裝置B中飽和食鹽水作用

『貳』 實驗室制氯氣的裝置中飽和食鹽水的作用是什麼

實驗室制氯氣用到濃鹽酸,易揮發,製得的氯氣中含有氯化氫,HCl極易溶於水,所以可以用水來吸收氯化氫
氯氣也溶於水,由於Cl2+H2O=HCl+HClO 該反應可逆 ,飽和氯化鈉溶液能吸收氯化氫,而且能降低氯氣的溶解度

『叄』 飽和食鹽水的作用

飽和食鹽水在化學實驗中的作用：
排飽和食鹽水法收集氯氣，氯氣溶於水後部分形成鹽酸，從而形成氯離子（可逆），由於氯化鈉可電離出氯離子
，使可逆反應向逆反應方向進行，氯化氫又轉化為氯氣，若用排水法，則氯氣會溶於水中；
制乙炔，因為水和電石反應太快，用飽和食鹽水減緩反應速率。等等。

『肆』 實驗室里制氯氣中,飽和食鹽水起什麼作用

飽和食鹽水的作用是吸收揮發出來的氯化氫氣體，並盡量減少氯氣的溶解。
飽和食鹽水中氯離子濃度大，能抑制氯氣的溶解。但對氯化氫的溶解影響較小。
一體積水能溶解500體積氯化氫氣體。

『伍』 實驗室製取氯氣，飽和食鹽水的作用是什麼

需要用飽和食鹽水，因為氯氣易溶於水生成次氯酸和氯離子，很不穩定，所以用飽和食鹽水加大氯離子濃度，使反應式向生成氯氣這邊偏移，減少生成的氯氣損失

『陸』 飽和食鹽水的作用是什麼

1.增加水相密度,防止乳化~2.增加水相極性,起到鹽析的作用3.吸水,說飽和食鹽水有吸水的作用(吸收有機相的水分)

『柒』 高中化學實驗中飽和食鹽水有哪些作用

不是除鹽酸，而是除去氯化氫氣體！3
因為氯化氫氣體在水中的溶解度非常大，即使在飽和食鹽水的溶解度也很大！

『捌』 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為：漂粉精

（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）、鹽酸易揮發，反應製取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除去Cl₂中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，
故答案是：黃；
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色，振盪．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO₃^2-氧化SO₄^2-同時生成Cl^-、H⁺．，反應離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
若改用NaHSO₃，會發生反應4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環境，故不可行．
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；否．

『玖』 實驗室制乙炔時那個飽和食鹽水的作用是什麼

飽和食鹽水滴到電石的表面上後，水迅速跟電石作用，使原來溶於其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙後邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應的速率。

『拾』 以下是實驗室製取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是吸收氯化氫吸收氯化氫，濃硫酸的作用是乾燥乾燥，

採用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣時，產生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，防止其造成空氣污染．
所以本題答案為：吸收氯化氫，乾燥，氫氧化鈉溶液，吸收尾氣．