除去二氧化碳中的二氧化硫實驗裝置

Ⅰ CO2中混有少量的SO2，除去的方法是什麼

除去CO₂中混有少量的SO₂的方法為：把混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，利用酸性高錳酸鉀的強氧化性去除少量的SO₂。

發生的化學反應方程式如下。

5SO₂+2H₂O+2KMnO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄

由於SO₂具有還原性，能夠被強氧化劑KMnO₄吸收氧化，而CO₂不具有還原性，不與KMnO₄反應。

所以可以通過酸性高錳酸鉀溶液去除CO₂中混有少量的SO₂。

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1、高錳酸鉀的物化性質

高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

2、二氧化硫的物化性質

二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。

液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。

二氧化硫化學性質極其復雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。

參考資料來源：網路-高錳酸鉀

參考資料來源：網路-二氧化硫

Ⅱ 3種方法除去二氧化碳中的二氧化硫

1.用飽和碳酸氫鈉溶液,二氧化碳不溶於飽和碳酸氫鈉 這是關於平衡移動的問題碳酸氫根水解 碳酸氫根濃度大抑制平衡向左移
而SO2的反應方程式
SO2少量：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2↑
SO2過量：SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2↑
2.酸性KMnO4溶液
通入到酸性高錳酸鉀溶液中,二氧化碳不與高錳酸鉀反應,二氧化硫被氧化
5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- +2Mn2+ +4H+
3.溴水
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

Ⅲ 如何除去 so2

一、石膏法
1、石灰石粉加水製成漿液作為吸收劑泵入吸收塔與煙氣充分接觸混合，煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及從塔下部鼓入的空氣進行氧化反應生成硫酸鈣，硫酸鈣達到一定飽和度後，結晶形成二水石膏。
2、吸收塔排出的石膏漿液經濃縮、脫水，使其含水量小於10%，輸送機送至石膏貯倉堆放，脫硫後的煙氣經過除霧器除去霧滴，經過換熱器加熱升溫後，由煙囪排入大氣。
二、NID干法
NID法原理石：灰粉經過石灰消化器（LDH）消化後進入反應器，與煙氣中的SO₂發生化學反應，生成CaSO₃和CaSO₄，煙氣中的SO₂被脫除。
三、噴霧乾燥法
噴霧乾燥法脫硫工藝以石灰為脫硫吸收劑，石灰經消化並加水製成消石灰乳，消石灰乳由泵打入位於吸收塔內的霧化裝置，在吸收塔內，被霧化成細小液滴的吸收劑與煙氣混合接觸，與煙氣中的SO₂發生化學反應生成CaSO₃，煙氣中的SO₂被脫除。
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四、磷銨肥法
煙氣經高效除塵器後使含塵量小於200mg，風機將煙壓升高到7000Pa，經文氏管噴水降溫調濕，然後進入四塔並列的活性炭脫硫塔組，控制一級脫硫率大於或等於70%，並製得30%左右濃度的硫酸，一級脫硫後的煙氣進入二級脫硫塔用磷銨漿液洗滌脫硫，凈化後的煙氣經分離霧沫後排放。
五、循環流化床法
1、石灰粉經過石灰干消化器消化後進入兩級串聯旋風筒，其中一級旋風筒中較大顆粒返回消化器中繼續消化，部分極細小消石灰從二級旋風筒上部直接進入吸收塔，消石灰倉中消石灰以干態的形式從倉室以一定的控制速度送入吸收塔。
2、在塔內與經過預除塵後的煙氣中的SO₂發生反應，脫硫產物與煙氣中的部分飛灰等床料一起隨煙氣至吸收塔頂部，而後部分顆粒迴流，其它隨煙氣進入ESP2。
六、海水脫硫
1、在脫硫吸收塔內，大量海水噴淋洗滌進入吸收塔內的燃煤煙氣，煙氣中的二氧化硫被海水吸收而除去，凈化後的煙氣經除霧器除霧、經煙氣換熱器加熱後排放。
2、吸收二氧化硫後的海水與大量未脫硫的海水混合後，經曝氣池曝氣處理，使其中的SO₃²⁻被氧化成為穩定的SO₄²⁻，並使海水的PH值與COD調整達到排放標准後排放大海。
參考資料來源：/ke..com/item/%E8%84%B1%E7%A1%AB#3"target="_blank"title="網路-脫硫">網路-脫硫

Ⅳ 用什麼方法可以除去二氧化碳中的雜質二氧化硫

通入飽和碳酸氫鈉溶液，2NaHCO3+SO2→Na2SO3+CO2↑+H2O
通過過量酸性高錳酸鉀溶液，SO2因為與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應被吸收

Ⅳ 除去二氧化碳中的二氧化硫的方法有什麼

1、將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶於飽和碳酸氫鈉，而二氧化硫與碳酸氫鈉可以先反應生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，然後反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳。

反應方程式如下：

SO₂少量：SO₂+2NaHCO₃==Na₂SO₃+H₂O+2CO₂↑

SO₂過量：SO₂+NaHCO₃==NaHSO₃+CO₂↑

2、將氣體通入高錳酸鉀溶液，二氧化碳不與高錳酸鉀反應，二氧化硫被氧化。

反應方程式如下：

5SO₂+2MnO₄- +2H₂O=5SO₄2- +2Mn2+ +4H+

(5)除去二氧化碳中的二氧化硫實驗裝置擴展閱讀

注意事項

1、SO₂和CO₂都可以使澄清石灰水先變渾濁後變澄清，所以當SO₂和CO₂同時存在時，要想證明CO₂的存在，應該先將SO₂除去再通過澄清石灰水。

2、CO₂和SO₂混合氣體鑒別的實驗題，品紅溶液常要使用兩次，分別用於檢驗SO₂的存在以及證明SO₂是否被除盡。

3、SO₂與CO₂的最大區別在於SO₂具有漂白性、還原性和氧化性，而CO₂只有氧化性。

4、檢驗混合氣體中含CO₂、SO₂的一般順序：

檢驗SO₂(品紅)―→除SO₂(酸性KMnO₄溶液) ―→檢驗SO₂除盡(品紅)―→檢驗CO₂(澄清石灰水)。

Ⅵ 3種方法除去二氧化碳中的二氧化硫

1. 酸性高錳酸鉀溶液 能除去二氧化硫，生成酸，酸性中二氧化碳的溶解度很小的。
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2KHSO4 + 2MnSO4 + H2SO4
2.將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液也可以吸收二氧化硫同時生產二氧化碳
HCO3ˉ+SO2=HSO3ˉ+CO2(SO2多)
2HCO3ˉ+SO2=2HSO3ˉ+H2O+2CO2(SO2少)
3.降溫使其成為固體分離，或氣化分離

Ⅶ 如何除去二氧化碳中混有的二氧化硫

一般是用飽和的碳酸氫鈉溶液除去的，這樣子二氧化碳就不會被水吸收而損失了NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2