❶ 某課外活動小組的同學利用下圖所示裝置探究CO 2 的實驗室製法 (1)甲同學用大理石與稀鹽酸
（1 ）B；D ；CaCO 3 +2HCl  CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（2）A；產物中同時生成氨氣，使收集的二氧化碳不純 |
❷ 實驗室用下圖的實驗裝置來探究煉鐵反應原理． （1）操作步驟如下：①等試管冷卻後停止通CO；
（1）⑥⑤④③②①；
（2）B；B；點燃CO，防止大氣污染；
（3）防止CO在玻璃管內發生爆炸；
（4）防止生成的鐵重新被氧化；
（5）使酒精燈的火焰更集中，提高溫度． |
❸ 氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置製取氯氣並探究其性質。 （1）實驗室
（1）分液漏斗，酒精燈 （各1分，共2分） （2）飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫（各1分，共2分） （3）2Fe 2+ + 4Br － + 3Cl 2 →2Fe 3+ + 6 Cl － + 2 Br 2 （2分） （4）實驗後，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl 4 溶液萃取。（1分） （5）SO 3 2 － 和ClO － 因發生氧化還原反應，故不能共存 （1分） 38. b，褪色；d ，變藍色（各1分，共4分）
❹ 實驗室用下圖的實驗裝置來探究煉鐵反應原理．（1）操作步驟如下：①等試管冷卻後停止通CO；②待試管內的
（1）實驗室復中用一氧化碳還原氧化鐵制的步驟是：檢驗裝置氣密性；裝入葯品並固定試管；給試管內通入CO；給氧化鐵加熱；待試管內的紅色粉末全部變黑後停止加熱；等試管冷卻後停止通CO．故正確的順序為：⑥⑤④③②①；
（2）因為要先通一氧化碳排凈試管內的空氣，而一氧化碳有毒不能排放到空氣中去，所以要先點燃B處的酒精燈；當氧化鐵完全反應時，還要繼續通一氧化碳，直到試管冷卻為止，所以熄滅酒精燈時要先熄滅A處酒精燈最後熄滅B處酒精燈．B處酒精燈的作用就是點燃未反應的一氧化碳使它轉化為二氧化碳，防止污染空氣；
（3）實驗前先通入一氧化碳的目的排凈試管內的空氣，防止爆炸；
（4）實驗結束後要等試管冷卻後才停止通一氧化碳，是為了防止生成熱的鐵被空氣中的氧氣氧化；
（5）一氧化碳還原氧化鐵的條件是高溫，加煙罩的目的使酒精燈火焰更集中，提高溫度，有利於反應進行．
故答案為：（1）⑥⑤④③②①；
（2）BB點燃CO，防止大氣污染；
（3）防止CO在玻璃管內發生爆炸；
（4）防止生成的鐵重新被氧化；
（5）使酒精燈的火焰更集中，提高溫度．
❺ （8分）某化學興趣小組的同學利用下圖實驗裝置進行實驗室製取氣體的探究。 請你參與探究，並回答下列問
(1)①試管；②集氣瓶。 (2) BF，氯酸鉀 氧氣 + 水， A；用帶火星的木條放在集氣瓶口，本條復燃，則滿了。 （4） BE
❻ 實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備並探究氨氣性質．查閱資料得到氨氣的一些
（1）熟石灰與抄氯化銨混合加熱可以用於制備氨氣，可知是加熱反應，所以應選A作為發生裝置；根據反應物是熟石灰和氯化銨，反應條件是加熱，可知反應方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
❼ 某化學興趣小組的同學利用下圖實驗裝置進行實驗室製取氣體的探究．請你參與探究，並回答下列問題：（1）
（1）試管常用的反應容器，集氣瓶常用的收集儀器，故答案為：試管；集氣瓶
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．故答案為：BD或BF；2KMnO4 | △ | .
❽ 某化學興趣小組的同學利用如圖實驗裝置進行實驗室製取氣體的探究．請你參與探究，並回答下列問題：（1）
（1）儀器的名稱：①試管；②集氣瓶．
（2）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣，發生裝置應選擇給固體加熱裝置，收集較純凈的氧氣應選用排水法，故選擇的裝置組合為 BF，反應的文字表達式為氯酸鉀 | 二氧化錳 |
❾ 在實驗室中用下列裝置進行有關實驗探究．請回答下列問題：Ⅰ．氣體制備時需檢查裝置的氣密性，如下圖所示
Ⅰ．A、B、C利用形成的穩定的液面差可以判斷裝置的氣密性是否完好，D裝置中液面保持水平時，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強相等，沒有壓強差所以不能檢驗裝置的氣密性，故答案為：D；
Ⅱ．NH 3 ?H 2 O?NH 4 + +OH - ，NH 3 ?H 2 O NH 3 ↑+H 2 O；CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 ，生石灰和水反應生成鹼同時放出大量熱，均有利於氨氣逸出；
故答案為：生石灰；
氨氣極易溶於水，所以不能用排水法收集，氨氣的密度小於空氣的密度，所以必須用向下排空氣法收集，故選⑥；
故答案為：⑥；
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH 3 的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH 3 ，反之，則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH 3 的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH 3 已收集滿，反之，則沒有收集滿，
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成
Ⅲ．（1）用固液加熱的方法制Cl 2 ，常用濃鹽酸和二氧化錳反應製取，反應離子方程式為：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（2）冷凝時冷凝水下進上出，故答案為：a、b；
（3）由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO 2 ，SCl 2 雜質．若滴加鹽酸過快，部分水蒸氣沒有被硫酸吸收，導入E管中．故應控制濃鹽酸的滴速不要過快．故答案為：控制濃鹽酸的滴速不要過快；
（4）G收集產品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發，進入G中，易使S 2 Cl 2 水解．在G和H之間增加乾燥裝置．
故答案為：在G和H之間增加乾燥裝置；G中加防倒吸裝置； |
與實驗室利用下圖裝置探究過相關的資料
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CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑