測一個物質的實驗裝置

『壹』 如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是

（1）鋁片與鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，反應現象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；鋁片上有大量氣泡生成，鋁片逐漸溶解；
（2）鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，反應放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降，
故答案為：下降；鋁片與稀鹽酸反應時放出熱量，使錐形瓶內溫度升高，氣體壓強增大；放熱．

『貳』 同學設計的實驗裝置（如右圖），既可用於製取氣體，又可用於驗證物質性質．（1）當打開K1、關閉K2時，利

（1）由於裝置II中，進入氣體的導管比較短，因此只能收集密度比空氣小的氣體，故可利用鋅與稀硫酸反應製取氫氣；
（2）驗證二氧化碳用澄清的石灰水，澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，所以可填澄清石灰水或氫氧化鈣溶液；
（3）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）稀硫酸和碳酸鈣反應會生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步進行；
（5）二氧化錳不溶於水，所以要回收二氧化錳，可先進行溶解、然後過濾，並洗滌、乾燥；
（6）根據裝置特點還可用來測定生成氣體的體積、作為洗氣裝置等，具體操作為：C中裝水，導管尾處接上量筒，關閉K₂，打開K₁可以測定產生O₂的體積
或D中裝上濃硫酸，關閉K₁，打開K₂可以乾燥O₂；
故答案為：（1）②；
（2）澄清石灰水或氫氧化鈣溶液；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）生成CaSO₄微溶，覆蓋在未反應的大理石表面，阻止反應進一步進行；
（5）bcda；
（6）C中裝水，導管尾處接上量筒，關閉K₂，打開K₁可以測定產生O₂的體積．
或D中裝上濃硫酸，關閉K₁，打開K₂可以乾燥O₂（答案合理即可）

『叄』 圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖．（1）如圖實驗中發現氧氣的體積分數偏低，原因是什麼（2）改正後

題目是通過木炭試圖探究出空氣中氧氣的含量．這里需要明確可用於該實驗的葯品需要滿足的條件：本身不是氣體能夠燃燒且對應產物不是氣體，這是對選用物質的性質要求，量的要求是過量．
（1）實驗中使用木炭來進行該實驗，對於造成結果偏低，主要考慮木炭燃燒對應的產物為二氧化碳氣體，導致裝置內氣壓不能明顯改變，無法使外界液體進入裝置內所造成．這是根本原因．
（2）關於氮氣性質的推測，由於在裝置內氧氣和紅磷發生反應，而氮氣剩餘下來，說明氮氣不和氧氣反應，也不支持燃燒．同時由於打開止水夾後水進入裝置內，而氮氣依舊安然無恙，所以氮氣不能溶於水也不和水反應反應．在回答時可以概括，也可以分開回答．審題時要注意沒有要求回答如何改進該實驗，避免答非所問．
故答案：
木炭燃燒生成二氧化碳氣體，導致裝置內氣壓無明顯變化，外界氣體不能等體積進入補充；氮氣不和氧氣反應，也不能支持紅磷的燃燒，不溶於水，也不和水反應等等．

『肆』 小學科學實驗儀器分多少種多少類

分6個種類，類別如下：

『伍』 探究空氣中氧氣含量的實驗裝置

（1）①作此實驗，裝置的氣密性必須要好，檢查裝置的氣密性的方法是：固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能回復到原處，說明裝置氣密性良好；
②實驗中測定的氧氣體積分數小於五分之一，可能的原因有：銅絲量不足，裝置氣密性不好；
③這個實驗可以證明空氣是混合物，原因是：注射器內空氣未完全消耗；
（2）紅磷可用來測定空氣中氧氣的含量，因紅磷能在空氣中燃燒，且產物是固體，如裝置內紅磷燃燒消耗盡氧氣，瓶內氣壓減小，水吸入裝置的體積數就是空氣中氧氣的體積數．
①集氣瓶中剩餘氣體主要是氮氣，氮氣具有性質較穩定、難溶於水的性質；
②認真比較（1）、（2）兩種測定空氣成分的方法，（1）實驗裝置的方法更好一些，因它更環保；
③通過上面兩種方法的研究、總結，可以得出這樣的看法，測定空氣中氧氣含量時，首先要選取一種合適的物質，這種物質只能和空氣中的氧氣反應，生成物最好是固體物質通過觀察現象來得出相應的結論．
故答案為：
（1）①固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能能回復到原處．說明裝置氣密裝置氣密性良好（其他合理做法也可得分）；
②銅絲量不足；加熱溫度不夠；裝置氣密性不好；未完全冷卻至室溫就讀數（或其它合理說法任寫兩點）；③混合物；注射器內空氣未完全消耗（說法合理即可）
（2）①氮氣；性質較穩定、難溶於水；②（1）更環保或更精確（任寫一點）；③氧氣；固體；

『陸』 測量物體平均速度的器材還能用於什麼實驗

由v=x/t可知，測量物體的平均速度的器材應為刻度尺，計時器。
刻度尺是以長度單位為標准作刻度記號，測量物體長度的工具。可以用來做一切需要測量長度的實驗。
計時器，是利用特定的原理來測量時間的裝置。計時器可以用來幫你解決這些問題。操作界面簡便易用，提供了基本的計時控制功能，包括：開始計時、停止計時、繼續計時、操作界面簡便易用復零、調整計時。可以用來做需要計量時間的實驗，比如自由落體，平拋運動，等等。

『柒』 如圖是「探究物質的熔化規律」的實驗裝置．實驗時先將固體物質和溫度計分別放入試管內，再放入大燒杯的水

（1）待溫度升至40℃時開始，每隔一分鍾記錄一次溫度，將所測的溫度填入對應的時間內．

時間/min	0	1	2	3	4	…
溫度/℃	40

（2）使用溫度計測量液體的溫度時，視線要和液面相平，B符合這種情況；溫度計的分度值是1℃，液面在40℃以上8格處，示數為48℃；因為該物質在熔化過程中溫度是不變的，這種物質就是晶體．
（3）試管中的物質是靠燒杯中的水加熱的，試管底的溫度比較高；實驗時若溫度計的玻璃泡碰到試管底部，溫度計反映的是試管底的溫度，因此測得的溫度值偏大．
故答案為：（1）如表；（2）B；48；晶體；（3）大．

『捌』 如圖是探究物質吸熱能力的實驗裝置圖，在兩容器內分別裝入質量相同的水和煤油，用兩個相同的電加熱器加熱

（1）比較1、2的實驗數據，都是水，質量相同，升高不同的溫度，吸收的熱量專是不相同的屬；
（2）比較1、4的實驗數據，質量相同，但物質的種類不同，吸收相同的熱量，升高的溫度是不相同的；
（3）比較2、4的實驗數據，質量相同，但物質的種類不同，升高相同的溫度，吸收的熱量是不相同的．
（4）加熱時，用玻璃棒不斷的攪拌，可以使水和煤油受熱均勻；
相同的酒精燈加熱相同的時間，酒精燈放出的熱量就是相等的，水和煤油吸收的熱量也就是相等的，水和煤油吸熱的多少是通過加熱時間來反映的．
故答案為：
（1）不同；（2）不同；（3）質量相等的不同物質，升高相同的溫度時，吸收的熱量不同；（4）水和煤油受熱均勻；加熱時間．

『玖』 熔化過程用到的測量

（1）在實驗中要用到溫度計測量物質的溫度，需要用秒錶測量熔化的時間；
（2）由圖可知，物質在熔化過程中保持一定的溫度不變，即有一定的熔點；因此該物質是晶體；該物質的熔點是48℃；
（3）利用水浴法加熱，不但能使試管受熱均勻，而且物質的溫度上升速度較慢，便於及時記錄各個時刻的溫度；
（4）加熱到10min時，該物質正好在熔化的過程中，所以是固液共存態；
（5）由圖可知，物質從第6min開始熔化，第14min結束，所以熔化的時間為14min-6min=8min．
故答案為：（1）溫度計； 秒錶；（2）晶體；熔化過程溫度保持不變；48 （3）受熱均勻（變化過程緩慢）；（4）固液共存；（5）8．

『拾』 測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此

溶解熱測定 實驗裝置可以測定放熱反應熱效應，通過比較溶劑溶解前後的溫度差異版，然後根據Q=CmΔt來求權出熱量的轉化值，不過這樣導致散失的熱量無法統計，可以定性分析，但不是用於定量分析。
物質的溶解：
物質的溶解往往同時進行著兩個過程：一是晶格破壞，為吸熱過程；二是離子的溶劑化，為放熱過程。溶解熱是這兩種熱效應的總和。最終是吸熱還是放熱，則由這兩種熱效應的相對大小來決定。

本實驗在定壓、不做非體積功的絕熱體系中進行時，體系的總焓保持不變，根據熱平衡，即可計算過程所涉及的熱效應。