『壹』 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（） A．燃料
| A．因該燃料電池是在酸性電解質中工作，所以正極反應為：O 2 +4e - +4H + =2H 2 O，故A錯誤； B．a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池正極，所以應該是a極的Fe溶解，b極上析出Cu，故B錯誤； C．a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故C正確； D．電解CuSO 4 溶液時，a極產生的氣體為O 2 ，產生1molO 2 需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH 2 ，二者的體積並不相等，故D錯誤． 故選C． |
『貳』 實驗室模擬燃料電池
（1）兩碳棒上有氣泡產生；陰；2H + +2e - =H 2 ↑ （2）負
『叄』 氫氧燃料電池的實驗裝置如圖所示，回答下列有關該實驗的問題．（1）要使發光二極體發亮，實驗時的操作順
（1）要使發光二極體發亮，必須有電流通過，當打開S1、關閉S2時，電極和電解質溶液之間不能形成原電池，所以無電流通過；
關閉S1，該裝置形成電解池，電解一段時間後，陰極上有氫氣生成，陽極上有氧氣生成，且處理過的石墨棒有吸附性，所以兩極上存在氣體；
打開S1，關閉S2，兩電極上分別有氫氣、氧氣，所以該裝置形成燃料原電池，有電流通過二極體，所以二極體發亮．
故答案為：關閉S1；打開S1，關閉S2；
（2）開始時屬於電解池，電能轉化為化學能，後來屬於原電池化學能轉化為電能，則在實驗的全過程中能量的主要轉化形式是：電能→化學能→電能；
故答案為：電能→化學能→電能；
（3）①按下開關S1時，該裝置為電解池，C1與外接電源的負極相連為陰極，陰極上陽離子得電子，即氫離子得電子生成氫氣，其電極反應為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：陰；2H++2e-=H2↑；
②斷開開關S1，迅速按下開關S2，兩電極上分別有氫氣、氧氣，所以該裝置形成燃料原電池，C2上有氧氣為正極，正極上氧氣得電子生成水．
打開S1，關閉S2，兩電極上分別有氫氣、氧氣，所以該裝置形成燃料原電池，C2上有氧氣為燃料電池的正極，正極上氧氣得電子生成水，其電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案為：正；O2+4H++4e-=2H2O．