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⑺ 下圖所示為實驗室常用的實驗裝置： （1）寫出帶標號儀器的名稱：① ...
（1）
長頸漏斗；集氣瓶
（2）
B；C或E或C、E
（3）
A
；2KMnO
4
K
2
MnO
4
+
MnO
2
+
O
2
↑
；試管內沒有放棉花，高錳酸鉀粉末沖出導管進入水槽
（4）
防止部分二氧化碳氣體溶於水；沒有
⑻ 實驗室有如下圖所示的儀器裝置。某同學准備利用這些儀器裝置及相關試劑製取氧氣。下列有關說法正確的是：
答案為B。
A、用高錳酸鉀制氧氣時不需用二氧化錳做催化劑
C、不可選用Ⅳ收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣大，應用向上排空氣法。
D、用V收集氧氣時，應從導管b通入氧氣。
⑼ 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置。
解：（來1）由圖示可知，標號儀器①是自長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為：2KMnO4
△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是：防止高錳酸鉀粉末進入導管；用排水法收集氧氣的合適時機是：氣泡連續均勻時；
用如圖所示裝置收集氧氣，氧氣應從a端導入；
（3）實驗室用雙氧水製取氧氣，反應物的狀態可認為是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發生裝置B；發生反應的化學方程式為：2H2O2
MnO2¯2H2O+O2↑．
（4）將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否燒的更旺
故答為：（1）長頸漏斗；（2）2KMnO4
△¯K2MnO4+MnO2+O2↑，防止高錳酸鉀粉末進入導管，氣泡連續均勻時，a；（3）B，2H2O2
MnO2¯2H2O+O2↑．
⑽ 實驗室用右圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量,解釋下列事實或現象
你應該是初學者，所以有許多可能還不能理解，即使我說了，有些可能還有困惑，選擇性的理解一些吧：
1、這個實驗是測定空氣中氧氣含量，是一個比較粗的（精確度要求不是很高），它的設計思路是：讓紅磷把空氣中的氧氣反應完，當然前提是紅磷必須過量（所以後面有一句：紅磷剩餘，想表達的就是這個意思）。
第2，在這個實驗中，紅磷必須僅與氧氣反應。因為如果紅磷與其它物質也反應了，會干擾實驗效果。如紅磷與空氣中其它成分反應了，那麼減小的體積不僅是氧氣，還有其它氣體，那就無法測定氧氣含量了。而在這里紅磷就符合這個條件，它只與氧氣反應。
另外，反應生成固體，因為固體與氣體相比，它的體積可以忽略不計。而紅磷與氧氣，生成三氧化磷，正符合該實驗的要求。
第3，紅焰越來越小，這是由於瓶中氧氣越來越少。這個你可以與另一實驗相比：紅磷在純氧氣中燃燒，現象主要劇烈的多。
第4，這個燃燒匙的材質問題。選鋁不選鐵，從性質來看鋁比鐵活潑，但事實上，鋁表面本身有一層緻密的氧化膜，會防止它與氧氣反應，而鐵就不行，在溫度高的時候會與氧氣反應。雖然不影響實驗效果，但這個器材就有可能被毀，這符合我們一般設計實驗的要求。
第5，補上一句，由於氣體熱脹冷縮現象非常明顯，所以要比較氧氣消耗前後體積變化，必須在相同溫度下。紅磷與氧氣反應劇烈放熱，會使氣體脹膨，會影響實驗效果。沒看到你們教材上到底怎樣設計的，但從我接觸的實驗來看，一般都用到了水，所以氣體降溫效果還是不錯的
希望你能看懂我說的