.4L/mol 就算出第一題
被氧化的氯是2mol 也就是 2mol氯化氫 再用物質的量計算出 被氧化的氯化氫物質的量為0.3mol 乘以摩爾質量36.5g/mol 第二題出來了
第三題 注意鹽酸有剩餘 是0.4mol 所以鹽酸中所含cl-物質的量是0.4mol 而生成的MnCl2中 Cl-的物質的量為 0.15*2=0.3mol 合起來是0.7mol 再除以溶液的體積 算出濃度 注意單位 第二小問 就是把方程式列出來 Cl-+Ag+=AgCl 有0.7mol氯離子 所以出0.7mol沉澱 再乘以氯化銀的摩爾質量 143.5g/mol
第四題 Cl2+2KI=2KCl+I2 然後由算出的氯氣的物質的量 推出I2的物質的量 再乘以碘的摩爾質量 254g/mol 即可
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Ⅲ 實驗室製取氯氣的方法
實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳
（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性
（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1。19的濃鹽酸
（C）緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。
（D）用向上排空氣法收集
（E）多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。
工業上用電解食鹽水的立工隔膜電解槽的方法制氮氣。
Ⅳ 實驗室用下述裝置製取氯氣，並用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題： (1)A、B兩儀器的名稱：A___________
| (1)分液漏斗圓底燒瓶 (2)飽和食鹽水 除去氯氣中的水蒸氣 （3） （4）藍色 2 Br － ＋Cl 2 =2Cl － ＋Br 2 （5）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O （6）MnO 2 ＋4HCl(濃） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O隨著反應的進行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫揮發，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應。
Ⅳ 如何用實驗室製取氯氣 實驗室製取氯氣的方法和步驟如下： 1、儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯 2、試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳 3、步驟：
(5)實驗室用如下裝置製取氯氣擴展閱讀： 與金屬反應 1、與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl 現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。 2、與銅的反應：Cu+Cl2=CuCl2 現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。 3、與鐵的反應：3Fe+3Cl2=2FeCl3 現象;鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色。 4、與鎂的反應：Mg+Cl2=MgCl2 現象;非常劇烈的燃燒，生成白色的煙。 註：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。 常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，只能在加熱情況下反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣（液氯）。 Ⅵ 實驗室製取氯氣的方法和步驟 一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。 二、反應原理： 最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。 1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。 2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O 3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。 三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。 四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。 五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。 六、驗滿： 1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。 2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。 3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
(6)實驗室用如下裝置製取氯氣擴展閱讀： 氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有： 1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗； 2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理； 3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車； 4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置； 5、加強對職工的安全教育和培訓。 泄漏應急處理： 泄漏污染區人員應迅速撤離至上（側）風處，並立即設置警戒，小泄漏時，於150米處設置警戒，大泄漏時，於450米設置警戒。 消防人員必須佩戴空氣呼吸器或氧氣呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡膠手套，在上風向進行處置。盡可能切斷泄漏源，合理通風，加速擴散，噴霧狀水稀釋、溶解，構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。 如有可能，用管道將泄漏物導至還原劑（酸式硫酸鈉或酸式碳酸鈉）溶液中或將漏氣鋼瓶浸入石灰乳液中。具體處置措施為： 1、關閥斷源。生產裝置發生氯氣泄漏，事故單位的工程技術人員或熟悉工藝的人員關閉輸送物料的管道閥門，斷絕物料供應，切斷事故源，公安消防隊出開花或噴霧水槍掩護並協助操作。 2、倒罐轉移。儲罐、容器壁發生泄漏，無法堵漏時，可採用疏導的方法將液氯倒入其他容器或儲罐。 3、化學中和。儲罐、容器壁發生少量泄漏，可採用化學中和的方法，即在消防車水罐中加入生石灰、蘇打粉等鹼性物質，向罐體、容器噴射，以減輕危害，也可將泄漏的液氯導至碳酸鈉溶液中，使其中和，形成無危害或微毒廢水。 具體反應為CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化鈣和次氯酸鈣，都沒有毒害作用。如果現場溫度比較高，則生成氯化鈣和氯酸鈣。產物的沉降度比較好，不會形成懸浮物，很快降落到地面，對地面植物起到鈣肥作用。 4、稀釋降毒。以泄漏點為中心，在儲罐、容器壁的四周設置水幕或噴霧水槍噴射霧狀水進行稀釋降毒，但不宜使用直流水或直接對准泄漏點噴射，避免氯氣與水作用生成酸，加速對泄漏點的腐蝕。除了使氯氣溶解於水外，還可以利用氯氣與水的反應加大對空氣中氯氣的吸收。 5、浸泡水解。運輸途中體積較小的液氯鋼瓶閥門損壞，發生泄漏，又無堵漏器具無法制止外泄時，可將鋼瓶浸入氫氧化鈣等鹼性溶液中進行中和，也可將鋼瓶浸入水中。 6、器具堵漏。管道壁發生泄漏，且泄漏點處在閥門以前或閥門損壞，不能夠關閥止漏時，可使用不同形狀的堵漏墊、堵漏楔、堵漏袋等器具實施封堵。 （a）微孔跑冒滴漏可用螺絲釘加粘合劑旋入孔內的方法堵漏。 （b）罐壁撕裂發生泄漏，可用充氣袋、充氣墊等專用器具從外部包裹堵漏。 （c）帶壓管道泄漏，可用捆綁式充氣堵漏帶或使用金屬外殼內襯橡膠墊等專用器具實施內外堵漏。 （d）閥門法蘭盤或法蘭墊片損壞，發生泄漏，可用不同型號的法蘭夾具，並注射密封膠的方法進行封堵，也可直接使用專門的閥門堵漏工具實施堵漏。 7、洗消處理。 1、化學消毒法。即用氫氧化鈉、氨水、碳酸氫鈉等鹼性物質溶於水中，噴灑在污染區域或受污染體表面，發生化學反應改變毒物性質，成為無毒或低毒物質； 2、物理消毒。即用吸附墊、活性炭等具有吸附能力的物質，吸附回收後轉移處理；對染毒空氣可用水驅動排煙機吹散降毒，也可對污染區暫時封閉，依靠自然條件如日曬、通風使毒氣消失；也可噴射霧狀水進行稀釋降毒。 參考資料來源：網路-氯氣 Ⅶ 實驗室用如圖裝置來製取乾燥純凈的氯氣，回答相關問題：（1）寫出上述製取氯氣的化學方應方程式MnO2+4HCl （1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，原子守恆配平寫出化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
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