kno3水溶液蒸發裝置的設計

① KNO3的杜林曲線

http://jpkc.hfut.e.cn/common/hgyl/kechengshejiyangben.htm

② 將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體均達到飽和。試計算：（1）

解：（1）設該溫度下KNO3的溶解度為X
根據題意可知：該溫度時，10克水中溶解10克硝酸鉀所得溶液為飽和溶液。
則10g：10g=100g：X
X=100g
（2）設原來不飽和KNO3的溶液中含硝酸鉀的質量為X
（100g+100g）：100g=（200g-10g）：X
X=95g
原來不飽和KNO3的溶解中溶質的質量分數=95g/200g*100%=47.5%
（3）95g硝酸鉀的物質的量n=95g/101g/mol=0.94mol
硝酸鉀溶液的體積V=200g/1.1g/cm3=181.8cm3=181.8ml=0.1818L
溶質的物質的量濃度=0.94mol/0.1818L=5.17mol/L

③ 20℃時，將某KNO3飽和溶液恆溫蒸發，第一次蒸發10克水析出2克晶體，第二次蒸發10克水又析出3克晶體，

析出3克晶體
第一次析出晶體前的溶液並不一定是飽和溶液
而當恆溫蒸發水析出晶體後的溶液一定就是飽和溶液
所以第二次析出前的溶液是飽和溶液
當再次恆溫蒸發相同質量的水時
析出的晶體就一定等於第二次析出晶體的質量

④ 100kg含37.7%(質量分數)KNO3的水溶液在真空結晶器中絕熱自蒸發3.5kg水蒸汽,

化工原理下 P214

設結晶質量x
KNO3質量守恆列方程式如下
（100-x-3.5）*23.3%+x=100*37.7%
解得x=19.8 kg
設進液溫度y
水汽化--吸熱
結晶---放熱
能量守恆列方程式如下
100*（y-20）*2.9+19.8*68=2446*3.5
解得y=44.9 ℃

⑤ 工業硝酸鉀的制備實驗原理

工業硝酸鉀的制備實驗原理：制備KNO3是利用不同物質的溶解度隨溫度改變而發生不同變化的原理。在高溫下, 蒸發溶劑，達到飽和的NaCl先結晶分離。

硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以現將溫度由90℃降至60℃，在此轉化過程中，硝酸鉀的溶解度減小；60℃硝酸鉀的溶解度為109g，所以由90℃降至60℃過程中沒有晶體析出，只有由不飽和溶液變為飽和溶液，所以硝酸鉀溶液中溶質質量分數不變。

含量分析：

精確稱取試樣約0.4g（預經105℃乾燥4h），溶入盛於500mL圓底燒瓶中的300mL水中。加德瓦達合金粉3g和40%氫氧化鈉溶液15mL後，將防濺球和冷凝器與燒瓶連接。在受器中放0.1mol/L硫酸50mL，靜置2h，蒸餾，至餾出液250mL，用0.1mol/L氫氧化鈉滴定過量硫酸，用3滴甲基紅-亞甲藍試液（TS-150）作為指示劑。同時進行空白試驗，並作必要修正。

⑥ KNO3制備過程為何每次都要蒸發濃縮至原體積的2/3蒸發過多或過少對實驗結果有

蒸發過多，如果直接通過蒸乾的方式的話，可能會導致硝酸鉀的分解，會出現一些亞硝酸鉀的成分。
而蒸發過少的話，就會導致最後的殘留母液量過多，也會造成原料的浪費。