某學生設計如下裝置測定一種鐵的氧化物

㈠ 用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實驗裝置如圖所示．根

（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應，方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，所以可用氫氧化鈉溶液除二氧化碳，故甲裝置的作用是除去（或吸收）二氧化碳；
（2）濃硫酸具有吸水性，所以除水蒸氣選用濃硫酸．除二氧化碳時，氣體要從溶液中通過，會帶出水蒸氣，所以要先除二氧化碳再乾燥，如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調換，對實驗會有影響，使水蒸氣的含量增加；
（3）丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會變藍，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣；戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現了白色沉澱，故該還原性氣體是一氧化碳．；
（4）丙裝置中的FexOy全部被還原，剩餘固體為生成的鐵的質量；戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質量為二氧化碳的質量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個氧原子來自鐵氧化合物，佔二氧化碳質量的

㈡ 用下圖所示裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比，記錄如下：

（2）由題意可知生成二氧化碳的質量為
688.2 g-686 g=2.2g
方法一：
二氧化碳中含有氧元素的質量為
2.2g×16×244×100%=1.6g
其中鐵的氧化物中的氧元素的質量為1.6g×12=0.8g
鐵的氧化物中鐵元素的質量為23.6g-20g-0.8g=2.8g
鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為2.8g：0.8g=7：2．
方法二：設該氧化物的化學式為FexOy．
FexOy+yCO 高溫 . xFe+yCO2
56x+16y 44y
3.6g 2.2g
56x+16y44y=3.6g2.2g
xy=11
該鐵的氧化物為FeO．則該物質中鐵與氧的質量比56：16=7：2．
答：鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為7：2．

㈢ 用如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比

鐵：氧質量比為7:2。分析如下：

反應原理是一氧化碳還原鐵的氧化物，生成二氧化碳和鐵單質（方程式就不寫了）。也就是說，CO變為CO2所多出來的那一個氧原子，都是來自鐵的氧化物中的氧。因此可以通過CO2生成的質量，推算出鐵的氧化物中氧元素的質量。
接下來就好算了，差量法算出 m(CO2)=688.2-686=2.2g，n(CO2)=2.2/44=0.05g。那麼其中【一個】氧原子的質量為0.05*16=0.8g。於是乎，在鐵的氧化物中，氧占的質量就是0.8g，剩下都是鐵。鐵的質量m(Fe)=23.6-20-0.8=2.8g
綜上所述，m(Fe):m(O)=2.8:0.8=7:2

㈣ 測定某鐵的氧化物的化學式,用如圖所示裝置進行實驗,並將實驗數據記錄如下

您好，很高興為您解答！

裝置（1）洗氣瓶是為了吸收通入的一氧化碳中可能混有的二氧化碳，以保證實驗准確；

裝置（4）酒精燈的作用是將過量的一氧化碳氣體點燃，以免尾氣污染空氣。

如需詳解歡迎追問，聞過則喜，答題不易

希望採納，滿意請點贊同給力！

㈤ 某學習小組用如圖所示裝置測定某鐵的氧化物的化學式,實驗記錄如下

鐵的氧化物質量=23.6-20=3.6g
石灰水增加的質量等於生成的CO2的質量
所以生成2.2g CO2，由於CO生成CO2得到了一個O原子
所以鐵的氧化物中O元素質量=2.2/44 * 16 = 0.8g
Fe質量=3.6-0.8=2.8g
所以此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比 = 2.8:0.8 = 7:2

不足之處：石灰水可能吸收空氣中的CO2，使實驗造成誤差。
改進：將石灰水改成鹼石灰，裝在密封管內。

㈥ 某興趣小組用一氧化碳（含少量二氧化碳）來測定一種鐵的氧化物（FeXOc）的組成，實驗裝置如下圖所示：根

（j）其中甲裝置裝NaOH目的是將五氧化碳（含少量二氧化碳）中的二氧化碳除去，以免影響實驗結果；其CO₂與NaOH 反應生成Na₂CO₃和水，故化學方程式：
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O&nbyp;&nbyp;&nbyp;
（2）當丙裝置中的鐵的氧化物（Fe_XO_Y）全部被還原後，剩餘固體的質量為j6.8g，可知生成的鐵的質量為j6.8g；又測得丁裝置的質量增加kjk.6g，可知生成的CO₂質量為jk.6g；根據題意可得：
YCO+Fe_XO_Y